2019-2020年高中化学 第一章认识化学导学案 鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第一章认识化学导学案 鲁科版必修1目标解读课标要求学习目标根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重化合物的主要性质。1 了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。2 认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 3 掌握钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。知识再现一、研究物质性质的方法1.研究物质性质常用的方法有 、 、 、 四种。2观察法的含义： 。3在研究物质性质的过程中：（1）用观察法来研究物质的性质时，既可以直接用肉眼观察物质的 ，用鼻子闻物质的 ，也可借助 来进行观察。（2）可经通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质；在进行实验时，要注意控制 、 、 等条件。（3）运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的 。（4）运用 的方法，可以找出物质间的异同，认识物质间的内在联系。二、钠的性质.钠的物理性质 ： 物性： 色，质地 ，密度_(其中， 的密度小于 g/mL)，熔沸点_，导电导热性_。 思:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂? 2钠的化学性质： (1)跟氧气反应： Na+O2 （切面很快变_,Na2O加热时不稳定易转化成_） Na+O2 （_火焰,大量烟,生成_固体） 以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 = (白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S- (4)钠与水反应：Na+H2O ，现象 。重难点精讲：1 钠在空气中的变化过程：（写出各步反应方程式） 2.钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：_ _3.与盐溶液的反应（先考虑钠与水反应生成NaOH ，在考虑NaOH 是否与盐反应）与FeCl3溶液反应 离子方程式 _ 现象_ _ _。 与碳酸氢钙溶液 离子方程式 _ _现象_ _ 。 与氯化铵溶液 离子方程式_ _现象_ 。4钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。典题解悟例1 在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3）各50ml，将一小粒金属钠（密度0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是 （ ）A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处上、下跳动答案D解析首先是苯与水互不溶解，苯在上层，水在不层，还有钠的密度处于苯和水之间，钠能与水反应而不与苯反应，另处钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处上、下跳动。例2将46 g钠与16 g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( ) A黄色固体混合物 B硫粉与硫化钠C过氧化钠与硫化钠 D氧化钠与硫化钠解析在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na2S，也能与空气中的氧气反应生成Na202，而钠又是过量的，所以生成Na2S外还有Na2O2生成。故选C 当堂检测：1.金属钠投入水中会熔化成闪亮的小球，原因是( ) A钠是银白色的金属 B.钠与水反应放出的热使钠熔化 C.金属钠的熔点低 D.钠与水反应产生的氢气使钠熔化2. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 ( ) A.BaCl2溶液 B.K2S04溶液 C.FeCl3溶液 D.NH4NO3溶液3. 下列关于钠的叙述错误的是 ( ) A.实验后剩余少量钠粒可放回原试剂瓶中 B.用一般的化学还原法不能制取金属钠 C.自然界中无游离态的钠存在 D.钠在空气中燃烧生成氧化钠4. 关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是 ( ) A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子半径比钠离子大 D.钠原子、钠离子均为同一元素5. 能正确表示下列反应离子方程式的是 ( ) A.钠跟水反应：2Na+2H20=Na+20H-+H2 B.钠跟盐酸反应：Na+2H+Na+H2O C.钠跟FeCl3溶液反应：3Na+Fe3+= Fe+3Na+ D.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：S03+20H-=SO42-+H206. 将金属钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是 ( ) A.浮在水面上 B.熔成光亮的小球 C.迅速游动 D.溶液呈红色7. 金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ( ) A. Na2O2 B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO38. 将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数 ( ) A.等于4.6% B. 等于8% C.小于8% D.大于8%9. 取等质量的钠分别投入下列足量物质中，放出气体质量最多的是 （ ） A.将钠投入NH4HCO3溶液中 B.