重庆市梁平实验中学高一化学《摩尔质量》课件.ppt

第二课时 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 1 什么是物质的量 温故 2 什么是摩尔 3 阿伏加德罗常数是以什么为标准 其数目是多少 它是物质的量的单位 以12克12c中所含的碳原子数为标准 数目约是6 02 1023 回顾练习 1 摩尔是 单位 1摩尔物质含 个微粒 2 1mol碳原子约含有个碳原子 3 1molO2中含有氧原子数约 个 4 1mol钠原子含有电子物质的量是 mol 质子数约是 个 5 3 01 1023个H2SO4分子的物质的量是 mol 6 某硫酸铝溶液中含有1 806 1024个SO42 则该溶液中Al2 SO4 3的物质的量为 Al3 的物质的量为 物质的量 阿伏加德罗常数 6 02 1023 2 6 02 1023 0 5 11 6 02 1023 11 1mol 2mol 质量为36克的水中含有多少个水分子 问题提出 物质的量 粒子数 NA 质量 问题分析 1mol物质的质量是多少 问题转化 m n N 实例探究 1mol物质的质量 以克为单位 数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 由以上计算结果可得出什么猜想 微粒符号 物质的相对分子质量或相对原子质量 一个分子或一个原子的质量 1mol物质的质量 C 12 1 993 10 23g H2O Na 18 23 23g 2 990 10 23g 3 821 10 23g 12g 18g 56 56g 98 98g 23 23g 35 5 35 5g 总结归纳 1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等 摩尔质量 定义 单位物质的量的物质所具有的质量 符号 M 单位 g mol或g mol 1 数值 以克为单位时等于相对原子 分子 质量 1molH2O的质量 18g 36g 54g 3molH2O的质量 2molH2O的质量 nmolH2O的质量 18ng H2O的摩尔质量为18g mol 1 想一想 相对原子 分子 质量 1mol微粒的质量 及 摩尔质量 的联系和区别是什么 思考 44g 44g mol 1 1mol的CO2质量是 CO2的摩尔质量是 CO2的相对分子质量是 44 同 数值相同异 相对原子质量单位为1 摩尔质量的单位为g mol 原子的质量的单位为g 1 1molCa2 的质量为 Ca2 的摩尔质量为 2 0 5molSO42 的质量为 0 5molSO42 的摩尔质量为 5molSO42 的摩尔质量为 40g 40g mol 1 48g 3 1g液态水的摩尔质量为 2g液态水的摩尔质量为 2g冰的摩尔质量为 18g mol 1 18g mol 1 注意 摩尔质量只与物质的种类有关 与物质的量 物质的质量及物质的状态均无关 96g mol 1 96g mol 1 18g mol 1 概念辨析 微粒的摩尔质量是固定的 学与问 24 5gH2SO4的物质的量是多少 1 5molNa2CO3的质量是多少 解 因H2SO4摩尔质量是98g mol 0 25mol m n M m Na2CO3 1 5molx106g mol 159g 答 略 C O2CO2粒子数之比111微观扩大NA倍NANANA物质的量1mol1mol1mol质量之比123244宏观 引进物质的量的意义 规律 化学方程式中的计量系数不仅可以表示分子 原子 的数目 也可以代表各物质的物质的量 质量为36克的水中含有多少个水分子 问题提出 n H2O m H2O M H2O 36g 18g mol 1 2mol 解 N H2O n NA 2 6 02 1023 1 204 1024 个 问题解决 n 物质的量 N 微粒数 m 质量 NA NA M M 小结 总结 表示所含有一定数目粒子的集合体 单位物质的量的物质具有的质量 表示物体中所含物质的多少 n M m mol g mol 1 g kg n m M M m n m n M 交流与讨论 写出下列反应的化学方程式 并说明反应物和生成物之间物质的量的关系 1 氢氧化钠溶液与盐酸反应 2 氧化铁在高温下与一氧化碳反应 3 氯酸钾受热分解成氧气和氯化钾 4 过氧化氢 H2O2 分解生成氧气和水 3g 1 1 5molH2SO4的质量是 其中含有molO molH 其质量分别为和 147g 96g 3 6 巩固练习 108g mol 1 2 0 01mol某物质的质量为1 08g 此物质的摩尔质量为 这个物质的相对分子质量 108 整理下列概念及相互间的联系 物质的量 摩尔 阿伏加德罗常数 物质的质量 摩尔质量 相对原子质量 可以以物质的量为中心 知识总结与梳理