2019-2020年高三化学总复习 阶段测试（2）从海水中获得的化学物质 苏教版.doc

2019-2020年高三化学总复习 阶段测试（2）从海水中获得的化学物质 苏教版本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。第卷(选择题共46分)一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。)1牙齿咬住含某漂白剂的牙套，可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为此种漂白剂的是()ACl2BH2O2CNa2O2 DHNO3答案B解析用氯水漂白会留下残留氯，有毒；H2O2属于最清洁的氧化剂；用Na2O2作为漂白剂会产生强腐蚀性的NaOH；硝酸无漂白性，故选B项。2为预防H1N1甲型流感，每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同与SO2不同D“84”消毒液不能与“洁厕灵”(盐酸)共同使用答案B解析NaClO具有强氧化性，其消毒原理是使蛋白质变性，A项正确；Cl2NaOH=NaClNaClOH2O，1 molCl2反应转移1 mol电子，B项错误；NaClO、Na2O2的漂白性均为氧化型，SO2为化合型漂白，C项正确；“84”消毒液中NaClO与盐酸混合，发生化学反应：ClOCl2H=Cl2H2O，故D项正确。3下列有关化学用语正确的是()ACl原子的结构示意图B质量数为131的碘原子的组成为IC甲烷的球棍模型：D次氯酸分子的电子式答案B解析A项是Cl的结构示意图，错误；B项正确；甲烷的球棍模型中碳原子的半径应比氢原子大，C项错误；次氯酸分子的电子式为，D项错误。4(xx威海1月)下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变化过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是()A氢氧化钠 B硫化氢C次氯酸钙 D亚硫酸氢钠答案C解析A项中NaOHNa2CO3，只发生非氧化还原反应。B项中H2SS(H2O)，只发生氧化还原反应；C项中，Ca(ClO)2CaCO32HClO,2HClOHClO2，既发生了非氧化还原反应，又发生了氧化还原反应；D项中NaHSO3被氧化为NaHSO4，只发生氧化还原反应。5(xx崇明模拟)某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是()A钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B反应产生的大量白烟是氯化钠固体C棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收答案D二、选择题(本题包括12个小题，每题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意。)6(xx济南3月)将SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O下列有关说法正确的是()A还原性：Cr3Fe2SO2B氧化性：Cr2OSO2Fe3CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂答案C解析本题侧重考查氧化性、还原性强弱的比较。第一个反应中，SO2为还原剂，Fe2为还原产物，第二个反应中，Fe2为还原剂，Cr3为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：Cr3Fe2HCO，因此C中反应应该为ClOCO2H2O=HCOHClO，C错。10硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2H2OHSCNHSCNO，它们阴离子的还原性强弱为ClBrSCNCl；B选项可反应，阴离子的还原性符合已知条件：ISCN；C选项正确，SCN与Fe3发生的不是氧化还原反应，是络合反应；D选项若反应，则还原性：BrSCN，与已知条件矛盾，所以D选项错误。11(xx威海1月)某无色溶液中可能存在Al3、H、Na、SO、CO、NO、AlO和S2八种离子中的几种，现进行如下实验：向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液中()A一定存在的离子是Na、SO、CO、AlOB一定存在的离子是Na、SO、NO、AlOC可能存在的离子是Al3、COD可能存在的离子是CO、S2、Na答案B解析实验说明原溶液中含有SO、CO中的一种或两种；实验说明实验所得到的溶液中含有SO，由此可知原溶液中肯定含有SO和NO，故不存在Al3、H，加入足量盐酸时，部分SO被硝酸氧化为SO；实验说明实验所得溶液中含有Al3，即原溶液中含有AlO；根据溶液中呈电中性，溶液中应该含有Na。12(xx天津3月)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A混合物中一定不含Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl答案B解析混合粉末加盐酸有气体产生说明Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三者至少有一种。又由于气体通过足量的NaOH溶液后体积减小，说明气体中同时含有O2和CO2。则原混合粉末中肯定存在Na2O2，还可能有Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种。将原混合粉末在空气中加热有气体放出，说明NaHCO3肯定存在。但Na2CO3和NaCl不有确定是否存在。13下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是()A含有较多Fe3的溶液：Na、SO、I、NHBc水(OH)11010molL1的溶液：SO、Cl、KC能使石蕊试纸变红色的溶液：K、Fe2、NO、NaD遇Al能放出H2的溶液：NO、K、Na、Cl答案B解析本题侧重于考查离子共存问题。