将钠投入食盐水中 C.将钠投入水中 D.将钠投入硫酸铁溶液中10. 2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为 ( ) A.只有Na2O2 B.只有Na2O C.Na2O和Na2O2 D.无法确定11. a g钠投入b g水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ ） A B C D12. 将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是( )2NaCuSO4=Na2SO4Cu；Cu2H2O=Cu(OH)2H2；2NaH2O=2NaOHH2；2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4 A. B. C. D. 13. 实验室做Na在Cl2中燃烧的实验：取黄豆大的一块钠，擦去表面的煤油，放在铺上石棉或细砂的铁燃烧匙里加热，等钠刚开始燃烧时立即连匙带钠伸进盛Cl2的集气瓶里，观察发生的现象.试根据实验回答：(1)钠块表面哪来的煤油? _.(2)为什么要除去钠块表面的煤油? _.(3)燃烧匙里为什么要铺上石棉或细砂? _.(4)观察到的实验现象是_.课后达标：夯实基础1金属不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是 （ ）A实验法 B观察法 C分类法 D比较法2实验室常需要保存一定量的药品，下列物质的保存方法下正确的是 （ ）A氯水盛放在带橡皮塞的棕色细口瓶中 BNaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中C少量金属钠保存在煤油中 D氯水盛放在带玻璃塞的棕色细口瓶中3.金属钠着火时，可以灭火的物质是 （ ）A水 B沙子 C煤油 D二氧化碳4.钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是 （ ）A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D有强还原性5.以下不属于近代化学发展史上被称为里程碑的发明是 （ ）A道尔顿的原子说 B阿伏加德罗定律 C拉瓦锡的燃烧氧化说 D门捷列夫元素周期率6.取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象的描述正确的是 （ ）金属先熔化 在空气中燃烧，发出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质A B C D7.将钠投入下列溶液，反应的剧烈程度由强到弱的是 （ ）水 NaOH溶液 0.1molL-1盐酸 0.1molL-1硫酸铁溶液A B C D8.(xx广东)把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 （ ）A稀硫酸 B氢氧化钾稀溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液9.下列实验操作中，溶液里无固体析出的是 （ ）AMgCl2溶液中加入Na的小颗粒 BCa(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒CCa(HCO3)2溶液中加入Na的小颗粒 D水中加入Na的小颗粒能力提高1.向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是( ) A. CO32- B. OH- C. AL3+ D. HCO3-2.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是 ( ) A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气 C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌 3.将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量HCl的稀盐酸中，产生H2量的多少不会出现下列情况中的( ) A.ZnNaK B.NaKZn C.NaZnK D.NaK=Zn 4.将一定量的NaAl合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用1 mol/L盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40 mL盐酸，则原合金中Na的物质的量是 A.0.01 mol B.0.02 mol C.0.03 mol D.0.04 mol5将钠、钾分别投入相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为（ ）A B C D6.钠和钾组成的合金4.6，与足量的水充分反应，得到H2的质量可能是( )A.0.29 0.18 2g 7.将金属钾投入到硫酸铜溶液中，产物是（ ）AKOH和 H2 BCu(OH)2 、K2SO4 、 H2 CCu和 K2SO4 DH2SO4 、 Cu(OH)2、 K2SO48.将一小块钠投入盛有5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 （ ）A.钠熔成小球并在液面上游动 B. 有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变混浊9.有人设计出一种在隔绝空气的条件下让钠与水反应的方法。实验时，往100mL大试管中先加入40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加入滴有酚酞的水，至胶塞，并加紧弹簧夹（如图）。仔细观察，回答下列问题：（1）有关钠的现象： （2）大试管中溶液颜色的变化： （3）装置中液面的变化：大试管内 ；长颈漏斗内 。（4）简述检验产生气体的方法： 10.图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色。