2019-2020年中考科学（化学部分）复习讲义 专题12 实验方案的设计和评价.doc

2019-2020年中考科学（化学部分）复习讲义 专题12 实验方案的设计和评价年 级： 辅导科目：科学 课时数：3课 题实验方案的设计和评价教学目的教学内容内容要求：1、 实验方案的设计，包括确定实验原理、仪器、药品、装置及实验步骤或对实验进行补全、改进以及实验报告的填写。2、 实验方案的评价，包括评价多种方案的合理性；评价选择的装置能否达到实验目的；评价实验步骤的合理性；分析实验误差产生的原因等。一、知识解读一、实验方案的设计实验设计题的难度较大、综合性较强，解答这类题时，一般需要学生很好地掌握实验操作的基本知识，掌握操作的原理和实验的一般步骤，具备较好的元素化合物知识，熟悉常见物质的一些性质及其制备原理、变化规律等，要全面了解实验方案设计考查的内容、基本要求和思路方法。1、 考查内容化学实验设计：物质的制备实验设计、物质的性质实验设计、物质的检验实验设计、测定物质的组成实验设计、测定物质的组成实验设计、物质的分离或提纯实验设计、测定混合物的成分实验设计2、 实验方案设计的基本要求（1） 科学性：实验原理、实验方法和操作过程必须科学、严谨、合理。（2） 可行性：设计的实验方案要切实可行，所用药品、仪器、装置安全可靠。（3） 安全性：实验操作要尽量避免带有危险性的操作，尽量避免与有毒物质接触。若无法避免有毒物质，则应采取防范措施，以防造成环境污染和人身伤害。（4） 简约性：实验方案设计要求操作简便、装置简单、实验现象明显。3、 解题思路和方法（1） 明确目的原理-明确实验目的要求，弄清题给信息。（2） 选择仪器药品-选择合理的化学仪器和药品。（3） 设计装置步骤-设计出合理的实验装置和实验操作步骤。（4） 记录现象和数据全面、及时而又准确地记录实验过程中的现象和数据。（5） 分析得出结论-根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表 、推理等处理，得出正确结论。二、实验方案的评价实验方案的评价包括实验原理及方案的评价、实验装置的评价、实验操作的评价、实验现象的描述与结论分析的评价等。进行评价时一般从以下几个方面入手：（1） 方案在理论上是否科学合理，是否具有严密性；（2） 在满足安全性的前提下，操作上是否简单易行；（3） 从经济角度评价，是否节约试剂、降低成本和提高产品质量；（4） 从环境角度考虑，是否会给环境造 成污染。评价实验方案是一个复杂、深刻的思维活动，要通过分析、综合、比较和论证，才能评选出最佳方案。常考点清单练习：1、实验设计总体思路是：明确实验 目的 ，弄清实验 原理 ；根据要求正确选择 仪器 和 药品 ；设计实验 装置 和 操作步骤 ；分析得出 结论 。2、实验仪器连接顺序一般尊遵循自 下 而 上 ，自 左 而 右 的原则。3、评价实验方案的原则是：理论上是否 科学合理，具有严密性 ；操作是否 简单 易行，是否安全；从经济角度评价，是否节约 药品 ，降低 成本 ，提高产品质量 ；从环境角度考虑，是否会给环境造成 污染 。二、命题规律：1、考查内容：实验方案的设计与评价是对学生综合能力的考查，是近几年中考稳定出现的重点题型之一，符合新课程标准一素质教育的要求。实验设计包括物质的制备、物质的鉴别、物质的分离、物质的组成分析和气体的净化与转化等实验方案的评价，对为解决科学研究、生产、生活、环境保护中所出现的实际问题所设计出的实验方案的评价。2、题型赋分：对本专题的考查主要涉及两种题型：选择题和实验探究题，分值通常为10分左右。3、能力层级：试题以考查学生的科学探究能力和综合应用能力为主，难度较大。4、考查形式：本专题考查形式的主要特点为：以化工生产、生活实际、环境保护为背景材料，将化学基本理论、元素化合物等相关知识与化学实验相结合。重点是根据实验要求设计完整的实验方案或补充完整实验方案。命题趋势：1、热点预测：预计xx年中考试题中可难会以选择或实验探究题的形式来考查本专题的内容，分值可能加大。2、趋势分析：在xx年中考中，以化工生产生活中的化学问题为背景素材，要求学生运用已有知识解决新情境中的化学问题，从而体现新课标的要求，考查学生灵活运用知识的迁移能力、自学能力、思维能力和实验探究能力。三、例题赏析：例1、化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理（1）检查装置气密性后，如何将Fe2O3粉末装入硬质玻璃管，写出其具体的操作方法：玻璃管平放，用药匙取Fe2O3粉末于V型纸槽内，并将V型纸槽伸入玻璃管的中部，将纸槽翻转（2）B试管中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳（3）方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为adbe（4）玻璃管A中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2考点：一氧化碳还原氧化铁；仪器的装配或连接；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：金属与金属材料分析：（1）可以用纸槽把氧化铁加入；（2）二氧化碳能使石灰水变浑浊；（3）一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境；（4）氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳解答：解：（1）把氧化铁加入硬质玻璃管的方法是：玻璃管平放，用药匙取Fe2O3粉末于V型纸槽内，并将V型纸槽伸入玻璃管的中部，将纸槽翻转故填：玻璃管平放，用药匙取Fe2O3粉末于V型纸槽内，并将V型纸槽伸入玻璃管的中部，将纸槽翻转（2）B试管中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳故填：检验二氧化碳（3）由图中可知，用排水法回收一氧化碳，连接顺序是a、d、b、e故填：d、b、e（4）氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2点评：解答本题要掌握处理尾气的方法、化学方程式的书写方法和炼铁的原理等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断练习：化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理（1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是 