2019-2020年高考化学一轮复习 专题4.3 硫及其化合物练案（含解析） .doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题4.3 硫及其化合物练案（含解析）基础题1下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）A向铁粉中加入稀硝酸B向NaOH溶液中通入SO2气体C向稀NaOH溶液中滴入少量的AlCl3溶液D向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba(OH)2溶液2香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是()A两者都污染环境，危害健康B两者都是形成酸雨的主要原因C两者都能使品红溶液褪色D两者都易溶于水3不法商贩在密闭容器中点燃硫黄对馒头进行熏制增白，食用这种馒头会大大损伤肾、肝等器官。这种对馒头增白的方法是利用了()AS的漂白性 BSO2的氧化性CSO2的还原性 DSO2的漂白性4SO2溶于水后所得的溶液具有的性质是()A有氧化性、无还原性、无酸性B有氧化性、有还原性、有酸性C有还原性、无氧化性、无酸性D有还原性、无氧化性、有酸性5【青海省西宁五中片区大联考（四校联考）xx年高三下学期5月】 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是AW、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂B电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质C相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱DX、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质6【山东省青岛市xx届高三一模】下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源氧气的来源。在这两个反应中过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂。错误。考点：考查氯气、浓硫酸、过氧化钠、氢氟酸的性质和该性质的应用的知识。7下列说法中，正确的是()A浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌B浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中C浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸8如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的现象是液面()A左高右低 B左低右高C左右一样高 D来回振动9根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A不挥发性B酸性C吸水性 D脱水性E强氧化性 F强酸性（1）浓硫酸可作气体干燥剂_；（2）蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象_；（3）2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl_；（4）ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2_；（5）Na2SO3H2SO4(稀)=Na2SO4SO2H2O_；（6）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O_；(7)C2H2SO4(浓)2SO22H2OCO2_。10利用如右图所示的装置收集以下6种气体：H2 Cl2O2HClCO2SO2（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有_，若由A口进气，可收集的气体有_。（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应由_口进入。（3）若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_，气体应由_口进入。提升题1如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅2判断下列反应属于可逆反应的是()A电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2OBCl2与H2O反应生成HCl和HClO，同时HCl与HClO作用生成Cl2和H2OCSO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色D煅烧石灰石制得生石灰(CaO)，生石灰露置在空气中易吸收CO2生成CaCO33利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是()ABaCl2、HCl、品红溶液 BBaCl2、HCl、石蕊试液CAgNO3和HNO3溶液 DAgNO3和BaCl2溶液4有关亚硫酸的下列叙述中不正确的是()A亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性BSO3溶于水，剧烈反应生成亚硫酸C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D亚硫酸不稳定，易分解为水和SO25【衡水中学xx学年高三第一学期期中考试试题】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）A洗气瓶中产生的沉淀是B在Z导管出来的气体中无C洗气瓶中产生的沉淀是D在Z导管口有红棕色气体出现6将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物可能的组成是(n代表物质的量)()An(Fe)n(S)总质量等于44 gCn(Fe)n(S)总质量大于44 gDn(Fe)n(S)总质量小于44 g7为除去SO2中少量的SO3，最好选用下列物质中的（）ANaHSO3的饱和溶液BNa2SO4溶液CBa(OH)2溶液 D品红溶液8将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH0，则下列叙述中错误的是（）A气体A为SO2和H2的混合物B气体A中SO2和H2的体积比为41C反应中共消耗锌97.5 gD反应中共转移电子1.5 mol9某同学用如下图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用下图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_。（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是_。（3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？_。14如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：（1）中发生的化学反应方程式为_。（2）的作用是_，反应的离子方程式为_。（3）填表格装置实验现象体现SO2的性质三年高考题1【xx年高考安徽卷第12题】中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀2【xx年高考新课标卷第13题】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸3（xx海南卷）下列化合物的俗称与化学式不对应的是A绿矾-FeSO47H2OB芒硝-Na2SO410H2OC明矾- Al2(SO4)312H2OD胆矾- CuSO45H2O4（xx浙江卷）下列说法正确的是A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性5（xx广东卷）下列措施不合理的是A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+6(xx江苏高考5)下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料7(xx江苏高考7)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()8(xx江苏高考13)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SC向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)9(xx海南高考1)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()ACO2属于大气污染物B酸雨是pH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧10(xx海南高考8)两种盐的固体混合物:加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是()ABaCl2和(NH4)2SO3 BAaNO3和NH4ClCFeCl3和NaHCO3 DKCl和Na2CO311(xx山东高考28)工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。a浓硫酸 b稀硝酸cNaOH溶液 d氨水（2）用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2+向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。 12 (xx北京高考25)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:_。 （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 。（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)n(HSO3-)变化关系如下表:n(SO32-)n(HSO3-)91911991pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释: 。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)。ac(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)bc(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)=c(OH-)cc(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理: 。