判断A、B、C、D的化学式： A_ B_ C_ D_写出下列转化的化学方程式为： .A B_ .B D_ .A C_ 考题再现1.（07年全国卷二）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50 molL-1的溶液中和，则该生成物的成分是 （ ）A .Na2O B .Na2O2 C .Na2O和Na2O2 D .Na2O2和NaO22. （07年广东卷）下列实验操作完全正确的是 （ ）参考答案：当堂检测：1.C 2.C 3.D 4.A 5.D 6.D 7.C 8.D 9.A 10.C 11.D 12.C13.（1）少量钠保存在煤油中. （2）防止煤油燃烧. （3）防止扎炸裂集气瓶. （4）钠剧烈燃烧生成白烟.课后达标：夯实双基：1.C 2.A 3.B 4.C 5.B 6.C 7.C 8.D 9.D能力提高： 1.A 2.B 3.A 4.D 5.D 6.B 7.B 8.C 9.（1）有气泡生成，钠粒熔化生成小球，且在煤油和水的界面处上下跳动，最后完全溶解。（2）下层溶液由无色变为红色。（3）下降，上升。（4）燃着的木条靠近玻璃管尖嘴，打开弹簧夹有淡蓝色的火焰形成，说明有H2生成 10.A.Na B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3 （1） 2Na+O2 = Na2O2（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （3）2Na + 2H2O= 2NaOH + H2考题再现 ：1.C 2.C研究物质性质的方法和程序 第二课时目标解读课标要求学习目标根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。1 掌握钠的化合物的性质2 掌握钠及其化合物的有关计算知识再现1氧化钠和过氧化钠在组成上两者都属于钠的氧化物，但因含氧量不同，在结构、性质上存在差异，现将两者比较见下表。氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式氧元素的化合价稳定性与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式氧化性、漂白性用途2氢氧化钠 性质：有很强的 性，易 （用作 ），溶于水时会 ， 受热 （易？不？）分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。工业制法：2NaCl+2H202NaOH+C12+H2Na2CO3十Ca(OH)2CaC03+2NaOH3. 钠及其化合物相互转化关系Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O 重难点精讲1.Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 (1)物质的量的关系在Na2O2足量时：n(CO2)= n(Na2O2)= n(O2) n(H2O)= n(Na2O2)= n(O2)即无论是单一的CO2或H2O还是两者的混合物，与足量Na2O2反应时，生成O2的物质的量总是CO2或H2O或CO2和H2O混合物物质的量的一半，也是反应掉的Na2O2物质的量的一半。如果在相同情况下，且水为气态时，生成氧气的体积为参加反应的气体反应物体积的一半。(2)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O（g）反应。2. Na2O2 与CO2、H2O（g）、CO、H2及(CO)mHn等气体在一定条件下反应，固体质量增加规律(1) CO2、H2O（g）分别与Na2O2反应Na2O2 Na2CO3，从组成上看相当于吸收了CO2中的CO部分，所以固体物质质量增加等于参加反应的CO2等物质的量CO的质量。Na2O2 2NaOH从组成上看相当Na2O2于吸收H2O了中的H，所以固体物质质量增量等于参加反应的H2O等物质的量的H2的质量。(2)通式符合(CO)mHn的可燃物，如CO、H2、CH3OH等与少量O2（起引发作用）和足量Na2O2置于同一密闭容器，用电火花引燃，充分反应后固体质量增量等于可燃物的质量。3. Na2O2与酸性氧化物反应的特例一般情况下，Na2O2和Na2O分别与酸性氧化物反应，区别在产物上，Na2O2多了O2。但是，当酸性氧化物具有还原性，如SO2与Na2O2反应时，除了发生：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2外，还会同时发生Na2O2+SO2=Na2SO4的反应。典题解悟 例1取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是 （ ）A. H2 B. CO2 C. C6H12O6 D. C12H22O11【答案】D【解析】H2 H2ONaOH（看作Na2O2H2），m=m(H2),A选项能满足上述结果。Na2CO3CO2CO CO2 Na2CO3（看作Na2O2CO），m=m(CO),B选项能满足上述结果。CxHyOz CO2H2Om=m(Hy)+m(Cx+Oz)当x=z时，m=m(CxHyOz)，C项能满足上述结果；当xz时，mm(CxHyOz)，D项不能满足上述结果。例2某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ）A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaClD.无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl解析与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2 (生成O2)、Na2C03和NaHCO3(生成CO2)，气体X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2、Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使混合粉末质量减少，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2。