2019-2020年高中化学 第三章导学案 鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第三章导学案 鲁科版必修1一、课标解读课程目标学习目标1、了解碳及其重要化合物的主要性质1、通过各种碳单质的介绍，了解同素异形体的概念2、认识其在生产中的应用和对生态环境的影响2、认识和的主要性质3、根据生产、生活中实例，了解碳及其化合物之间的转化二、重难点精析1、碳及其化合物之间的转化2、和的主要性质的比较三、知识再现知识点一：多种多样的碳单质1、碳在自然界中的存在碳是构成 的基本元素，又是构成 中岩石和化石燃料（ 、 、 ）的主要元素，碳以多种形态存在于自然界中，既有 态的碳元素，又有 态的碳元素，如 。2、碳的常见主要单质 、 、 、金刚石和石墨的物理性质和用途的比较金刚石石墨外观光泽硬度导电性导热性用途3、同素异形体是指 ，碳元素的同素异形体有 、 、 等， 和 是氧元素的同素异形体。4、碳单质的化学性质（1）、可燃性：化学方程式 （2）、还原性：_；_；_；_。（二）广泛存在的含碳化合物1、碳的氧化物2、自然界中碳主要以_的形式存在的，像这样含有_的盐称为_ _，像这样含有_的盐称为_。3、和的性质比较俗名色态溶解性热稳定性与盐酸反应与反应与反应鉴别转化用途（三）碳及其化合物的转化1、自然界中碳及其化合物的转化（1）植物通过_吸收空气中的_形成_，并释放出_,再转化为淀粉。（2）空气中的_有很大一部分被海水吸收，溶于水_逐渐变为_。这些_又与空气中的和水反应生成_。2、生产和生活中碳及化合物间的转化（1）溶洞的形成过程：化学方程式_。（2）的燃烧（与氧化物转化），写出方程式：_；_；_；_。（3）水垢形成的化学方程式为_。（4）高炉炼铁过程中的化学方程式_。四、随堂训练1、C60、金刚石、石墨三者互为 。2、把CO、CO2的混合物V L缓缓的通入足量的过氧化钠中，气体体积减小了1/5，则混合物中CO、CO2的体积比为 。3、某种牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，它可以用石灰石来制备，某同学设计了一个制备碳酸钙的方案，其流程图为：石灰石 高温 生石灰 加水 石灰水 加溶液 碳酸钙（1）、请写出上述方案有关的化学方程式： （2）请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计了一个制备碳酸钙的方案，其流程图为：石灰石你所设计的方案的优点为： （3）检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法： 五、典题解悟例1、通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（ ）A、溶液 B、溶液 C、溶液D、溶液解析：A中，弱酸（的水溶液）不能与强酸盐（）发生复分解反应；B中，在过程中可以产生白色沉淀；C中会发生，（因在相同条件下，的溶解度小于的，所以溶液浓度大或者饱和时，会有沉淀生成）；D中，而硅酸是一种白色胶状沉淀。故选A。变式训练：过量的通入下列溶液中，最终有沉淀产生的是（ ）A、溶液 B、溶液 C、溶液 D、溶液例2、除去混在粉末中少量的最合理的方法是（ ）A、加热B、加溶液C、加盐酸D、通入足量的气体解析：根据二者的热稳定性，受热不分解，而受热易分解，故加热可除去中混有的固体，而其他答案都是在溶液里才能进行反应，故选A。变式训练：除去溶液中少量的方法是（ ）A、加热B、加溶液C、加盐酸D、通入足量的气体例外、现有25ml，2mol/l的溶液和75ml,1mol/l的稀盐酸反应，（1）将溶液缓缓滴入盐酸中；（2）将稀盐酸缓缓滴入溶液中；在标准状况下产生气体体积的情况是（ ）A、均为0.84l B、均为0.56l C、（1）（2）D、（2）（1）解析：虽然都是和盐酸反应，但滴入顺序不同，结果产生的的量不一定相同。（1）将溶液滴入到盐酸中，因为一开始盐酸过量，故只要能反应的全部转化为气体，（注意判断过量问题）； 1mol 2mol 22.4l0.05mol 0.075mol V1（2）将稀盐酸滴入到溶液中，因为开始时过量，反应则分两步进行，第一步： 1mol 1mol 1mol 0.05mol 0.05mol 0.05mol第二步：（注意判断过量问题） 1mol 1mol 22.4l 0.05mol (0.075-0.05)mol V2 ，故选C。六、夯实基础1、金刚石、石墨和碳60的性质有所不同，原因是（ ）A、构成原子不同B、各自的原子排列方式不同C、具有不同的几何外形D、硬度不同2、下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是（ ）A、碳酸钙 石灰石 B、氢氧化钠 纯碱C、碳酸钠 苏打 D、碳酸氢钠苏打3、下列各变化中，在木炭燃烧时不可能发生的反应是（ ）A. B. C. D. 4、以下物质的主要成分属于碳酸盐的是（ ）纯碱蛋白质大理石方解石胡胡萝卜素菱铁矿淀粉A、只有B、只有C、只有D、只有5、下列反应的离子方程式中正确的是（ ）A、溶液与溶液反应B、溶液与溶液反应C、溶液与盐酸反应D、溶液与溶液反应6、为制备干燥、纯净的，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过由下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次分别盛放（ ）A、水；无水固体B、饱和溶液；浓硫酸C、浓硫酸；饱和溶液D、饱和溶液；稀硫酸7、关于和下列说法中正确的是（ ）A、比易溶于水B、比稳定C、石灰水能和反应，不与反应D、等物质的量的和与足量的盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为2：18、无色的混合气体可能含有、水蒸气、中的一种或者几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）通过碱石灰石，气体体积变小通过赤热的氧化铜时，固体变为红色通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊，由此可以确定原混合气体中（ ）A、一定含有、，至少含、中的一种B、一定含有、，至少含有、中的一种C、一定含有、，至少含有、中的一种D、一定含有、，至少含有、中的一种9、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应，消耗的和产生的的物质的量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ）A、1：3 B、2：3 C、3：4 D、4：510、把通入含的石灰水中，充分反应后，下列叙述不正确的是（ ）A、当时，生成沉淀 B、当时，生成沉淀C、当时，生成沉淀 D、当时，无沉淀生成11、下列应用体现了碳的导电性的有（ ）A、铅笔芯中含有碳 B、干电池中用石墨棒作电极C、用墨书写的书画年长日久也不变色 D、用碳取暖12、纯净的试样在高温下分解，当剩余固体质量为原试样质量的一半时，的分解率是（ ）A、50% B、75% C、92.7% D、100%13、有10g含有杂质的和足量的盐酸反应，产生了0.1mol，试推断杂质的组成可能是（ ）和和和和A、 B、 C、 D、14、将空气与按体积比5：1混合，跟足量赤热焦炭反应，恢复至原温度，在所得的气体中，一氧化碳体积分数为（假设空气中，其它成分不计）（ ）A、29% B、43% C、50% D、100%15、加热使之分解，并按下图继续变化，最后得到的质量不可能是（ ）A、 B、 C、 D、七、能力提高1、将足量的通入和混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入体积（V）的关系正确的是（ ） A B C D2、在一定温度下向足量的饱和溶液中加入1.06g无水，搅拌后静止，最终析出的晶体的质量（ ）A、等于1.06g B、大于1.06g而小于2 .86g C、等于2.86g D、大于2.86g3、在已平衡的天平的两个托盘上各放一个等质量的烧杯，分别装入100ml 1moll的盐酸，再分别加入x g和y g，反应后天平仍平衡，则x、y的关系正确的是（ ）A、 B、C、 D、4、欲除去一氧碳气体中的氧气、和水蒸汽等杂质，需使含杂质的一氧化碳气体依次通过的一组物质是（ ）A、浓硫酸、溶液、灼热铜网 B、溶液、浓硫酸、灼热铜网C、灼热铜网、浓硫酸、溶液 D灼热铜网、溶液、浓硫酸5、质量相等的石墨和足球烯所含的质子数（ ）A、前者多B、相等C、后者多D、无法确定6、根据碳族元素的相似性与递变性，一般性与特殊性的知识，判断下列说法正确的是（ ）A、均为强氧化剂 B、都是弱氧化剂，而、都是还原剂C、可与反应而不和盐酸反应 D、锗单质的熔点介于铅、硅之间，是半导体材料7、加热和混合物40g至不再产生气体为止，得残留物固体21.2g，把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05mol的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x的值为（ ）A、6 B、7 C、9 D、10加甲加乙丙8、如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z三种化合物中有一种为离子晶体。（1）X、Y、Z中含有丙元素的是_（填代号）（2）Z的化学式_，X的化学式_。（3）X与甲反应的化学方程式是_。澄清溶液A过量过量溶液难溶固体C盐酸BDC易溶物E9、A、B、C、D、E五种物质的转化关系如下图：（1）已知A为二元碱，其金属阳离子核外有18个电子，写出各物质的化学式：A_ 、B_ 、C_ 、D_、E_。（2）写出下列两个变化的离子方程式BD_、BE_。10、第IVA元素R，在它的化合物中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物中，其质量分数为0.636。（1）试求n和m的值：n = _，m = _。（2）试求R的相对原子质量a，a = _。八、高考聚焦1、（02年全国）用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O2、（02年全国）在25，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中 V（CO） L， V（H2） L。（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）V（H2） 。（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。3、（03年全国）A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。已知：。mAmBmC，nA（HCl）nB（HCl） nC（HCl）。请填空：（1）写出短周期A和A族元素形成的所有碳酸盐的名称：（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。