2018-2019学年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.1.2 影响弱电解质电离的因素（测）新人教版选修4.doc

3-1-2 弱电解质的电离（第二课时）1在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）A将pH4的盐酸和醋酸稀释成pH5的溶液，醋酸所需加入的水量多B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 D相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等【答案】AC 2取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入003g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A醋酸与锌反应放出氢气多 B醋酸与锌反应速率大C盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大【答案】BC【解析】结合计算判断强弱电解质的不同。A项中通过计算可知酸过量，故产生的氢气一样多， 故A错；B项因为c（H）一样大，醋酸是弱电解质，浓度大于盐酸的浓度，浓度大反应速率大，故B正确；C项算是过量的，锌完全反应，放出的氢气一样多，故C正确；D项速率醋酸的速率大，故D错。3叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c（HN3）c（H+）c（N3）c（OH）BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）c（N3）c（OH）c（H+）DN3与CO2电子数相等 【答案】B 4将0lmol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A溶液中c（H+）和c（OH）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大【答案】D【解析】醋酸溶液加水稀释，使得溶液的酸性减弱，pH增大，同时平衡向正反应方向移动，但是根据勒夏特列原理，减弱这种改变，但仍然比原溶液中氢离子浓度小，氢氧根离子浓度就大。501mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量01mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B 【解析】A项加水溶液变稀，越稀越电离；B项加入NaOH固体，增加OH，消耗H+，平衡向正方向移动；C项加入盐酸，增加H+，平衡向逆向移动，但是H+浓度增大；D项加入CH3COONa固体，增加了CH3COO的浓度，故平衡向逆向移动；故选B。6把005molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A自来水 B005mol/L盐酸 C05mol/L醋酸溶液 D05mol/L KCl溶液【答案】B【解析】导电能力与溶液中离子浓度有关，A自来水C醋酸都是弱电解质，加入强电解质后，导电能力变化较大，NaOH与盐酸反应生成NaCl导电能力变化不大，加到强电解质KCl中 多了Na+增大了离子浓度，导电能力变化变大，故选B 。7c(OH)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH)仍相同，则m和n的关系是( )Amn Bmn Cm”“A 开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量A=B A中有锌剩余【答案】 CH3COOHH2CO3HC1O H2CO3HCO3-+H+ A ABCD = 则c (CH3COO-)ab；a、b两点醋酸的物质的量相等，因此完全中和时消耗NaOH的物质的量ab；（5）氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余；由于醋酸中酸过量，则反应较快，所以反应所需的时间AB；错误；开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，错误；由于生成的氢气体积相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，正确；醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，正确；答案选。