综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。 答案A、D。当堂检测1关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 （ ）A都能与水反应生成强碱溶液 B都是白色固体 C都是碱性氧化物 D二者不具有转化关系2（xx东北）向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 （ ）A溶液为紫色 B最后溶液变蓝色 C最后溶液褪色 D有沉淀产生3使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标准状况下），这气体的质量为 （ ）A8.8 g B6.4 g C8.2 g D6.2 g4将10 g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，Na2O2的质量增加了10 g，则该物质不可能是 （ ）AH2 BCO C C2H5 OH DCH3COOH5.如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是 （ ）AU形管内红水褪色 B试管内溶液变红 C气球a被吹大 D形管水位dc6.用脱脂棉花包住约约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由实验现象所得的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.在氧气生成；b. （2）写出和反应的化学方程式并标明电子转移的方向数目： （3）某学校研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。 用以验证结论a的实验操作方法及现象是 用以验证结论b的实验操作方法及现象是 课后达标夯实双基1下列物品的盛放错误的是（ ） A过氧化钾固体必须密封保存 B烧碱必须密封保存 C碱金属必须保持在煤油中 D氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放2.过氧化钠可与CO2反应，当16.4 g Na2O2完全与CO2作用后，生成的Na2CO3的质量为( ) A. 21.2 g B. 21.6 g C. 22.0 g D. 22.4 g3.下列六种物质：NaO Na2O2NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( ) A. B. C. D.4.将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是( ) A. Na2CO3 B. Na2O和Na2O2 C. Na2O2 D. Na2O2和Na2CO35.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( ) A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2 6.相同质量的下列物质投入相同体积的过量水中，所得溶液的质量分数最大的是( ) A. Na B. Na2O C. NaOH D. Na2O27.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( ) A.Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH B.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 C.Na2O不稳定，能继续被O氧化生成Na2O2 D.能与酸反应，生成含氧酸盐，故是碱性氧化物8.在氢氧化钠溶液中能大量共存的离子组成是（ ）AK+、HCO3、Cl、SO42 BS2、CO32、Cl、K+CK+、Cu2+、SO42、Na+ DK+、NH4+、NO3、SO429在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是 （ ）A溶液中Na+浓度增大，有O放出 B溶液PH不变，有H2放出C溶液中Na+数目减少，有O放出 D溶液PH增大，有O放出能力提高1. 将0.1 L 1.0 mol/L的纯碱溶液逐滴滴入0.1 L 1.25 mol/L的盐酸中 将0.1 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴滴入0.1 L 1.0 mol/L的纯碱溶液中。两种操作相比较，反应后产生的c(HCO3-)大小关系为（ ） A. 中大 B. 中大 C. 中相等 D. 无法确定2.将等质量的NaNa2ONa2O2NaOH Na2CO310H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是 A. C. 3.将C02通人CaCl2溶液中，未见沉淀生成，再加入下列试剂后即有白色沉淀产生 ( ) A.热水 B.溶液 C.氨水 D.氯化钠溶液 4、将足量CO2通人KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（ ）A B C D510g CO和H2组成的混合气体在足量氧气中完全燃烧，立即将全部生成物通入足量的Na2O2中，则固体质量增加（ ） A10g B11.8g C13.2g D无法计算6氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出H2。下列叙述正确的是 ( )A.氢化钠是离子化合物，NaH中氢离子H-半径比H+的半径大B.NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生C.NaH中H-可被还原成H2D.NaH在水中显酸性 7某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是（ ） A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B一定有N2、HCl和CO C一定在N2、CO和HCl中至少有一种D一定有N2和HCl，一定没有CO8.