A项，Fe3、I易发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，能使石蕊试纸变红色的溶液中含有大量的H，NO具有强氧化性，Fe2具有还原性，二者能发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，若溶液呈碱性，题中离子可以大量共存，若溶液呈酸性，则溶液中因NO的存在，与铝反应不能放出氢气，而是生成了NxOy，故D错。14(xx潍坊1月)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO、N2、Cl六种微粒，反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是()A还原剂是CN，氧化产物只有N2B氧化剂是ClO，还原产物是HCOC配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为5:2D标准状况下若生成2.24 LN2，则转移电子0.5 mol答案C解析本题主要考查了氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念，元素化合价的变化及电子转移数目。由曲线图可以确定该反应为2CN5ClOH2O=2HCON25Cl。还原剂是CN，氧化产物是N2和HCO，氧化剂是ClO，还原产物是Cl。标准状况下若生成2.24 LN2，则转移电子1 mol，故A、B、D项错误，C正确。15(xx临沂3月)铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是()A发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性BK2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C在反应Cr2OIHCr3I2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2D污水中的Cr3在溶解的氧气的作用下可以被氧化为Cr2O答案D解析维生素C具有还原性，可与六价铬反应生成无毒的三价铬；K2Cr2O7可将乙醇氧化为乙酸，同时反应后含铬化合物颜色发生变化；C项反应中，氧化产物为I2，还原产物为Cr3，根据电子得失守恒可知二者的物质的量之比为3:2；Cr2O的氧化性比氧气的氧化性强，氧气不能将Cr3氧化为Cr2O。16海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是()A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁答案A解析B项，分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀产生，故不能鉴别；C项，第步中，溴元素被还原，故不正确；D项，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故不正确。17(xx济南3月)将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是下图中的(溶液体积视为不变)()答案A解析解答此类试题，关键是正确判断H2SO3和HBr的还原性强弱。根据氧化还原反应的反应先后原则(一种氧化剂遇到多种还原剂时，先和还原性最强的还原剂反应)，弄清楚反应情况，然后再分析c(H)的变化。Cl2通入混合溶液中先发生反应：Cl2H2SO3H2O=H2SO42HCl，弱电解质H2SO3转化成强电解质H2SO4和HCl，c(H)增大，消耗Cl20.02 mol。然后发生反应：Cl22HBr=Br22HCl，c(H)不变。第卷(非选择题共54分)三、填空题(本题包括5个小题，共54分)18(本小题满分10分)(xx大连3月)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下。(1)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的新产品有H2、_、_或H2、_。(2)步骤中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_。(3)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件_。C中液体产物的颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用_。答案(1)Cl2NaOHNaClO(2)Br2SO22H2O=4HSO2Br(3)利用温度计控制水浴的温度，并收集59时的馏分深红棕色分液(或蒸馏)Br22OH=BrOBrH2O解析(1)电解氯化钠溶液可以得到H2、Cl2和NaOH，如果考虑氯气与生成的氢氧化钠溶液反应则有NaClO生成。(2)SO2吸收Br2的反应中，SO2是还原剂，Br2是氧化剂，离子方程式为Br2SO22H2O=4HSO2Br。(3)由题给信息知Br2的沸点是59，因此蒸馏时要收集沸点是59的馏分，要控制好蒸馏的温度。C中是液溴，颜色是深红棕色；向NaBr溶液中通入氯气生成溴单质和氯化钠，分离的方法是加入萃取剂(如苯)后萃取，再分液。氢氧化钠浓溶液的作用是吸收挥发出的溴，因为溴蒸气有毒，反应的离子方程式为Br22OH=BrOBrH2O。19(本小题满分9分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下图为相关实验步骤和实验现象：请回答：(1)写出A、B和C的化学式：A_，B_，C_。(2)依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：AD_；DE_。(3)写出由FH的化学方程式：FH_。答案(1)NaINaClOAgI(2)2IClOH2O=I2Cl2OHI25ClO2OH=2IO5ClH2O(3)Cl22NaOH=NaClONaClH2O解析(1)和稀硝酸酸化的硝酸银反应得到黄色沉淀，A为NaI，C为AgI，B能将NaI氧化为I2(D在CCl4中呈紫色)且能继续氧化I2，可得B为具有强氧化性的钠盐，又因为B能和浓盐酸反应得到氯气(黄绿色气体)，氯气和氢氧化钠溶液反应能得到B，可推知B为NaClO。