2019-2020年中考化学一轮复习 常见气体的检验与除杂学案.doc

2019-2020年中考化学一轮复习 常见气体的检验与除杂学案【考试内容】气体检验、净化的综合运用【复习重难点】常见气体的检验、除杂方法，能利用气体性质进行气体除杂的实验设计【复习过程】【例题呈现】4321浓H2SO4饱 和NaHCO3【例题1 选自xx年镇江中考】为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如右图）的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母）； a1243 b2134 c4312 d3421用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用 。【例题2 选自xx年镇江中考】30.工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。浓H2SO4【资料1】草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O43H2O CO2+ CO+ 4H2O【问题讨论】用下图所示装置进行实验：A B C D E F（2）实验前应先 。（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是、（填字母编号）。a浓硫酸 b澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液 （4）B装置的作用是 。【知识梳理】常见气体的检验或吸收处理方法：气 体检 验吸 收气 体检 验吸 收氧气带火星的木条 氢气还原CuO后产物灼热的CuO二氧化碳 溶液一氧化碳还原CuO后产物灼热的CuO二氧化硫 溶液高锰酸钾溶液氢氧化钠溶液氨气湿润的 石蕊试纸水、硫酸水蒸汽 浓硫酸、碱石灰、固体氢氧化钠、生石灰、无水氯化钙氯化氢 溶液水、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液问题探究：思考一:如何除去下列气体中混有的杂质 (括号内的物质)，把答案写在表格内相应处。方法化学方程式1CO(CO2)2CO2(CO)3CO2(O2)4CO(CO2、水蒸气)思考二：用锌与稀盐酸反应可制取哪种气体？制得的气体中可能混有哪些气体？如何除去这些杂质气体？1.可制取哪种气体 2.混有哪些气体 3.如何除去这些杂质气体 思考三：如何检验用锌与稀盐酸反应制得的氢气中可能混有氯化氢气体和水蒸汽？ 【学生易错、易漏点】混合气体的检验以及净化，学生容易将顺序搞乱。气体的净化（除杂和干燥）装置：考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，则先除杂后干燥。接口的连接：洗气装置应“长进短出”；球形干燥管的连接一般是“粗进细出”； 形干燥管则无特殊要求。尾气的处理，常采用吸收或点燃两种方法。【体系构建】（1）混合气体除杂时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒无味的气体，最后除去水蒸气。（如：先除或， 后除，最后除水蒸气）（2）检验气体时，如混合气体中有水蒸气，一般先验证水蒸气的存在，再验证其它气体。（如：先检验水蒸气 ，后检验 并且除净和水蒸气后 ， 再检验或）【练习反馈】1水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，还有少量的二氧化碳和水蒸气，请利用以下装置和试剂，设计一个实验证明水煤气的主要成分。（1）若各组仪器只能用一次，则各仪器的接口顺序是（用小写英文字母填写）：水煤气 ， ， e ， f ， 。（2）装置E的作用是 。（3）装置C的作用是 。（4）在所列仪器装置图中，很明显少了一个仪器，你认为还应该添加一个 。2、某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质的试验。请回答下列问题：（1）除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：蔗糖溶液、食盐溶液、白醋。则装置A中的物质应是电池中的锌皮和所列家庭用品中 。（2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质_ _（填化学式）。除此以外，该气体中还可能含有其他杂质气体，为了检验该杂质气体，可将E装置连接到上述装置中_（填序号）之间，气体从_（填“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为_，可观察到的现象为_ _。 装置C的作用是_.（4）装置D的作用是_。（5）从D出来的气体应用 收集。3（7分）硬水中含有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，某兴趣小组的同学将一定量的硬水煮沸后出现白色固体，该小组的同学探究其成分。查阅资料:已知可溶性的Ca(HCO3)2加热会分解，出现白色沉淀和能使澄清石灰水变浑浊的气体，分解的化学方程式为 【提出问题】硬水煮沸后的白色固体中还含有什么物质？【猜想】 甲：MgCO3； 乙：Mg(OH)2； 丙：MgO【实验】A B C D E碱石灰无水硫酸铜（足量）固体A B C D电热丝控温电加热器碱石灰 空气（1）甲同学取白色固体，加入适量的稀盐酸，观察到有气泡产生，认为自己的猜想正确，其他同学否定了他的结论，理由是 （2）乙同学称取10.8g白色固体，设计如下实验确定固体组成： 反应前，先通一段时间的空气，目的是 。 加热一段时间后，装置C中可观察到 （填实验现象），证明乙同学的猜想成立。 实验中E装置的作用是 。 充分反应后，测得C增重1.8g，D中增重4.4g。【结论】（1）白色固体中各成分的质量比为 （2）写出Mg(HCO3)2受热分解的化学方程式 4、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O = NH4HCO3； NH4HCO3NaCl =NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O回答下列问题：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 饱和的碳酸氢钠溶液，作用是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 （填分离操作的名称）。另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从 管通入 气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。