排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸（2）方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a（ d）（ b）（ e），如果导管连接错误，后果是 CO会排入空气中从而污染空气（3）玻璃管A中发生反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是 “炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳考点：一氧化碳还原氧化铁；仪器的装配或连接；二氧化碳的化学性质；铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：结合课本知识的信息分析：一氧化碳是可燃性气体，与氧气或空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸用C装置可以吸收二氧化碳和收集一氧化碳根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以生锈化学方程式实验室炼出的铁不含有碳，工业上炼出的铁含有碳解答：解：（1）一氧化碳是可燃性气体，与氧气或空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸故填：排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸（2）从a中排出的二氧化碳和一氧化碳气体应该从d进入氢氧化钠溶液中，这样既能吸收二氧化碳气体，又能收集一氧化碳气体故填：dbe如果导管连接错误，CO会排入空气中从而污染空气故填：CO会排入空气中从而污染空气（3）氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2实验室炼出的铁不含有碳，工业上炼铁的过程中使用了大量的焦炭，所以炼出的铁含有碳故填：“炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳点评：解答本题要掌握爆炸的含义、处理尾气的方法、化学方程式的书写方法和炼铁的原理等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断例2、神舟六号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置：（1）C处应从A、B两种装置中选择A作CO2发生装置（2）已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是除去CO2中混有的HCl（3）有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是在D和E装置之间增加气体干燥装置考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；化学实验方案设计与评价；气体的净化（除杂）专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；简单实验方案的设计与评价分析：（1）用大理石和盐酸反应制取氧气时不需要加热；（2）盐酸具有挥发性，碳酸氢钠溶液能够吸收氯化氢气体；（3）二氧化碳通过碳酸氢钠溶液时能够带出少量的水蒸气解答：解：（1）大理石和盐酸反应不需要加热，应该选择A装置故填：A（2）D装置中的碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳，但是能够吸收挥发出来氯化氢气体故填：除去CO2中混有的HCl（3）若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，可以用浓硫酸等干燥剂对二氧化碳进行干燥故填：在D和E装置之间增加气体干燥装置点评：（1）此题重在考查同学们对常用化学仪器的了解和识记情况，只有很好的认识它们，做实验才能得心应手（2）属于扩展性问题，重在考查根据物质的反应物和反应条件选取装置练习：神舟六号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置：（1）C处应从A、B两种装置中选择A作CO2发生装置检验G中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用带火星的木条（或燃着的木条）检验（2）已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是除去CO2中混有的HCl （3）为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放NaOH溶液（4）有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是在D和E装置之间增加气体干燥装置考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：根据题意，目的是验证制取出的二氧化碳与超氧化钾反应生成氧气并验证氧气为了得到纯净的二氧化碳和氧气，要对反应生成的气体进行净化根据气体的性质选择适当的净化剂利用浓硫酸的吸水性除去CO2中混有的水蒸气即可解答：解：（1）制取二氧化碳用固体和液体反应，并且不需要加热，所以应选择A装置；验证氧气的方法是：把带火星的木条伸入集气瓶中，看木条是否复燃；（2）为了防止二氧化碳中的氯化氢气体对后面实验的干扰，故用饱和碳酸氢钠溶液把它除去；（3）除去O2中可能混有的CO2的方法是通过氢氧化钠溶液，二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，氧气不能；（4）浓硫酸有吸水性，可以除去二氧化碳中的水分而不会除去二氧化碳故答案为：（1）A 