(2004江苏高考)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。请回答下列问题：(1) 第1小组同学认为Na202与SO2反应生成了Na2SO3和02，该反应的化学方程式是： (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。(3)第2小组同学认为Na202与S02反应除了生成Na2SO3和02外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由： 考题再现1.（2002年上海高考题）为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是A. Mg2 B. Ca2 C. Na D. Fe32.（05年上海）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ）A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液3(xx全国卷I)(11分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO,的装置。写出A中发生反应的化学方程式： (2)填写表中空格：仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHC03溶液 C D(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： (4)试管E中收集满气体后，下一步实验操作方法是： 参考答案：当堂检测：1.A 2.C 3.C 4.C 5.CD 6. （1）反应放热（2）2Na202+2H20=4NaOH+O2（3）反应开始后，取带火星木条靠近导气管P 口处，发现木条复燃，说明结论a正确（4）反应开始前先将导管q 口蘸上肥皂水，反应开始后q 口有气泡产生，说明b结论正确课后达标：夯实双基：1.D 2.A 3.C 4.A 5.C 6.A 7.C 8.B 9.C能力提高： 1.B 2.A 3.C 4.D 5.A 6.AB 7.C 8. (1)2Na202+2SO2=2Na2S03+02(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液退色的气体。(3)不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡如果反应后的固体中残留有Na202，它溶于水后也能将亚硫酸根氧化成硫酸根考题再现 ：1.C 2.D 3. (1)CaC03+2HCl=CaCl2+CO2+H20 (2)仪器加入试剂加入该试剂的目的 B饱和NaHC03溶液除去CO2气体中混入的HCl气体 C过氧化钠与CO2和水反应，产生02 DNaOH溶液吸收未反应的C02气体(3)2Na2O2+2CO2=2Na2C03+02(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入碑载道内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气.研究物质性质的方法和程序 第三课时目标解读课标要求学习目标1 通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质1通过实验认识氯气的主要性质 2认识其在生产中的应用2掌握氯气的实验室制法3认识氯气及其化合物在生产中的应用知识再现1氯气的物理性质 在通常状况下，氯气为 色气体，具有 气味，比空气密度 ， 溶解于水， 毒性。 2氯气的化学性质 (1)氯气与金属单质反应(除Au、Pt外的所有金属) Fe在Cl2中燃烧时产生 色的烟，化学方程式为： Cu在Cl2中燃烧时产生 色的烟，化学方程式为： (2)与非金属单质的反应 H2在Cl2中燃烧时产生 色火焰，混合气体在光照或点燃条件下会发生剧烈反应而爆炸，化学方程式为 。 (3)与某些化合物反应 与Cl2反应 的化合物 化学方程式 H20 NaOH Ca(OH)2还原性化合物 S02水溶液 FeCl2水溶液 NaBr水溶液有机化合物 CH4 CH2=CH2 3Cl2的主要用途 用于制 、 、 、 等的重要化工原料。 4氯气的制取 (1)工业电解法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气 (2)实验室 反应原理 发生装置 根据固体+液体且需要加热制取气体的反应特点，应采用如下发生装置净化装置 甲瓶内盛有 ，用于除去 ；乙瓶中盛有 ，用于除去 。 收集及尾气处理装置 因为氯气的密度比空气大，因此采用 法，又因氯气有剧毒，为防止 ，多余的氯气一般用 吸收。 5次氯酸及盐 (1)HClO的主要化学性质 不稳定， 或 易分解，化学方程式为： 。 弱酸性，比碳酸酸性 ， 电离方程式为： 。 强氧化性，因而具有 。 (2)Ca(C10)2的主要化学性质 稳定性比HCl0 。 水解显 性。 与酸反应生成 ，作为漂白或消毒剂的原理，用化学方程式表示为： 与CO2和H20反应(相当于H2C03)： 与盐酸反应： 重难点精讲1 氯水的万分复杂，氯水成份的多样性决定了它的性质的多重性，氯水的主要性质表现如下：粒子性质举例H+酸性Na2C03+2HCl=2NaCl+C02 +H20(HCIO酸性比H2C03弱，不能反应)HCl0Cl2强氧化性HClO：遇紫色石蕊试液先变红后褪色(HClO使有机色素褪色)，因此HClO具有漂白、杀菌作用Cl2：Cl2+2K1=2KCl+I2HClO不稳定性2HClO=HCl+02，氯水久置成稀盐酸，因此氯水要在棕色瓶中保存Cl-Cl-沉淀反应Cl-+Ag=AgCl2 CI2+H2O H+CI-+HCIO的平衡移动3 氯气与水反应氯气溶于水后得到氯水，部分氯水与水反应生成盐酸和次盐酸。化学反应方程式：Cl2+H2OHCl+HClO思考：盛满氯气的试管倒扣在水中有何现象？怎样证明氯气与水发生反应？新制氯水中存在哪些粒子？