2018-2019学年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.1.2 影响弱电解质电离的因素(测)新人教版选修4.doc

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资源描述
3-1-2 弱电解质的电离(第二课时)1在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是( )A将pH4的盐酸和醋酸稀释成pH5的溶液,醋酸所需加入的水量多B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH值变化大 D相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等【答案】AC 2取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后,再分别加入003g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是( )A醋酸与锌反应放出氢气多 B醋酸与锌反应速率大C盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大【答案】BC【解析】结合计算判断强弱电解质的不同。A项中通过计算可知酸过量,故产生的氢气一样多, 故A错;B项因为c(H)一样大,醋酸是弱电解质,浓度大于盐酸的浓度,浓度大反应速率大,故B正确;C项算是过量的,锌完全反应,放出的氢气一样多,故C正确;D项速率醋酸的速率大,故D错。3叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是( )AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(N3)c(OH)c(H+)DN3与CO2电子数相等 【答案】B 4将0lmol醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )A溶液中c(H+)和c(OH)都减小 B溶液中c(H+)增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大【答案】D【解析】醋酸溶液加水稀释,使得溶液的酸性减弱,pH增大,同时平衡向正反应方向移动,但是根据勒夏特列原理,减弱这种改变,但仍然比原溶液中氢离子浓度小,氢氧根离子浓度就大。501mol/L的CH3COOH溶液中,CH3COOHCH3COO+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )A加水时,平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C加入少量01mol/L盐酸,溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动【答案】B 【解析】A项加水溶液变稀,越稀越电离;B项加入NaOH固体,增加OH,消耗H+,平衡向正方向移动;C项加入盐酸,增加H+,平衡向逆向移动,但是H+浓度增大;D项加入CH3COONa固体,增加了CH3COO的浓度,故平衡向逆向移动;故选B。6把005molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是( )A自来水 B005mol/L盐酸 C05mol/L醋酸溶液 D05mol/L KCl溶液【答案】B【解析】导电能力与溶液中离子浓度有关,A自来水C醋酸都是弱电解质,加入强电解质后,导电能力变化较大,NaOH与盐酸反应生成NaCl导电能力变化不大,加到强电解质KCl中 多了Na+增大了离子浓度,导电能力变化变大,故选B 。7c(OH)相同的氢氧化钠溶液和氨水,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,若稀释后两溶液的c(OH)仍相同,则m和n的关系是( )Amn Bmn Cm”“A 开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量A=B A中有锌剩余【答案】 CH3COOHH2CO3HC1O H2CO3HCO3-+H+ A ABCD = 则c (CH3COO-)ab;a、b两点醋酸的物质的量相等,因此完全中和时消耗NaOH的物质的量ab;(5)氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液(A为盐酸,B为醋酸)分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,由于醋酸部分电离,其酸的浓度大于氢离子浓度,盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度,所以醋酸的浓度大于HCl的浓度,则盐酸中锌粉剩余;由于醋酸中酸过量,则反应较快,所以反应所需的时间AB;错误;开始pH相同,则氢离子浓度相同,所以开始时反应速率A=B,错误;由于生成的氢气体积相同,所以参加反应的锌粉物质的量A=B,正确;醋酸的浓度大于盐酸的浓度,醋酸有剩余,则盐酸中有锌粉剩余,正确;答案选。
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