2019-2020年高二下学期期中测试化学.doc

2019-2020年高二下学期期中测试化学本卷可能用到的原子量：H1 O16 C12 Fe56I卷（选择题，共40分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题2分，共20分）1从化学角度分析，下列叙述不正确的是 （ ） A利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化C研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少PM2.5污染D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染2.有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )AX YZM BX ZMY CXZYM DM ZXY 3室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A无色溶液中：K+、Fe3+、NO3、HCO3Bc(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl、SO42C澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3、Cl D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO、HCO3、Na+、K+4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A0.1mol/L Na2CO3溶液中含Na+数为0.2 NAB常温常压，17g羟基（OH）中含电子数为9NAC用惰性电极电解稀硫酸，每生成22.4LO2转移电子数4 NA D25OC，PH=12的1 L氨水中含有OH-数为0. 1 NA5一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是 ( )A丙烷 B2甲基丙烷C2，2二甲基丙烷 D苯6下列叙述不正确的是 （ ）A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C用锌粒和稀硫酸制取H2，滴加几滴CuSO4溶液可以加快反应的速率D原电池是一种将化学能转化为电能的装置7下列离子方程式书写正确的是 （ ）A碳酸氢根离子的电离：HCO3H2OH2CO3OHB硫离子的水解：S22H2OH2S2OH电解C钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H2OO24e4OHD用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O H2+ Cl2+2OH-8、下列说法不正确的是 （ ） A分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 B具有相同通式的有机物不一定互为同系物 C两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物9下列说法中正确的是 （ ）A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解NaOH溶液，本质上是电解水，故电解前后溶液的PH不变 C镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极10 Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列说法正确的是 （ ）A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、下列说法正确的是 （ ）A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应不能自发进行，则该反应的C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱（第12题图）13已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如右图所示，下列说法中不正确的是 （ ）A由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3OCH314、关于下列各装置图的叙述不正确的是 （ ） ZnSO4溶液 CuSO4溶液 用食盐水浸泡过的铁钉 A用装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B用装置可以验证化学能转化为电能C用装置可以验证铁钉发生了吸氧腐蚀D装置可以验证温度对化学平衡的影响15、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是 （ ）A充电时阳极反应为：Fe(OH)33e+ 5 OH= FeO42+ 4H2OB充电时电池的正极和电源的正极相连C放电时正极反应为Zn2e+ 2OH= Zn(OH)2D放电时每有1 mol FeO42被氧化，转移3 mol eII卷（非选择题，共80分）16(13分)(1)有机物的系统名称是_，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_。（2）写出下列有机物的结构简式：2，6二甲基4乙基辛烷： ；2，5二甲基2，4己二烯： ；（3）具有复合官能团的复杂有机物：官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。如： 具有三个官能团，他们的名称分别为 、 和 。（4）有4种碳架如下的烃,下列说法正确的是 a. b. c. d.a和d是同分异构体 b和c是同系物a和d都能发生加成反应 只有b和c能发生取代反应回答下列问题：(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是_，写出有关反应的化学方程式_(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是_.(3)写出E装置中所盛放试剂的名称_，它的作用是_(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响？ _.(5)若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为_(6)要确定该有机物的化学式，还需要测定_18（12分）科学地补充碘可防止碘缺乏病。（1）右图为海带制碘的流程图。步骤的实验操作名称是 ；步骤发生反应的离子方程式： 。（2）碘酸钾(KIO3)是食盐的加碘剂。KIO3在酸性介质中能与H2O2或I作用均生成单质碘。请回答下列问题：以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解时，阳极反应： ；阴极上观察到的实验现象： 。电解过程中，需通过检验阳极电解液中是否有I存在以确定电解是否完成。请设计判断电解是否完成的实验方案，并填入下表。仪器不限、可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。实验操作实验现象及结论19(8分)利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了xx年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同。根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醚的结构式为：，其核磁共振氢谱中有2个信号(参见下图)。(1)下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是_(多选倒扣分)。ACH3CH3 BCH3COOH CCH3COOCH3 DCH3COCH3(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为_，请预测B的核磁共振氢谱上有_ _ 个峰(信号)，峰面积之比为 。(3)用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是_。I用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 （填字母序号）。 A铝 B石墨 C银 D铂（2）N极发生反应的电极反应式为 。 （3）实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有 。II用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O 和 。（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。III、（7）分别放在图3装置（都盛有0.1molL-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是 。 图3 图4 （8）利用图4装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。21、（15分）减少NO2、SO2 、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。a b（1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式为 。（2）以甲醇做燃料的电池，如右图所示，其负极是 （填a或b），负极的反应式为_ _，正极的反应式为_ _。该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ,则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为 。（3）已知：NO2（g）+ SO2（g）SO3（g）+ NO（g） H = +41.8 kJmol-1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K 。（变大、变小或不变）高二化学参考答案I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（每题2分，共20分）15 B C C B A 610 A C D D A 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、BD 12、CD 13、D 14、B 15、CDII卷（非选择题，共80分）16、（13分）（1）3甲基1丁烯（2分） 2甲基丁烷（2分） （2）（2分） （2分） （3）羟基、醛基、羧基（每空1分） （4）（2分，写对1个得1分，错写不得分）18（12分）（1）蒸馏（2分）； MnO2 + 2I- + 4H+ = I2 + Mn2+ + 2H2O （2分） 。（2） （2分） 有气泡产生（2分） 实验操作实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，（1分）加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，（1分）观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无。（如果变蓝，说明有。）（2分）19、（8分）(1)AD（2分，少1个得1分，错写不得分）(2)BrCH2CH2Br （2分） 2（1分） 3:1（1分）(3)通过其核磁共振谱中的峰信号可以判断有3个信号时，分子结构为CH3CH2OH；1个信号时分子结构为CH3OCH3。（2分）21、（15分）（1） CO + 2H2 加热加压 CH3OH（2分）（2）b （1分），2CH3OH - 12e- + 2H2O = 2CO2 + 12H+（2分）3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O （2分） CH3OH（l） + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = -727.6kJ/mol（2分）（3）b （2分）, 8/3或2.67(2分), 变大（2分）