带火星的木条（或燃着的木条）（2）除去CO2中混有的HCl（3）NaOH（其他合理答案给分）（4）在D和E装置之间增加气体干燥装置（如盛有浓硫酸的洗气瓶等其他合理答案给分）点评：除去一种气体中的其他杂质，要根据气体的性质进行选择，既要把杂质除去，又不能影响被除杂质的气体例3、现有如图所示的实验装置：（1）写出图中指定仪器的名称：试管；铁架台；烧杯；漏斗（2）现有H2SO4Cu0、Fe粉3种物质，请设计一种制取铜的实验方案填写下表考点：常用仪器的名称和选用；化学实验方案设计与评价专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）根据化学常用仪器的名称进行对比解答（2）根据题中所给反应物和要制备的物质分析反应原理解答：解：（1）对照常用仪器的图示及名称，故答案为：试管，铁架台，烧杯，漏斗（2）反应物有铁、硫酸、氧化铜，可以设计两种方案，先用硫酸和铁制得氢气，再用氢气还原氧化铜制取铜，需要有制气装置和加热还原装置；用氧化铜与硫酸反应制得硫酸铜，再用铁置换出硫酸铜中的铜，需要有反应装置和过滤装置，故答案为：实验方案 有关反应的化学方程式 选用装置（填字母代号） 方案一 Fe+H2SO4=FeSO4+H2H2+CuO Cu+H2O B C 方案二 CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu D E 点评：本题主要考查了由装置设计实验，以及由反应物生成物设计反应原理，综合性较强练习：初中化学实验中常用的实验装置如下图所示（选用装置都填字母代号）：（1）写出图中指定仪器的名称：酒精灯；漏斗（2）实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制甲烷气体，选用装置的是 A；（3）实验室用水、生石灰、碳酸钠制取固体NaOH，选用装置除D、E外，还需要的装置是 F；（4） 下图表示实验室用稀H2SO4、CuO、Fe粉三种物质，制取铜的两种实验方案若按方案1制取铜，需要选用装置 BC，步骤反应的现象是 固体由黑色变红色；若按方案2制取铜，写出步骤发生反应的化学方程式 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，若消耗铁粉相同，则实际操作中得到铜较多的是哪一个方案，理由是：方案1需要的氢气要过量，所以实际操作中方案2可能得到较多的铜考点：常用仪器的名称和选用；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验专题：结合课本知识的信息；实验设计题分析：（1）熟悉常见仪器，了解名称；（2）根据反应物是无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物，反应条件是加热来选择发生装置；（3）根据反应物可知，生成物中有不溶于水的固体，可用溶解、过滤、蒸发的方法得到氢氧化钠固体；（4）若选用方案1，需要先制取氢气，再用氢气在加热的条件下还原氧化铜据此选择实验装置；若按方案2制取铜，可根据反应物和反应条件写出化学反应式；解答：解：（1）熟悉常见仪器，了解名称图中酒精灯漏斗；（2）根据题目可知，制甲烷气体要用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热反应，所以可选用装置A故答案为：A；（3）水与生石灰反应生成熟石灰；熟石灰与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液我们可用溶解、过滤的方法得到氢氧化钠溶液，然后用蒸发的方法得到氢氧化钠固体故答案为：F；（4）若选用方案1，需要先用稀硫酸与铁在B装置中反应制取氢气，再在C装置中用氢气在加热的条件下还原氧化铜步骤反应的现象是：黑色的氧化铜在氢气的还原作用下生成红色铜故答案为：B、C、固体有黑色变红色根据方案2的图示可知，步骤的反应物是CuSO4和Fe反应条件是常温，可写出反应式：CuSO4+FeFeSO4+Cu故答案为：CuSO4+FeFeSO4+Cu；因为方案1通的氢气要过量才能使反应顺利进行这就使得方案1需要较多的铁粉，才能制取同样多的铜如果铁粉一样多就是方案2制得的铜多故答案为：方案1需要的氢气要过量，所以实际操作中方案2可能得到较多的铜点评：本题主要考查实验装置的选取，化学方程式的书写，反应中的现象属于综合性较强的题目，需要同学们细心才能做对四、同步专题练习：1、某同学设计了下列四个实验方案其中不合理的是（） 考点：硬水与软水；金属活动性顺序及其应用；酸、碱、盐的鉴别；塑料及其应用专题：分析比较法分析：A、根据锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气的性质判断B、根据硬水的软水的鉴别方法判断C、根据纯碱的水溶液也呈碱性判断D、根据两种塑料的燃烧气味判断解答：解：A、黄金是纯金，黄铜是铜锌合金，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，二者分别投入稀硫酸中，放出气泡的是黄铜，无气泡的是黄金，所以正确B、蒸馏水是软水，向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，所以正确C、纯碱是碳酸钠，火碱是氢氧化钠，碳酸钠水溶液与氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，所以错误D、聚乙烯塑料燃烧无刺激性气味，聚氯乙烯塑料燃烧有强烈的刺激性气味，所以正确故选C点评：物质的鉴别是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，熟练掌握物质的物理性质和化学性质，是解决问题的前提条件2、下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（）选项 实验目的 实验操作A 检验NaCl中含有Na2CO3 加水溶解 B 鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液 加Na2CO3溶液 C 除去CaO中的CaCO3 加足量稀盐酸 D 除去CO2中的CO 通入足量NaOH溶液 