(2)进而知K为FeCl3，H为NaCl、NaClO的混合溶液。20(本小题满分14分)(xx威海1月)用下图所示的装置制取较多量的饱和氯水并探究饱和氯水的有关性质。回答下列问题：(1)写出装置丁中发生的化学反应方程式：_。(2)证明氯水已饱和的现象是_。(3)制取结束时，装置丙中的液体含有的微粒是_(用微粒符号表示)。(4)测定饱和氯水的pH方法是_，若撤去装置乙，直接装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是_。(5)饱和氯水与石灰石反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一，如下图所示：.在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液黄绿色褪去。.过滤、将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。能用饱和氯水与石灰石反应制备较浓HClO溶液的原因是_。依据上述实验可推知，的滤液中的溶质除CaCl2、HClO和极少量的氯气外，还含有_(填化学式)。写出步骤中，第二份滤液发生的离子反应方程式：_。答案(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中(3)H2O、Cl、H、Cl2、HClO、ClO、OH(4)用pH计直接测定由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小(5)饱和氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO，加入过量石灰石后，与溶液中的盐酸反应，使盐酸浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClOCa(HCO3)2HHCO=H2OCO2解析(1)装置丁是尾气吸收装置，反应式为Cl22NaOH= NaClNaClOH2O。(2)若氯水已饱和，则氯水中会有氯气逸出，除丙中液体呈黄绿色，丙上部空间也呈黄绿色，且黄绿色气体进入丁中。(3)氯气与水反应为可逆反应，产物HClO是弱酸，则氯水的成分为三分子：H2O、Cl2、HClO，四离子：H、Cl、ClO、OH。(4)用pH试纸测定时，由于HClO具有强氧化性，可将显示的颜色漂白褪色，所以只能用pH计直接测定。装置乙的作用是除氯化氢，若氯化氢不除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小。(5)饱和氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO，加入过量石灰石后，与溶液中的盐酸反应，使盐酸浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO。由气体是CO2，说明的滤液中含有产生CO2的离子HCO或CO，CaCO3难溶，则还含的溶质为Ca(HCO3)2。Ca(HCO3)2易溶于水，与盐酸反应的离子方程式为HHCO=H2OCO2。21(本小题满分10分)xx年9月29号，“天宫一号”顺利升空，2011年11月1日“神舟八号”奔向“天宫一号”，并与“天宫一号”成功实现第一次对接，接下来，我国将发射“神九”、“神十”，并与“天宫一号”对接，到时候我国将建立属于我们自己的空间站。空间站中必须保持空气成分的稳定性，空间科学家进行了大量的探索，下面的方案就是其中之一：请回答下列问题：(1)反应中，镁与二氧化碳反应制备氧化镁的条件是_，该反应的氧化剂是_。(2)B的化学式为_。(3)通常情况下，氯气溶解于A的化学方程式为_，要想得到方案中的HCl、O2，需要的条件是_。(4)反应的反应条件 是“加热”和“HCl”氛围，如果该反应没有HCl这个条件，反应的化学方程式为_，该反应在HCl氛围中进行的目的是使该反应向_移动。(5)方案中能够循环利用的物质有Mg、HCl、_等。答案(1)点燃二氧化碳或CO2(2)MgCl2(3)Cl2H2O=HClOHCl光照(4)MgCl22H2OMg(OH)22HCl左(或逆反应方向)(5)Cl2、H2O解析(1)点燃的条件下，镁在二氧化碳中燃烧，二氧化碳将镁氧化为氧化镁。(2)根据反应的反应物为MgCl26H2O和生成物有H2O，及反应的生成物是Mg和Cl2可知B为MgCl2。(3)氯气溶解于水生成次氯酸和盐酸，在光照的条件下HClO分解为O2和HCl。(4)反应是无水氯化镁的制备，氯化镁水解，受热促进水解，在HCl氛围中可以抑制水解，从而制得氯化镁。(5)该方案中消耗人体呼出的二氧化碳，最终生成的是氧气，其中的Mg、HCl、Cl2、H2O可以循环使用。22(本小题满分11分)碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。请回答下列问题：(1)判断反应中碘是否反应完全的方法是_。(2)操作的名称是_。(3)反应的离子方程为_。(4)反应中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式是_；在该反应中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为_mol。答案(1)取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全； 反之，碘未反应完全(或取少量反应的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全)(2)过滤(3)3I26OH=5IIO3H2O(4)2FeNaIO33H2O=2Fe(OH)3NaI3解析(2)操作显然是为了除去过量的铁粉和反应生成的Fe(OH)3沉淀，因此采用过滤的方法。(3)和(4)根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的离子(化学)方程式。由于1 mol NaIO3被还原为NaI转移6 mol电子，故99g(0.5 mol)NaIO3被还原时转移3 mol电子。