化学计量在实验中的应用(第一课时).ppt

教学目标1知识与技能目标 1 使学生了解物质的量及其单位的重要性和必要性 摩尔质量的概念以及物质的量 摩尔质量 物质的质量之间的关系 2 使学生理解阿伏加德罗常数的涵义 3 使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系 4 使学生掌握物质的量与微粒数目之间以及物质的量 摩尔质量 物质的质量之间的简单换算技能 培养学生分析 推理 归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力2过程与方法目标 1 使学生经历物质的量等概念的探究过程 培养学生演绎推理 归纳推理的辩证逻辑能力 2 通过对宏观和微观本质间相互联系的分析和推理 提高学生抽象思维能力 3情感态度与价值观目标 1 让学生感受概念探究的过程 激发学习兴趣 2 通过对概念的透彻理解 培养学生严谨 认真的学习态度 使学生掌握科学的学习方法 3 培养学生热爱科学 勇于创新 善于发现的科学精神 教学重点 难点重点 对物质的量 摩尔质量 阿伏加德罗常数的理解难点 涉及物质的量的相关计算 一 物质的量的单位 摩尔 构成物质的微粒有哪些 设问 分子 原子 离子 肉眼看不见 宏观角度 微观角度 物质之间发生化学反应的实质 以微观粒子进行 那么微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢 4g32g36g 2个氢分子1个氧分子2个水分子 思考 如何知道一瓶水中的水分子有多少呢 已知一滴水大约是0 05ml 其中含有多少水分子呢 你知道吗 一滴水大约是0 05g 含有的水分子数让 亿人去数 每人每分钟数 个 日夜不停的数 需要 万年才能数完 这说明 在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量之间 必定存在着某种联系 那么 联系他们的桥梁是什么呢 怎样快速数出一滴水中的水分子数呢 曹冲称象的故事 1 曹冲解决问题的方法 2 怎样称一个原子 象太大 分割 求和 原子太小 集体 求商 集体 的数目选择多少呢 不能称 不能称 能称不方便 很好称 6 02 1023是个很好也很巧的数啊 104 2 6578 10 23g 2 6578 10 18g 1023 2 6578 10 23g 2 6578g 6 02 1023 2 6578 10 23g 16g 物质的量 摩 尔 mol 1971年第14次国际计量大会规定了7个基本物理量及其单位和符号 一 物质的量的单位 摩尔 1 物质的量 概念 物质的量是一种基本物理量 它表示含有一定数目粒子的集体 符号为n 单位为mol 是国际单位制七个基本物理量之一 符号为n 物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体 分子 原子 离子 电子 质子 原子团 中子等 使用范围 单位 摩尔简称摩 符号为mol 使用时要注意 物质的量 这四个字是一个整体 不能简化或添加任何字 只适用于原子 分子 离子 质子 电子 中子等微观粒子或它们的特定组合 使用 mol 为单位时 要指明粒子的种类 且粒子的种类一般都用化学符号表示 物质的量计量的是粒子的集合体 不是单个粒子 所以物质的量的数值可以是整数 也可以是小数 一 物质的量的单位 摩尔 1 物质的量 概念 物质的量是一种基本物理量 它实际上表示含有一定数目粒子的集体 符号为n 单位为mol 1 判断正误 并说明理由 摩尔是七个物理量之一 摩尔是物质的质量单位 1mol氢 2 5molCO2 1mol大米 1 4mol细菌 错误 没有指出是分子 原子或离子 正确 错误 大米不是微观粒子 必须指明粒子的种类 如原子 分子 离子等 注意 错误 细菌是宏观物质 错误 物质的量是七个基本物理量之一 错误 摩尔是物质的量的单位 1 说出下列符号的意义 2H 5molH 10molH amolSO3 2 用符号表示 3摩尔水分子 6摩尔硫酸根离子 n摩尔氧原子 15摩尔亚铁离子 2个氢原子 5摩尔氢原子 10摩尔氢离子 10摩尔三氧化硫 3molH2O 6molSO42 nmolO 15molFe2 6 02 1023 实践体验 已知一个12C原子的质量为1 993 10 26kg 问0 012kg12C中有多少个碳原子 1摩尔的标准 1mol粒子集体所含的粒子数 0 012kg12C中所含的碳原子数 6 02 1023 阿伏加德罗常数 同0 012千克12C中所含的碳原子的数目相等1摩尔 1mol任何粒子的集合体都含有1NA粒子 约含有6 02 1023个粒子 国际上规定 1mol粒子集体所含的粒子数与0 012千克12C中所含的碳原子的数目相同 1mol任何粒子的粒子数又叫阿伏加德罗常数 符号为NA 单位是mol 1 约为6 02 