考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸、碱、盐的鉴别专题：实验方案评价题分析：A、检验NaCl中含有Na2CO3实验中，主要根据碳酸钠和氯化钠的性质不同来选用合适的试剂；B、要鉴别氢氧化钙和氢氧化钠，所选试剂与这两种溶液混合需有明显的不同现象；C、碳酸钙高温分解就可以得到氧化钙；D、二氧化碳中混有一氧化碳，把混合气体通入加热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，得到的气体就是二氧化碳了解答：解：A、氯化钠和碳酸钠都易溶于水，加水溶解无法检验NaCl中是否含有Na2CO3，故A错；B、碳酸钠溶液与氢氧化钙混合产生白色沉淀，与氢氧化钠溶液混合不反应，可以鉴别，故B正确；C、氧化钙和碳酸钙都能和盐酸反应，达不到除杂目的，故C错；D、将气体通入足量NaOH溶液中，发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，除去的是二氧化碳故选B点评：进行物质鉴别时，根据物质的不同性质，采用物理或化学的方法加以鉴别，所选的鉴别试剂与物质混合时，应有明显的不同的现象；除杂质的原则：首先方法要可行，既要能除掉杂质，又不能和需要的物质反应，同时也不能添加新的杂质，另外，实验操作越简单越好根据杂质的状态不同，要把杂质转化成沉淀，可溶性物质或气体而除去3、在推断实验室无色废液的成分时，四位同学得出了四种结论，其中可能合理的是（）A、NaCl、CuSO4、NaNO3 B、NaCl、K2SO4、NaOHC、HCl、NaOH、CaCl2 D、K2CO3、KNO3、BaCl2 考点：离子或物质的共存问题专题：实验性简答题分析：A、根据铜离子在溶液中显蓝色进行分析，B、根据三种物质不会反应进行分析，C、根据氢离子和氢氧化根离子会产生水进行分析，D、根据碳酸根离子和钡离子会生成沉淀进行分析解答：解：A、硫酸铜在溶液中常显蓝色，而溶液要求是无色的，故A错误，B、三种物质中没有带色的离子，相互也不会反应，可以共存，故B正确，C、氢氧化钠和盐酸反应会生成水，不能共存，故C错误，D、氯化钡和碳酸钾会生成碳酸钡沉淀而不能共存，故D错误，故选B点评：在解此类题时，首先检查各种物质中是否有带色的离子，然后再检查是否会生成沉淀或气体或水，只要生成一种，就不能共存4、为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案：则下列说法正确的是（）A、若X是铁，第步反应还应有氯化铁生成B、X还可以是Zn，但不能是Ag C、直接用废铜屑进行步操作也能达到实验目的 D、向第步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，即证明盐酸过量 考点：化学实验方案设计与评价；证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-检验方法）；金属的化学性质；酸的化学性质专题：实验方案评价题分析：根据铜的化学性质，在空气中燃烧生成氧化铜，加入稀盐酸生成氯化铜，加入比铜活泼的金属X，把铜从它的盐溶液中置换出来，得到较纯的单质铜解答：解：A、若X为铁，铁比铜活泼，和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，没有氯化铁生成，故A错误；B、锌比铜活泼，可以置换出铜，但银的活泼性比银弱，不能置换出铜，所以X可以是锌，不能选择银，故B正确；C、铜在金属活动性顺序表中，排在氢的后面，不能直接与盐酸反应，直接用废铜屑进行步操作不能达到实验目的，故C错误；D、向第步反应后的溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，但不能证明盐酸过量，故D错误故选B点评：本题考查铜与氧气、氧化铜与酸、活泼金属与氯化铜的反应，要掌握金属活动性顺序及应用5、在实验室里用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：（1）Zn H2 CuO Cu（2）CuO CuSO4 Cu若用这两种方法制得质量相同的铜，下列有关说法：消耗相同质量的氧化铜消耗相同质量的锌消耗相同质量的硫酸生成硫酸锌的质量不同符合实际情况的是（）A、 B、 C、 D、考点：物质的相互转化和制备；根据化学反应方程式的计算专题：物质的制备分析：利用两种途径的过程，书写相应的化学方程式，根据反应的物质之间量的关系进行判断，从氢气还原氧化铜，氢气必须过量，所以要使用更多锌更多硫酸，制取相同质量的铜，铜只来源于氧化铜，所以消耗的氧化铜质量相等，利用这些关系解决此题解答：因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以氧化铜质量相同Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，H2+CuO H2O+Cu 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份ZnCuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn看上去都是相同的特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些自然H2SO4和锌的量也要多一些，同时生成的硫酸锌质量可能不同故选B点评：此题是对两种不同途径制取物质的考查，解题的突破口是根据变化过程分析相关量的关系，找到较为简洁的判断方法，是一道训练学生分析问题能力的一道综合题6、在Fe（NO3）3溶液中混有少量的AgNO3和Ba（NO3）2 杂质，为了除去杂质得到纯净的Fe（NO3）3溶液，下列方法正确的是（）A、先加适量Fe2（SO4）3溶液，再加适量BaCl2溶液B、先加适量BaCl2溶液，再加适量Fe2（SO4）3溶液 C、先加适量Na2SO4溶液，再加适量KCl溶液 D、先加适量盐酸，再加适量的硫酸 考点：物质除杂或净化的探究专题：物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：除去Fe（NO3）3溶液中少量的AgNO3和Ba（NO3）2，实质就是除银离子和硫酸根离子，可以根据物质性质，选择适当的试剂，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质，还要注意所选试剂的添加顺序，后加的试剂能把先加的试剂多余的量除掉解答：解：A、先加适量Fe2（SO4）3溶液，可除去钡离子和多数的银离子，因为硫酸银是微溶于水的，再加适量BaCl2溶液，除去存在的银离子，但会又带入钡离子，故此项错误；B、先加适量BaCl2溶液，可除去银离子，再加适量Fe2（SO4）3溶液，可除去钡离子，不带入新的杂质，此项正确；、C、先加适量Na2SO4溶液，会带入钠离子，钠离子不能再沉淀出来，故此项错误；D、先加适量盐酸，除去银离子，再加适量的硫酸，可除去钡离子，但每次都带入氢离子，不能除去，故此项错误故选B点评：这类题的关键是除杂不能引入新杂质，如果前面的操作带入杂质不可避免，那么一定要在后续操作中除掉杂质在这一题中就是要让硫酸根除去过量的钡离子7、有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液下列推测的现象或结论中，错误的是（）选项 