化学反应速率与温度的关系.ppt

1 9 6 5 6 6化学反应速率与温度的关系 2NO O2 2NO2反应 2 9 Van tHoff规则 反应速率系数的温度系数 3 9 Arrhenius方程 k0及Ea分别叫指 数 前参量及活化能 T 4 9 进行定积分和不定积分 分别有 若视k0 Ea与温度无关 阿仑尼乌斯方程的微分形式为 5 9 k0 从微观上看 k0表示单位时间内反应物分子的碰撞次数 即碰撞频率 6 9 反应活化能的物理意义 相互碰撞可发生化学反应 1 阿仑尼乌斯设想 由1mol非活化分子转变为活化分子所需要的能量就是活化能 相互碰撞不能发生化学反应 7 9 2 托尔曼对元反应活化能的统计解释 元反应的活化能为1mol活化分子所具有的统计平均能量与1mol反应物分子所具有的统计平均能量的差 Ea 8 9 4 热力学和动力学对v T关系看法的矛盾 1 热力学观点 根据van tHoff公式 9 9 2 动力学观点 通常活化能总为正值 所以温度升高 正向反应速率总是增加 对于放热反应 实际生产中 为了保证一定的反应速率 也适当提高温度 略降低一点平衡转化率 如合成氨反应