（4）若A和B为A族元素的碳酸盐，C为A族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mBmC1 。（保留2位小数）4、（05年全国）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中干燥管B的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变）（4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。5（上海03）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00molL1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100molL1Ba（OH）2溶液得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mLL1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。答案（碳及其化合物）随堂训练：1、同素异形体；2、2:3 ；3、（1）、 略（2）石灰石 盐酸 CaCl溶液加溶液 碳酸钙 ；操作简单易于施行（3）取牙膏适量放入试管中，加入适量的盐酸，将产生的气体通人石灰水中，观察其是否浑浊。夯实基础：1、B 2、AC 3、D 4、A 5、A 6、B 7、AD 8、D 9、A 10、B 11、B12、D 13、C 14、C 15、D能力提高：1、D 2、D 3、C 4、D 5、B 6、D 7、B8、（1）X、Z （2）、 （3）9、（1）、（2）；10、解：根据题意，有下式成立 联立解得：，因为R为第IVA元素，其化合价只有+4，+2价，所以n = 2，m = 4，代入即可求的a = 119。五、高考聚焦1、B2、(1)5 ，5 (2)(-10)/(20-) (3)10 4 ：1，NO2过量，剩余气体为NO 4 ：3 剩余NO 4 ：3 剩余O2（4）NO、NO2、O2 三种混合气体通入水中，可先按（1）求出NO2与H2O反应生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按（3）方法进行计算。值得注意的是：4NO2 + O2和4NO +3O2从组成上均相当于N2O5的组成。即（2）（3）二式的方法，也为上述问题的解法提供了新的思路。即利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判断： 2 ：5 剩余NO 本题依据的化学反应原理为：4NO2 + O2 +2H2O 4HNO33NO2 + H2O 2HNO3 + NO设O2的体积为x，剩余的气体有两种可能：若剩余O2，则V剩= ，得x=4。若剩NO，则V剩= ，得x=1.2。【答案】A或D课堂练习1（xx上海）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）AN4 是N2 的同素异形体BN4 是N2 的同分异构体C相同质量的N4 和N2 所含原子个数比为1:2DN4的摩尔质量是56g2同温同压下，在3支相同的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 （ ）A V1 V2V3 B V1 V3V2 C V2V3V1 D V3 V1 V2 3在上世纪80年代后期，人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要作用。下列关于NO的说法不正确的是 （ ）ANO分子中有极性共价键BNO是造成光化学烟雾的因素之一CNO是汽车尾气的有害成分之一DNO分子所含电子总数为偶数夯实双基1 实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是 （） ANO2 BNO CO2 DCl2 2下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是 （ ） ACO BSO2 CNO2 DCl23关于氮气的性质的说法中，错误的是 （ ） A 通常情况下，氮气性质很不活泼 B可在氧气中燃烧，生成一氧化氮 C在水中溶解度小（通常情况下） D跟氢所在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂 4盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的 （ ） A1/2 B1/3 C2/3 D5/6 5下列过程属于人工固氮的是 （ ） A分离液态空气制氮气 B闪电时N2转化为NOC合成氮 D豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3 6据估计，高空大气中的O2吸收紫外线可生成臭氧，臭氧可分解：O3 O2 + O。臭氧与大气污染物之一的NO发生反应：NO+O3=NO2+O2，NO2+O=NO+O2，纵观这些反应可以看出NO是作 （ ） A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D干燥剂7空气中含有大量的氮气，工业上就是利用分离空气的方法得到大量氮气的。