A B C D 类别 单质 盐 氧化物 碱 实例 铜、白磷 氯化钾、硝酸铵 氧化镁、水 烧碱、纯碱 A、若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液 B、若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液 C、若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸 D、若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液 考点：物质的鉴别、推断；酸、碱、盐的鉴别专题：实验推断题分析：碳酸钠与硝酸银可生成碳酸银的白色沉淀、与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀、与盐酸放出气体二氧化碳，硝酸银还可与氯化钡、盐酸也形成氯化银的白色沉淀，氯化钡降与碳酸钠、硝酸银形成白色沉淀而与盐酸不反应，盐酸与碳酸钠放出气体二氧化碳、与硝酸银产生白色沉淀、与氯化钡不反应而无现象解答：解：A、四种溶液中，只有硝酸银能与其它三种物质都形成白色沉淀，故A正确；B、四种溶液中，只有碳酸钠与盐酸混合才能产生气泡，因此不可能出现两支试管中出现气泡的现象，故B不正确；C、四种溶液中，只有盐酸与其它三种物质反应能出现这样三种明显不同的现象，故C正确；D、四种溶液中，只有氯化钡能与其它三种物质中的两种物质都形成白色沉淀而与另一种物质不反应无明显变化，故D正确；故选B点评：熟练掌握相关物质的性质及复分解反应的规律，明确地列出两两间所发生反应的现象，利用这些现象进行判断8、下列实验方案中，设计合理的是（）A、测溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中，再与标准比色卡比较B、测溶液pH时，将待测液滴到试纸上，再与标准比色卡比较 C、用点燃的方法除去CO2中少量的CO D、用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3 考点：溶液的酸碱性测定；物质除杂或净化的探究；一氧化碳的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙专题：实验方案评价题分析：（1）用pH试纸测定一些液体的pH时，在白瓷板上或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸现实的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH，测定时不可直接将试纸浸入待测液中，这样会将杂质引入到待测液中；（2）除去混合物中杂质的原则是：不能引入新的杂质解答：解：A、测溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中，这样会将杂质引入到待测液中，A错误； B、测溶液pH时，将待测液滴到试纸上，把试纸现实的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH，B正确； C、用点燃的方法除去CO2中少量的CO，因为缺少助燃剂，CO不能被点燃，正确的方法是通过灼热的氧化铜，C错误； D、用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3时，虽然除掉了Na2CO3但同时又引入新的杂质Na2sO4，D错误故选B点评：测定pH最简便的方法是使用pH试纸，使用pH试纸时应注意：（1）不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质（2）不能将pH试纸重复使用，否则，测定的pH不准确（3）检验酸性或碱性气体时，可将试纸润湿再用9、为防止实验室意外事故的发生，下列预处理方法中错误的是（）考点：常见的意外事故的处理方法；实验操作注意事项的探究；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的化学性质；碱的化学性质专题：实验操作型分析：根据酸沾到皮肤、酒精灯、以外伤害、铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项进行分析解答本题解答：解：A、如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%5%的NaHCO3溶液冲洗，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此选项A不正确；B、酒精灯打翻着火，用抹布扑盖，操作正确，因此选项B正确；C、使用玻璃管划伤手，备好创可贴，并将玻璃管口熔圆，故C正确；D、铁丝在氧气中燃烧，为防止炸裂集气瓶事先在瓶底放少量的水或细砂，故D正确点评：本题考查学生根据酸沾到皮肤，酒精灯使用，仪器连接，铁丝在氧气中燃烧等操作注意事项进行分析解题的能力10、某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案1合理，方案2不合理的是B 选项 A B C D实验目的 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠 清洗铁制品表面的铁锈 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 检验一氧化碳中是否混有二氧化碳 方案1 加水溶解 加适量稀盐酸 加锌粒 点燃 方案2 加稀硫酸 加水洗涤 加石蕊溶液 通入澄清石灰水 