金属的电化学腐蚀与防护课件.ppt

第四章电化学基础 第4节金属的电化学腐蚀与防护 学习目标 1 知道防护金属腐蚀的方法 并能从实验探究中获得体会 2 通过学习增强保护环境的意识 节约意识 学习重难点 防护金属腐蚀的方法 请比较下列Fe腐蚀的快慢 铁与酸反应 铁被腐蚀 铁与碳形成原电池铁作负极被腐蚀 腐蚀速率较慢 腐蚀速率较快 5 金属腐蚀快慢的判断 1 与构成微电池两极的材料有关 两极材料的活动性差别越大 氧化还原反应的速率越 活泼金属被腐蚀的速度越 2 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀 3 同一种金属的腐蚀 在强电解质中弱电解质中非电解质中 4 一般说来 原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀 注意 在钢铁的腐蚀过程中 其电化学腐蚀更严重 在电化学腐蚀中 吸氧腐蚀更普遍 快 快 思考与交流 请根据生活常识以及下图总结金属防护常用的方法 并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的 健身器材刷油漆以防锈 衣架和电线的外面包上一层塑料层 某些工具的 机械转动部位 选用油脂来防锈 为什么不能用油漆 自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr 三 金属的防护 1 改善金属的内部组织结构 内因 制成合金 不锈钢 2 在金属表面覆盖保护层 电镀 油漆 钝化等 3 电化学保护法 牺牲阳极的阴极保护法 外加直流电源的阴极保护法 牺牲阳极的阴极保护法形成原电池反应时 让被保护金属做正极 不反应 起到保护作用 而活泼金属反应受到腐蚀 你还知道哪些防止金属腐蚀的方法 请举例说明 用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀 镁块必须定期更换 制成不锈钢 在金属表面镀一层比要保护的金属耐腐蚀的金属 外加电流的阴极保护法将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极 使被保护的金属作为阴极 在外加直流电的作用下使阴极得到保护 此法主要用于防止土壤 海水及水中金属设备的腐蚀 交流研讨 你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗 1 解释下列现象 1 马口铁 镀Sn铁皮 做的罐头 打开后为什么极易生锈 2 轮船船壳的水线以下部分 为什么要装上一定数量Zn块 3 烧过菜的铁锅未及时洗净 残液NaCl 第二天便出现红褐色锈斑 练习 C c 练习 2 下列制氢气的反应速率最快的是 A 纯锌和1mol L硫酸B 纯锌和18mol L硫酸C 粗锌和1mol L硫酸D 粗锌和18mol L硫酸3 下列叙述中可说明金属甲比乙活泼性强的是 A 甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中 乙溶解 甲上有H2气放出 B 在氧化 还原反应中 甲比乙失去的电子多C 将甲乙作电极组成原电池时甲是负极D 同价态的阳离子 甲比乙的氧化性强 9 下列事实不能用电化学理论解释的是 A 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C 铝片不用特殊方法保存D 常温下铝跟稀硫酸快速反应 跟浓硫酸几乎不反应10 下列叙述中不正确的是 A 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B 钢铁在干燥空气里不易腐蚀C 用铝质铆钉铆接铁板 铁板易被腐蚀D 原电池中电子由正极流入负极 CD CD 11 下列叙述正确的是 A 原电池中阳离子向负极移动B 原电池的负极发生氧化反应C 马口铁 镀锡 的表面一旦破损 铁腐蚀加快D 白铁 镀锌 的表面一旦破损 铁腐蚀加快12 自来水管与下列材料做成的水龙头连接 锈蚀最快的铁水管连接的是 A 铜水龙头B 铁水龙头C 塑料水龙头D 陶瓷水龙头 BC A 再见