利用化学方程式的简单计算一.ppt

课题3 利用化学方程式的简单计算 第五单元化学方程式 化学方程式的意义有哪些 以分解高锰酸钾为例 1 表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾 二氧化锰和氧气 2 表示每316份质量的高锰酸钾完全反应 生成197份质量的锰酸钾 87份质量的二氧化锰和32份质量的氧气 316 197 87 32 若 316 克 克 克 克 197 87 32 若 克 克 克 克 632 394 174 这说明 在化学反应中 反应物与生成物之间质量比是成正比例关系 因此 利用正比例关系就可以跟据化学方程式进行简单的计算 知识回顾 64 一 利用化学方程式计算的依据据 1 理论依据 质量守恒定律 2 基本依据 是化学方程式中反应物 生成物之间的质量关系 也叫质量比 二 根据化学方程式计算的步骤 1 设未知数 设 2 写出化学方程式 写 3 写出有关物质的相对分子质量量 已知量和未知量 关 4 依据质量关系列出比例式 比 5 算出未知数的结果 算 6 简明地写出答案 答 练习 3克镁在氧气中充分燃烧 可以生成多少克氧化镁 解 设可生成氧化镁的质量为X 1 设未知数 设 2Mg O2 2MgO 点燃 48803克X 2 写出化学方程式 写 3 写出有关物质的式量 已知量和未知量 关 48 80 3克 X 4 列比例式 比 X 80 3克 48 X 5克 答 3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克 5 算出未知数的结果 算 6 简明地写出答案 答 1 所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量 如果是不纯物 则需要转换 纯物质的质量 不纯物质质量 纯度 不纯物质质量 1 杂质的质量分数 2 气体 液体的体积 要换算成气体 液体的质量 气体质量 g 气体体积 L 密度 g L 液体质量 g 液体体积 mL 密度 g mL 3 若题目中只给出一种物质的质量 则另一种物质的用量往往用 足量 适量 过量 或 完全反应 恰好完全反应 等来描述 如果同时知道两种反应物的质量 需要考虑过量问题 4 注意已知质量的单位 设未知数的时候要设 的质量为X 而不能设 X克 整个化学计算过程要带单位 最后求出的X的值后写上单位 无说明则保留到小数点后一位 根据化学方程式计算的注意事项 三 根据化学方程式计算的常见题型 1 已知某反应物质量 求生成物质量 例1 加热分解6克高锰酸钾 可得到多少克的氧气 答 加热分解6g高锰酸钾 可以得到0 6g氧气 解 设 加热分解6g高锰酸钾 可以得到氧气的质量为x KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 2 加热 2 158 32 6g x 2 158 6g 32 x x 2 158 6g 32 0 6g 2 已知生成物质量 求反应物质量 例题2 工业上 高温煅烧石灰石 CaCO3 可以制得生石灰 CaO 和二氧化碳 如果要制取10t氧化钙 需要碳酸钙多少吨 解 设 需要碳酸钙的质量为x CaCO3 CaO CO2 100 56 X 10t 100 X 56 10t X 56 100 10t 18t 答 需要碳酸钙18t 1 已知某反应物质量 求生成物质量 三 根据化学方程式计算的常见题型 高温 3 不纯物质的计算 煤是重要的化工原料 用煤做燃料不仅是极大的浪费 而且因煤中含有的硫在燃烧时生成SO2气体污染环境 某城市平均每天消耗含硫1 的煤100t 问 该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体 解 设 该城市一天排放SO2的质量为x S O2 SO2 点燃 32 64 100t 1 x 32 100t 1 x 64 x 100t 1 64 32 2t 故一年排放的SO2的质量为365 2t 730t 答 该城市一年向大气中排放了730t二氧化硫气体 2 已知生成物质量 求反应物质量 1 已知某反应物质量 求生成物质量 三 根据化学方程式计算的常见题型 练习1 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气 1 加热分解12 25克氯酸钾 可得到多少克的氧气 同时生成氯化钾多少克 2 制取4 8克氧气 需要氯酸钾多少克 1 解 设 可得到氧气的质量为X 生成氯化钾的质量为Y MnO2 2KCl 3O2 245 96 12 25克 X 245 96 12 25克 X X 96 12 5克 245 4 8克 答 1 解5 8克氯酸钾可得到氧气2 3克 24512 25克 149Y Y 245 149 12 25克 Y 7 45克 可生成氯化钾7 45克 KClO3 KClO3 MnO2 2KCl 3O2 149 Y 2 设制取4 8克氧气 需要氯酸钾的质量为Z 245 96 4 8克 Z 245 245 Z Z 96 96 4 8克 4 8克 Z 12 25克 2 制取4 8克氧气 需要氯酸钾为12 25克 2 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体 燃烧100g氢气需要氯气多少克 生成氯化氢气体多少克 解 设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X 生成氯化氢气体的质量为Y 答 略 100gxy 3 实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应 反应完毕后剩余锌粒3 7g 问可生成氢气多少克 解 设生成氢气的质量为X Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65 