考点：常见气体的检验与除杂方法；物质除杂或净化的探究；二氧化碳的检验和验满；酸的化学性质；碱的化学性质；物质的鉴别、推断专题：物质的分离和提纯；物质的鉴定题；物质的鉴别题分析：A、除杂一般有两种方法：将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，所选物质不能与主物质发生反应；B、根据金属氧化物的化学性质分析；C、鉴别氯化钠溶液与稀盐酸也就是鉴别钠离子与氢离子；D、从检验二氧化碳的方法进行分析解答：解：A、除去氢氧化钠中少量的碳酸钠，方案一：加水溶解，两种物质都溶于水，不合理；方案二：加稀硫酸，两种物质都与稀硫酸反应，不合理所以A不符合题意B、清洗铁制品表面的铁锈，方案一：加适量稀盐酸，铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁与盐酸反应，合理；方案二：用水洗涤，水不能将铁锈洗掉，还会加快铁的锈蚀，不合理所以B符合题意C、鉴别氯化钠溶液与稀盐酸，方案一：加入锌粒，有气泡冒出的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，合理；方案二：加石蕊溶液，溶液变红的是稀盐酸，溶液不变色的是氯化钠溶液，合理所以C不符合题意D、检验一氧化碳中是否混有二氧化碳，方案一：点燃，二氧化碳不能点燃，不合理；方案二：通入澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，合理所以D不符合题意故选B点评：除去铁制品表面的铁锈，可用稀盐酸，因为铁锈的主要成份氧化铁会与盐酸发生反应，但盐酸不能过量，因为铁也会和盐酸发生反应11、某课外小组的同学，这制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是（）A、CaO Ca（OH）2溶液 NaOH溶液B、Cu CuO CuSO4 C、Fe FeCl3溶液 Fe（OH）3溶液 D、H2 HCl NaCI溶液 考点：物质的相互转化和制备专题：结合课本知识的信息；实验方案评价题分析：根据教材平时所学的化学反应来回答此题A、酸、碱、盐之间发生复分解反应是有沉淀、气体或水生成，所以氢氧化钙溶液和氯化钠溶液不发生反应；B、铜能在加热时与氧气反应生成氧化铜，生成的氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜和水；C、铁与盐酸反应置换反应生成的是氯化亚铁；D、盐酸和硫酸钠溶液不发生反应解答：解：A、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液不发生反应，故A错误；B、铜能在加热时与氧气反应生成氧化铜，生成的氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜，故B正确；C、铁与盐酸反应置换反应生成的是氯化亚铁，而不是FeCl3溶液，故C错误；D、酸、碱、盐之间发生复分解反应是有沉淀、气体或水生成，所以盐酸和硫酸钠溶液不发生反应，故D错误故选B点评：本题考查有关物质制备的设计途径，要准确完成此题，要求同学们必须熟悉所学反应才可以12、认真对实验现象进行观察和分析，有助于获得化学知识并学会简单的科学探究方法下列结论是对实验现象分析得出的其中正确的是（）A、某固体物质加到水中，液体温度升高，则该物质一定是氧化钙B、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸根 C、某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥 D、把燃着的木条伸入某无色气体中，木条火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳 考点：证明碳酸盐（CO32-检验方法）；二氧化碳的检验和验满；溶解时的吸热或放热现象；铵态氮肥的检验专题：结论探究分析：根据现象推结论时，也可以通过相应的反例来否定结论，这样的方法相对更快捷如A中将固体加入到水中，液体温度升高，则该物质一定是氧化钙，产生该现象的还可以是NaOH等固体，所以答案不是唯一的解答： A、某固体物质加到水中，液体温度升高，则该物质一定是氧化钙NaOH、KOH等碱性很强的物质也有相同的现象错误B、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸根活泼金属加稀盐酸也有气泡产生，同时亚硫酸盐也能和稀盐酸产生同样的现象错误C、某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥能够和熟石灰产生氨味的一定是铵态氮肥正确D、把燃着的木条伸入某无色气体中，木条火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳N2等气体也会对应相同现象错误故选C点评：根据现象推结论，由于同种现象得到的结论不是唯一的，所以可以通过相应的反例来进行结论的验证或者反驳13、实验室里区分下列物质的两种实验设计方案都合理的是（） A B C D区分的物 质 生铁和钢 聚乙烯和聚氯乙烯 碳酸钠和硫酸铵 酒精和白醋 方案一 取样，分别加入硫酸铜溶液 观察颜色 取样，溶解，再分别滴加无色酚酞溶液 取样，分别品尝味道 方案二 分别用磁铁吸引 取样，分别点燃，闻燃烧时产生的气味 取样，分别加入氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在容器口 取样，分别滴加酚酞试液 考点：物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价专题：物质的鉴别题分析：根据物质的性质差异进行分析，生铁和钢都是铁的合金，铁能与硫酸铜反应，能被磁铁吸引，聚乙烯和聚氯乙烯本身都是白色的，聚乙烯能持续燃烧，而聚氯乙烯离火即灭，碳酸钠的水溶液呈碱性，硫酸铵的水溶液呈中性，且硫酸铵能与碱性物质反应生成氨气，酒精有特殊的香味，而醋有酸味，酚酞在中性和酸性溶液中为无色解答：解：A、生铁和钢都是铁的合金，铁能与硫酸铜反应，能被磁铁吸引，故A使用硫酸铜和磁铁无法鉴别，设计不合理，故A错误；B、聚乙烯和聚氯乙烯本身都是白色的，观察颜色无法鉴别，聚乙烯能持续燃烧，而聚氯乙烯离火即灭，点燃的方法可以鉴别，设计不都合理，故B错误；C、碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞变红，硫酸铵的水溶液呈中性，不能使酚酞变色，硫酸铵能与氢氧化钠物质反应生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试变蓝，而碳酸钠不能与氢氧化钠反应生成氨气，现象不同，可以鉴别，设计都合理，故C正确；D、酒精有特殊的香味，而醋有酸味，尝味道可以鉴别，酒精和白醋的水溶液都呈中性，酚酞在中性和酸性溶液中为无色，使用酚酞无法鉴别，设计不都合理，故D错误；故选C点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行14、把铝箔放入CuSO4溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验其中没有价值的是（）A、小宇推测气体是氢气并检验B、小琪猜想CuSO4溶液呈酸性并测定 