查阅物质的沸点表，得到空气中各主要成分的沸点如下：N2（196C） O2（183C） Ar(186C) CO2（78C）（1）若将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，沸腾分离，则最先分离出来的气体（ ） A氮气 B氧气 C氩气 D二氧化碳（2）若实验室中需制备少量的氮气，应该用氧化剂氧化下列哪种物质得到？ （ ） A氨气 B一氧化氮 C二氧化氮 D硝酸8将充有20mlN2和NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管残留气体10ml，则原混合气体中N2和NO2的体积比是 （ ） A1 ：1 B1 ：2 C1 ：3 D2 ：39关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是 （ ） A最高化合价是+5 B氢化物的通式为RH5 C非金属性由上到下递增 D其含氧酸均为一元强酸 10上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是 （ ） ANO分子中有极性共价键 BNO造成光化学烟雾的因素之一 CNO汽车尾气的有害成分这一 DNO分子所含电子总数为偶数 11起固氮作用的化学反应是 （ ） AN2和H2在一定条件下反应生成NH3 BNO与O2反应生成NO2 CNH3催化氧化生成NO D由NH3制NH4HCO3和（NH4）2SO4 12将12LCO2和NO的混合气体通过足量的Na2O2固体，充分反应后，气体体积减少到8L（相同状况），则原混合气体中CO2和NO的体积比可能为 （ ） 1 ：2 2 ：1 2 ：3 3 ：2 A B C D 13同温同压下,在三支相同体积的试管里分别充有等体积混合的两种气体,它们是NO和NO2,NO2和O2,NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系中正确的是 （ ） AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V2 14. 1.92 g铜和一定量浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅；当铜全部反应时，共收集到标准状况下的气体1.12L，则反应中消耗HNO3的物质的量是 （ ） A012mol B0.1mol C0.11mol D0.2mol 15一氧化氮气体因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的一氧化氮在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点，一氧化氮亦被称为“明星分子”。请回答下列问题： （1）一氧化氮对环境的危害在于 （ ） A破坏臭氧层 B高温下能使一些金属被氧化 C产生酸雨 D与人体血红蛋白结合 （2）在含Cu+的酶的活化中心，NO可转化为一氧化氮，写出Cu+和NO在酸性水溶液中反应的离子方程式：_。 （3）在常温下，把一氧化氮气体压缩到100atm，在一个体积固定的容器里加热到50C，发现气体的压力迅速下降，压力降到略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：_。 （4）解释变化（3）中为什么最后的气体压力小于原压力的2/3？ _。 16一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体。由此可知： （1）原气体中一定含有_,一定不含有_。 （2）由最终结果可知，原气体中_气体的体积比为_。 能力提高 1.火箭起飞时看到一级火箭的中部会冒出红棕色的气体，这是为了保证贮箱安全,由保险门自动开启所排出的部分氧化剂变化而来的。用你学过的知识推测以下反应可能发生的是 ( ) A.N2 + O2 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2 B.N2O4 2NO2 C.N2 + 4CO2 = 2NO2 + 4CO D.N2 + 4H2O = 4H2 + 2NO2 2.将amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一试管里，将试管口倒插入水中，充分反应后试管内气体可全部消失，则x对a、b的函数关系式是 （ ） A B C D 3在标准状况下，将O2与NO按3 ：4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于 （ ） A0.045molL-1B0.036 molL-1C0.026 molL-1D0.030 molL-1 4大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中其他物质发生反应生成新的污染物，如2NO + O2 = 2NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质：SO2；NO；NO2；HCl；CO2 不易导致二次污染的是 （ ） ABC。和D只有 5氮气是空气中的主要成分，且含量很大，现已有科学家设计出了液氮蒸汽机，即利用液氮的蒸发来驱动机车，从而达到保护环境的目的。