1023mol 1 阿伏加德罗常数 的近似值 不能认为6 02 1023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol粒子 6 02 1023个 感受阿伏加德罗常数 如果把6 02 1023个直径为2 5cm的硬币排成一行 可以来回于地球与太阳之间240 8亿次 如果把6 02 1023粒米给全球60亿人吃 每人每天吃一斤 要吃14万年 所以物质的量只用来表示原子 分子 离子等微观粒子 1 1molC中约含有 个碳原子 2 1 5molH2O中约含有 NA水分子 3 0 5molSO42 中约含有 个SO42 离子 4 1mol的Na2CO3中含有 molNa 含有 个CO32 离子 总共含有 个离子 6 02 1023 1 5 3 01 1023 1 806 1024 2 6 02 1023 练习一 1 6 02 1023个H的 物质的量 是 2 1 204 1024个H 的 物质的量 是 3 1 806 1024个e 的 物质的量 是 4 2 107 1024个H2O中水的 物质的量 是 氢原子的 物质的量 是 氧原子的 物质的量 是 1mol 2mol 3mol 3 5mol 7mol 3 5mol 练习二 3 物质的量 n 粒子数目 N 阿伏加德罗常数 NA 的关系 1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子 多少摩尔氧原子 H2O 1 1mol NA 2H O 2 1 2NA NA 1mol 2mol 微粒个数 微粒集体 物质的量 微粒个数 个 个 个 物质的量 mol mol mol 微粒个数 物质的量 个 个 个 mol mol mol 2NA NA 2NA 微粒集体 NA NA NA 微粒集体 在0 5molO2中含有的氧分子数目是多少 解 N O2 n O2 NA 0 5mol 6 02 1023mol 1 3 01 1023 答 0 5molO2中含有的氧分子数为3 01 1023个 例题 注意解题格式 先公式 后数字 标明每一个量的所属 带单位计算 1 下列关于摩尔的说法中 正确的是 A 摩尔是一个物理量 含6 02 1023个粒子B 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C 摩尔既是物质的量的单位 又是粒子的数量单位D 摩尔的基准是0 012Kg12C中所含的碳原子数 2 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A 阿伏加德罗常数是一个纯数 没有单位B 阿伏加德罗常数就是6 02 1023C 阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D 阿伏加德罗常数的近似值为 6 02 1023mol 1 3 0 3molH2SO4中约含有个硫酸分子 个氧原子 4 含3 01 1023个Na 的Na2SO4中约含SO42 mol 0 3 6 02 1023 1 806 1023 4 0 3 6 02 1023 7 224 1023 0 25 5 1molNH4 中含有 mol质子 mol电子 1molOH 中含有 mol质子 mol电子 9 10 11 10 1molH2O约含有6 02 1023个水分子 质量是18g 1molAl约含有6 02 1023个铝原子 质量是27g 1mol不同物质所含的粒子数是相同的 但由于不同粒子的质量不同 1mol不同物质的质量也不同 NA NA NA NA NA NA 12g 56g 98g 18g 23g 17g 请找出1mol物质的质量有什么规律 实践体验 3 分析以上计算结果可得出什么规律 1 1mol任何原子的质量 以克为单位 在数值上等于这种原子的相对原子质量 2 1mol任何分子的质量 以克为单位 在数值上等于这种分子的相对分子质量 3 1mol任何离子的质量 以克为单位 在数值上等于这种离子的式量 结论 1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时 在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量 式量 课堂练习 填空 1 1molCu质量是克 2 1molO2质量是克 3 1molCO2质量是克 4 1molCl 质量是克 5 1molNa 质量是克 6 1molNaCl质量克 64 32 44 35 5 23 58 5 3 摩尔质量 4 摩尔质量 1mol粒子的质量 摩尔质量 定义 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号为M 单位 g mol 或g mol 1 数值 以g mol为单位时 数值上等于粒子的相对质量 