C、小寒认为气体是二氧化碳并检验 D、小梁认为试剂变质，更换后再实验 考点：质量守恒定律及其应用；元素在化学变化过程中的特点专题：化学用语和质量守恒定律分析：在化学变化中遵循质量守恒定律解答：解：A、如果硫酸铜溶液显酸性，则铝能和显酸性的溶液反应生成氢气错误；B、小琪猜想CuSO4溶液呈酸性并测定错误；C、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳正确；D、如果试剂变质，可以更换后再实验错误故选C点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变15、下列实验方案中，设计不合理的是（）A、用MnO2来区别水和过氧化氢溶液B、用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水 C、用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体 D、用酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和氢氧化钠溶液 考点：化学实验方案设计与评价专题：分析比较法分析：A、根据过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氧气，而水不能判断B、根据过滤的原理和适用范围判断C、根据木炭在氧气的量不同时燃烧产物也不同，且生成的气体不易收集等因素判断D、根据酚酞只有遇到碱性溶液才变红的性质判断解答： A、过氧化氢溶液中加入催化剂二氧化锰会迅速放出氧气，而水不能反应放出氧气，所以正确B、过滤是把不溶的固体与液体分开的操作方法，浑浊的水中含有不溶的固体，所以正确C、木炭燃烧可能生成一氧化碳，且收集气体不方便，所以错误D、酚酞溶液遇碱变红色，遇中性溶液不变色，氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，所以正确故选C点评：化学实验方案的设计是素质教育的基本要求，是考查学生能力的主要题目类型，同时也是实验教与学难点所在，在具体设计时，要充分利用教材资源，对其原理透彻理解，学会信息迁移，既要模仿，又要注重创新16、对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法下列对实验现象的分析合理的是（）A、向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液B、某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使酚酞溶液变成红色，证明该固体是铵盐 C、向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液 D、把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体不一定是二氧化碳气体 考点：酸碱指示剂及其性质；常见气体的检验与除杂方法；证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-检验方法）；铵态氮肥的检验专题：物质的鉴别题分析：根据已有的知识进行分析，酚酞试液遇碱性溶液变红，产生的气体可使酚酞溶液变成红色，说明产生的气体是氨气，氢氧化钙能与含铵根离子的物质反应生成氨气，氯化钡溶液能与含硫酸根离子的物质反应生成白色沉淀，把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，说明该气体不支持燃烧解答：解：A、酚酞试液遇碱性溶液变红，显碱性的溶液不一定是碱的溶液，故A错误；B、产生的气体可使酚酞溶液变成红色，说明产生的气体是氨气，氢氧化钙能与含铵根离子的物质反应生成氨气，故B正确；C、氯化钡溶液能与含硫酸根离子的物质反应生成白色沉淀，含硫酸根离子的物质不一定是硫酸，故C错误；D、把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，说明该气体不支持燃烧，不支持燃烧的气体除了二氧化碳还有氮气，故D正确故选BD点评：本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用17、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（）A、只看到有大量气泡冒出B、只有白色沉淀析出 C、开始冒气泡，后出现白色沉淀 D、开始出现白色沉淀，后冒气泡 考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸的化学性质；反应现象和本质的联系专题：结合课本知识的信息分析：盐酸氯化钙都能与碳酸钠反应，碳酸盐遇酸化气，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀解答：解：向混合液中加入碳酸钠溶液，首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，等盐酸消耗尽，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，观察选项，故选C点评：本题考查了碳酸钠与盐酸和氯化钙的反应，完成此题，要根据反应的实质注意反应的先后问题18、本学期，同学们在准备实验操作考查实验过程中，有如下猜想你认为不正确的有（）A、在鸡蛋壳中加入稀HCl，如产生的气体通入澄清石灰水后有浑浊现象，可证明蛋壳中含有CO32-B、不同颜色花瓣的浸出液遇碱溶液一定变蓝色 C、花瓣中的有机色素分子更容易分散于酒精的微粒之中 D、在同一温度下，有机色素在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度 