其主要依据是 （ ） A液氮的沸点为-195.8C,远低于常温 B氮气与氧气反应放热C氮气在空气中燃烧放热 D氮气在空气中约78%(体积分数) 6汽车尾气（含烃类、一氧化碳、无色气体与二氧化硫等）是城市主要污染源之一，治理的一种方法是在汽车排气管上装催化转化器，它使一氧化氮与一氧化碳反应生成参与大气循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及二氧化硫的转化，下列说法中错误的是 （ ） A一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式为2CO + 2NO= N2 + 2CO2B此方法的缺点是：由于二氧化碳的增多，会大大提高空气的酸度C为减少污染应开发新能源D汽车尾气中有两种气体会遇血红蛋白结合使人中毒 720世纪初，随着电影业、石油开采加工业、飞机制造业的发展，城市面积、人口、汽车拥有量急剧增加，空气污染日益严重。1952年，洛杉矶有近400名老人因光化学污染造成心肺衰竭而死亡。光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3，这个循环包括下列3个化学方程式，请补充化学方程式。 （1）NO2 =NO + O2 _ O + O2 = O3 （2）写出以上三个化学反应的总反应式_。 8甲、乙两同学分别做实验制取A、B两种气体。由于两人都用错了收集气体的方法，结果甲同学收集到气体B，乙同学收集到气体A。试推断这两种气体各是什么物质，写出有关的化学方程式。 高考聚焦1（04-广州）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（仪器A已经气密性检查；除水外不能选用其他试剂）。正确的操作步骤是： 氮及化合物学案（一）参考答案课堂练习：1 A 2 B 3 D夯实基础:1.B 2.C 3.B 4.B 5.C 6.C 7.(1)A,(2)A 8.C 9.A 10.D 11.A 12.A 13.B 14.C 15.(1)ACD (2)Cu+ + NO2- + 2H+ = Cu2+ +NO + H2O (3)3NO=N2O +NO2 (4)生成的二氧化氮又发生如下反应:2NO2 N2O4而使压力略小于原来的2/3 16.(1)NH3 CO2 NO;NO2 HCl H2 (2)NO CO2; 2:3能力提高:1.B 2.C 3.C 4.C 5.A 6.B 7.(1)2NO + O2 = 2NO2 (2) 3O2 = 2O3 8.A是NO,B是NO2; 2NO + O2 = 2NO2 , 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (注:A是NO2 B是NO也可)高考聚焦: 1.在A中加满水,盖上瓶塞,用胶管连接b和c的接口,由a导入NO气.,水通过b和c排入B中。氮及其化合物学案(二)课标解读课标要求学习目标了解氨及铵盐的主要性质,认识其在生产中的应用。1.了解氨的物理性质,掌握氨的化学性质;2.了解铵盐的性质;3.掌握铵根离子的检验方法。重点难点精析重点：1. NH3的化学性质 2. NH3的实验室制法 3. 铵根离子的检验方法难点: NH3的催化氧化知识再现1 氨分子的结构写出氨的化学式、电子式和结构式，_。氨分子氮的化合价为_，分子中含有_（极性、非极性）键，键角为_，分子构型为_，氨分子为_（极性、非极性）分子。2 氨的物理性质氨是没有颜色、有_气味的气体；密度比空气_；_溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解_体积氨。证明氨极易溶于水的实验是_。3 氮的喷泉实验（1）实验操作：（2）实验观察到的现象：（3）为什么【实验1】能形成喷泉？ 当挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶，氨迅速溶解，使烧瓶内_减小，在_作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。4 氨的化学性质（1）氨与水反应氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3H2O。NH3H2O可以部分电离生成_和_，所以氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。请写出有关方程式：_。（2）氨与酸反应【实验2】实验步骤：_；观察到的现象：_；实验结论：挥发性的强酸与氨气在空气中相遇便产生_的现象，如HCl，HBr，HI、HNO3等遇氨气均有该现象产生，而H2SO4、H3PO4无此现象。（3）氨的还原性 工业上利用氨在催化剂（如铂等）存在的情况下跟氧气反应来制取硝酸。写出有关化学方程式，并指出反应的氧化剂、还原剂。 _5常见的铵盐有：_、_、_。铵盐是_溶于水的_色晶体。 （1）铵盐的受热分解 氯化铵、碳酸氢铵受热会发生分解反应，特别是碳酸氢铵在_以上即可分解，写出有关化学方程式。 _ _ （2）铵盐与碱反应 写出下列反应的化学方程式： I硫酸铵与氢氧化钠溶液反应； II硝酸铵与氢氧化钠溶液反应。 _ _ 铵盐遇碱会产生_,其离子方程式为_。 （3）NH3的实验室制法 实验室一般用_或_与_混合加热来制取氨气，不用硝铵或碳铵的原因是_；不用NaOH，KOH的原因是_。 氨气的收集与验满：用_收集，并用_检验氨所是否收集满。6 化学氮肥（1）化学氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分为_）、硝态氮肥（主要成分为_）和有机态氮肥尿素_。(2)铵态氮肥常见的铵态氮肥如_是历史上最长的氮肥。如何科学储存和施用铵态氮肥？_铵盐受热易_，在储存铵盐时，应密封包装并放在_通风处。施肥时，应将其埋在土下以保持肥效，且不能跟_物质如_、_等混合施用。尿素和复合化肥尿素的分子式_，它的含氮量高达_，是目前含氮量最高的氮肥。