酸碱盐复习获奖课件一人教版修改.ppt

酸碱盐第二课时 初三化学酸碱盐的复习 教学目标判断复分解反应是否发生 会判断置换反应能否发生 会利用试剂检验三种离子 SO42 CO32 Cl 利用复分解反应发生的条件和置换反应的发生条件解决一些具体问题 分组讨论二 判断下列反应能否发生 为什么 A NaOH H2SO4 B FeCl3 NaOH CaCO3 HCl Cu OH 2 FeCl3 C AgNO3 NaCl D H2SO4 BaCl2 AgCl Na2CO3 H2SO4 NaCl CO2 Ca OH 2 SO3 NaOH A 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 B 2FeCl3 3Ca OH 2 2Fe OH 3 3CaCl2 Cu OH 2 FeCl3C AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 AgCl Na2CO3D H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl H2SO4 NaClE CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O SO3 2NaOH Na2SO4 H2O 小结 复分解反应发生的条件是什么 对于碱与盐 盐和盐发生的复分解反应要求反应物全溶 生成物至少有一种沉淀 有水 气体 沉淀三者之一产生 练习一 1 下列各组物质能够共存的是 A FeCl3溶液 NaOH溶液B Ca OH 2溶液 Na2CO3溶液C BaCl2溶液 HCl溶液D CaCO3 稀HNO3 C 这种药物能中和过多的胃酸 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 发酵产生的酸和加入的纯碱 Na2CO3 反应 生成CO2气体 是馒头内生成许多小洞 因此馒头疏松多孔 3 有一包固体粉末 可能有CaCO3 Na2SO4 CuSO4 BaCl2中的一种或几种组成 做实验得到以下结果 将这些固体粉末加到水中 得到白色沉淀 上层清液为无色 该白色沉淀不溶于稀硝酸 从实验可以判断出 该粉末中一定含有 一定不含有 Na2SO4 BaCl2 CaCO3 CuSO4 原因分析 上层溶液为无色 说明肯定没有CuSO4 白色沉淀不溶于稀硝酸 说明肯定没有CaCO3 当Na2SO4 BaCl2固体粉末加到水中时 有不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成 说明该粉末中一定含有Na2SO4 BaCl2 一定不含有CaCO3和CuSO4 分组讨论三下列哪些置换反应能够发生 为什么 A Hg H2SO4 Fe H2SO4 B Fe CuSO4 Fe AgCl C Na CuSO4 K FeCl3 FeSO4 H2 FeSO4 Cu 金属 酸 H前面的金属能置换出酸中的H 这里的酸指盐酸和稀硫酸 这里的金属除K Ca Na 金属 盐溶液 在金属活动性顺序表中 只有排在前面的金属 才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 盐可溶 除K Ca Na 练习二A B C是三种金属元素 将A B的单质分别放入C盐溶液中 可以看到A表面有C析出 而B表面无变化 则A B C的活动性由强到弱的顺序是 a A B Cb C B Ac A C Bd B A C同座位同学讨论并解释原因 原因 A表面有C析出 说明在金属活动性顺序表中 A排在C的前面 B表面无变化 说明B没有C活泼 所以 A B C的活动性由强到弱的顺序是A C B 故选c 讨论四 1 向某无色溶液中加入稀HCl 产生气体 将气体通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊 证明原溶液中可能有 离子 2 向某无色溶液中加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 再加几滴稀硝酸 沉淀不消失 证明原溶液中有 离子 CO32 Cl 3 无色溶液中加BaCl2溶液 出现白色沉淀 再加入几滴稀硝酸 沉淀不消失 证明原溶液中含有离子 沉淀消失 则原溶液中可能含有离子 SO42 CO32 HCl 澄清石灰水 BaCl2 稀HNO3 AgNO3 稀HNO3 本课总结 请同学们讨论 这节课你学习了哪些知识 作业 总复习题P1851 9 10 2 10 11 P1887 3 11