考点：证明碳酸盐（CO32-检验方法）；溶解现象与溶解原理；酸碱指示剂及其性质专题：结合课本知识的信息分析：A、可判断出气体是二氧化碳，能和盐酸生成二氧化碳的物质有碳酸盐和碳酸氢盐，结合蛋壳的性质进行分析B、根据花瓣浸出液的酸碱性进行分析C、根据物质溶解性与溶剂的关系进行分析D、根据物质溶解性与溶剂的关系进行分析解答： A、能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，能和盐酸反应生成二氧化碳的有碳酸盐和碳酸氢盐，蛋壳不溶于水，所以不是碳酸氢盐，一定是碳酸盐，所以A正确B、不同颜色花瓣的浸出液遇碱溶液不一定变蓝色，故B错误；C、花瓣的有机色素和酒精都是有机物，所以有机色素更容易分散子有机溶剂中，所以正确D、在同一温度下，有机色素在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，所以用酒精提取花中有机色素，故D错误故选BD点评：选项A很有迷惑性，做题要注意环境，与盐酸反应生成二氧化碳的不一定含有碳酸根离子，但是证明蛋壳成分可证明蛋壳中含碳酸根18、下列实验结论正确的是（）A、向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则溶液一定呈中性B、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 C、12mL蒸馏水和20mL酒精混合后，体积小于32mL，说明分子之间有间隙 D、将洗涤剂滴加到少量植物油和水的混合物中，振荡、静置，不分层，说明植物油可溶于水 考点：反应现象和本质的联系；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；酸碱指示剂及其性质；微粒观点及模型图的应用专题：结合课本知识的信息分析：可以根据物质的检验方法与物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论解答：解：A、向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则溶液呈中性或酸性B、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐例如向活泼金属中加入稀盐酸也能生成气体氢气C、12mL蒸馏水和20mL酒精混合后，体积小于32mL，说明分子之间有间隙D、将洗涤剂滴加到少量植物油和水的混合物中，振荡、静置，不分层，说明洗涤剂对植物油具有乳化作用故选C点评：解答本题的关键是要充分了解各种物质的性质，只有理解了物质的性质才能对问题做出正确的判断 19、下列实验过程的评价，正确的是（）A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32-B、某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42- C、某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液 D、验证烧碱中是否含Cl-，先加足量稀硝酸，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl- 考点：常见离子的检验方法及现象；酸碱指示剂及其性质专题：实验性简答题；物质的鉴定题分析：A、根据盐酸的性质，能与之反应放出无色气体的物质有两类：金属和碳酸盐；B、BaCl2溶液既能生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，也可以生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀；C、酚酞遇碱性溶液变成红色，所以用酚酞试液只能检验出溶液为碱性；D、某溶液中加入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可以说明溶液中一定有Cl-解答：解：A、金属与盐酸反应放出氢气，碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳，金属为单质不含CO32-；B、溶液中含有SO42-，滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4；溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl所以滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液不一定含有SO42-，故此选项错误C、碱的溶液一定呈碱性，但碱性溶液却不一定是碱的溶液；因此某无色溶液中滴加无色酚酞试液变成红色，只能说明溶液为碱性，无法确定物质是不是碱；正确；D、有白色沉淀生成并且有不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以得出溶液中一定有Cl-，故此选项正确故选CD点评：此题是对常见离子的鉴定考查题，解题的关键是使用规律时一定要弄清楚规律使用的条件，进而做出正确的判断20、通过下列实验可以得出的结论，其中不合理 的是（）A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大 B、乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性 C、丙实验既可以将粗盐提纯，又可以说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大 D、丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性 考点：反应现象和本质的联系；结晶的原理、方法及其应用；一氧化碳的化学性质；金属的物理性质及用途；利用分子与原子的性质分析和解决问题专题：结合课本知识的信息分析：两种物质相互刻划时，痕迹明显的物质硬度较小；微观粒子是不断运动的，显碱性的物质能使酚酞试液变红色；丙实验不能说明氯化钠的溶解度变化方面的情况；一氧化碳既具有可燃性，又具有还原性解答： A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大故选项错误；B、乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性故选项错误；C、丙实验不能说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，因为蒸发过程中溶剂的量不断减少故选项正确；D、丁实验