典题解悟： 例1下列说法正确的是 （ ）A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B欲除去Cl2（气）中少量HCl气体，可将此混合气体通过饱和食盐水的洗气瓶C漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存D实验室用MnO2和稀HCl加热制Cl2时，若有14.6 gHCl参加反应，则可制得3.55 gCl2（已知 MnO2 +4HCl= MnCl2+2H2O+Cl2）答案B解析A项新制氯水中，Cl2中有一部分与水发生反应：Cl2+H2O HCl+HClO，而久置氯水中由于HClO见光易分解，溶液中HClO浓度逐渐减小，使Cl2与水反应直至趋于完全，最终溶液将变为盐酸溶液，不含有HClO，有酸性而无漂白性，因此向久置氯水中滴入石蕊试液，溶液只变红而不褪色。B项将Cl2和HCl的混合气体通入饱和食盐水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2虽然能溶于水，但由于饱和食盐水中Cl-浓度大，使Cl2与H2O反应受到抑制，从而减小了Cl2被水吸收的量，故B正确。C项中Ca（ClO）2是漂白粉的有效成分，CaCl2不是，故C错。D项中MnO2与浓盐酸加热才能生成Cl2，因稀盐酸还原性弱于浓盐酸，MnO2不与稀盐酸反应，故D错。例2下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，则D瓶中盛有的溶液是 （ ）A 浓H2SO4 B饱和NaCl溶液 C浓NaOH溶液 DNaBr浓溶液答案B解析当打开B时,干燥的氯气直接进入C试管,C中红色布条不褪色;当关闭B时, Cl2先进入D瓶,而后时入C中,红色布条褪色,说明进入了漂白性物质,干燥的Cl2无漂白作用,通过浓H2SO4,C中布条仍不褪色,通过学习浓NaOH溶液,将Cl2吸收, 通过NaBr，也将 Cl2吸收，故A、C、D选项均不符合题意。若通过B选项的NaCl溶液进入C试管的是潮湿的 Cl2，其中含有HClO，故使有色布条褪色。例3 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题；（1） 实验室保存饱和氯水的方法是：（2） 产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：是是（3） 简述怎样用实验证明红色褪去原因是或： 解析：能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱或过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不出现红色，说明是HClO漂白作用的结果，若再出现红色，说明是氯水与NaOH反应，碱性减弱的原因。答案：（1）在阴凉处于棕色试剂瓶中密封保存 （2）一是氯水与NaOH 反应生成两种盐，碱性减弱。二是氯水过量后HClO的漂白性将溶液变成无色。向无色溶液中再加入NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因二，若再出现红色，应为原因一。 当堂检测1下列物质中含有Cl-的是 （ ）A液氯 BKClO3 CNaCl晶体 D氯水2用氯气跟单质化合不能制取的物质是 （ ）AKCl B FeCl2 CFeCl3 DCuCl23某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 （ ）A石蕊 BAgNO3 CNaOH DAlCl34用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 （ ）A利用紫外线杀死水中的细菌 B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量 D促使水中的次氯酸分解5下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C久置的氯水pH将变小 D氯水经光照有气体逸出，该气体为HCl6氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是 （ ）人躲到低洼地方去 人躲到较高的地方去 多饮豆浆和牛奶 用沾有肥皂水的软布蒙面A B C D7市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，呈碱性；使用时加水稀释；可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服；pH大于7；其有效成分可能是 （ ）ACl2 BSO2 CNaClO DKMnO48ClO2是一种广谱性消毒剂，根据世界环保联盟要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO2和Na2SO3溶液混合并加入硫酸酸化反应制得。在以上反应中NaClO2和Na2SO3物质的量之比为 （ ）A1：1 B2：1 C1：2 D 2：39有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z三种单质在常温下均为气体；（2）X单质可在Z单质中燃烧，生成物为XZ，其火焰为苍白色；（3）XZ极易溶于水，电离出X+和Z-离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；（4）两分子X可与一分子Y化合生成两分子X2Y，X2Y常温下呈液态；（5）Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用。则三种元素符号依次是X ，Y ，Z ，它们化合物的化学式为XZ ，X2Y 10某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，用如图所示装置。图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。(据资料显示：C12与NaOH在不同温度下，产物不同。在较高温度下易生成NaCl03)试回答：(1)烧瓶B中盛 ，试管C中盛 。(2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：能否省去乙装置 (填“能”或“不能”)，理由是 装置丙是否有必要 (填“有”或“没有”)，理由是 (3)有同学认为还必须加入某些装置，你认