原子质量或相对分子质量或式量 1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时 在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量 式量 物质的量 n 质量 m 和摩尔质量 M 之间的关系 练习Mg的摩尔质量是 SO2的摩尔质量是 KCl的摩尔质量是 Na 的摩尔质量是 CO32 的摩尔质量是 24g mol 64g mol 74 5g mol 23g mol 60g mol mol 的质量是多少 解 m n mol g mol g 答 mol 的质量为 g 例题1 注意解题格式 m H2SO4 n H2SO4 解 M H2SO4 98g mol M H2SO4 49g n H2SO4 98g mol 0 5mol N H2SO4 0 5mol 6 02 1023 mol n H2SO4 NA 3 01 1023 练习1 已知1 5mol某气体的质量是48g 1 求这种气体的摩尔质量 2 这种气体是 A CO2B SO2C O2D NO 解 已知n 1 5molm 48g 这种气体是O2 练习2 90g水相当于多少mol水 解 水的相对分子质量是18 水的摩尔质量是18g mol n H2O 90g 18g mol 5mol 答 90g水相当于5mol水 练习3 2 5mol铜原子的质量是多少g 解 铜的相对原子质量是63 5 铜的摩尔质量是63 5g mol m Cu 2 5mol 63 5g mol 158 8g 答 2 5mol铜原子的质量等于158 8g 练习4 4 9g硫酸里含有多少个硫酸分子 解 硫酸的相对分子质量是98 硫酸的摩尔质量是98g mol n H2SO4 4 9g 98g mol 0 05mol 答 4 9克硫酸里含有3 01 1022个硫酸分子 N H2SO4 0 05mol 6 02 1023 mol 3 01 1022 练习5 20 2g硝酸钾中 氧元素的质量是多少克 解 硝酸钾的相对分子质量是101 硝酸钾的摩尔质量是101g mol n KNO3 20 2g 101g mol 0 2mol 答 20 2g硝酸钾中 氧元素的质量是9 6g n O 0 2mol 3 0 6mol m O 0 6mol 16g mol 9 6g 小结 1 物质的量是一种基本物理量 它实际上表示含有一定数目粒子的集体 符号为n 2 摩尔是物质的量的单位 含有6 02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔 摩尔简称摩 符号为mol 3 0 012Kg12C中所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数 是个物理量 符号为NA 单位mol 1 4 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号为M 单位g mol 任何物质的摩尔质量以g mol为单位时 在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 5 粒子数 N 物质的量 n 和质量 m 之间的关系 小结 微粒数 N 物质的量 n NA NA 质量 m M g mol M g mol 要先求物质的量 要先求物质的量 可称量物质的质量 该物质含有的粒子数 1 下列对于 摩尔 的理解正确的是 A 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B 摩尔是物质的量的单位 简称摩 符号为molC 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D 国际上规定 0 012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 课堂练习 2 下列说法正确的是 A 摩尔质量就等于物质的式量B 摩尔质量就物质式量的6 02 1023倍C HNO3的摩尔质量是63gD 硫酸和磷酸的摩尔质量相等 B D 4 19 6g硫酸是molH2SO4 含有个硫酸分子 其中含有molH 计个氢原子 含有molO 计个氧原子 3 请计算 A 24 5克H2SO4的物质的量是 B 11克CO2的物质的量是 C 2 5molNa2CO3的质量是 D 1 5molH2O的质量是 0 25mol 0 25mol 265g 27g 0 2mol 1 204 1023 0 4mol 2 408 1023 0 8mol 4 816 1023 5 molH2O中含有的氧原子数与1 5molCO2中含有的原子数相同 6 计算 1 24 5gH2SO4的物质的量是多少 2 如果这瓶娃哈哈水是540ml 那么含有多少水分子 水 1g cm3 4 5