2 5g 3 7g X X 0 04g 答 生成氢气的质量为0 04克 4 把23克乙醇 俗称酒精 在空气中充分燃烧后 只生成27克水和44克二氧化碳 由此推断乙醇由几种元素组成 思路 乙醇中肯定有什么元素 为什么有 乙醇中的C元素 H元素的质量是多少 怎么计算 C 44克 44克 12克 H 27克 27克 3克 因为乙醇23克 12克 3克 所以乙醇中还有氧元素 氧元素质量为 23克 12克 3克 8克 A Fe 2HCl FeCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 思路 B 5 相等质量的下列物质 在氧气中完全燃烧 消耗氧气最多的是 A 氢气B 红磷C 硫D 铁 6 相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应 已知反应的化学方程式为 Fe 2HCl FeCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 则生成氢气的质量是 A 相等B 铁大于锌C 铁小于锌D 无法比较 56 2 65 2 m m x y 7 加热15 8g高锰酸钾 当产生1 6g氧气时 固体剩余物的成分是 A K2MnO4和MnO2B KMnO4 K2MnO4和MnO2C KMnO4和MnO2D KMnO4和K2MnO4 思路 根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾 要注意到15 8克高锰酸钾有可能没有全部分解 所以15 8克这个数据在此不能直接用于计算 解 设生成1 6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x x 15 8克 A V氢气 m氢气 8 实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气 已知 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 计算 1 生成氢气的质量为多少克 2 这些氢气在标准状况下的体积是多少升 标准状况下 氢气密度为0 0899g L 解 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 设生成氢气的质量为X 65 2 13g X X 0 4g 4 4L 答 生成氢气的质量为0 4克 这些氢气在标准状况下的体积是4 4L 9 在2X Y2 2Z的反应中 X的相对原子质量为24 Y2的相对分子质量为32 Z的相对分子质量是 A 64B 56C 40D 32 用质量守恒定律解题 反应前后有三种物质 已知其中二种物质的质量 或相对质量 求第三种物质的质量 或相对质量 解 设Z的相对分子质量为X 2 X 2 24 32 2 X X 40 C 10 某反应A 2B C D 若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC 那么要得到7gD 参加反应A的质量应为 A 20gB 15gC 12gD 6g 35g 根据质量守恒定律 7克 D 11 15 5克红磷在氧气中充分燃烧 可生成五氧化二磷多少克 找出下列所解答案中的错误 解 设可生成X克五氧化二磷点燃P O2 P2O5 3114215 5X 3115 5 142X X 142 15 5 31 71 答 可生成五氧化二磷71克 相对分子 或原子 质量之和计算错误 计算结果错误且无单位 未注明单位 未带单位计算 未配平 设未知数不正确 12 把4 5克含杂质 杂质不与盐酸反应 的锌粒和足量的稀盐酸反应 待反应停止后 烧杯中物质的质量减少了0 1g 求 Zn 2HCl ZnCl2 H2 参加反应的锌的质量 这种锌粒中含锌的质量分数 解 设参加反应的Zn的质量为X 根据题意 反应生成氢气的质量为0 1g Zn 2HCl ZnCl2 H2 65 2 0 1g X X 3 25g 该锌粒中 Zn 100 72 答 参加反应的锌的质量为3 25g 这种锌粒中锌的质量分数为72 13 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻 冷却 称得残余固体的质量为3 04克 根据质量守恒定律可知 生成氧气的质量为多少克 固体残余物中含有什么物质 质量各为多少 思路 反应中固体物质质量减轻了 原来3克 1克 4克 加热片刻后剩余固体3 04克 固体质量为什么会减轻 减轻了多少 此减轻的是什么物质的质量 解 根据题意 加热片刻生成氧气4克 3 04克 0 96克 0 96克 245 96 149 设参加反应的KClO3的质量为X 反应生成KCl的质量为Y X Y X 2 45克 Y 1 49克 反应后固体残余物中剩余KClO33克 2 45克 0 55克生成KCl1 49克有MnO21克 答 根据质量守恒定律可知 生成氧气的质量为0 96克 固态残余物中含有氯酸钾0 55克 有二氧化锰1克 生成氯化钾1 49克 3 a b 14 有X Y两种元素 12gX2与XY3反应生成24gC 若反应的化学方程式为X2 XY3 3C 则X Y两元素的相对原子质量之比为 X2 XY3 3C 12克 24克 C的化学式为XY A 1 1B 1 2C 3 1D 3 4 C C 15 将含有15克A 10克B 9克C的粉末状混合物充分加热 发生化学反应 A剩余3克 B增加到25克 C已消耗完 还有气体D放出 反应过程中物质质量变化的比A B C D的值为 A从15克到3克 A是 B从10克增加到25克 B是 A减少了多少 B增加了多少 C从9克减少到0克 C是 C减少了多少 D是反应物还是生物 D最后质量有多少 6克 根据质量守恒定律 A B C D 12 15 9 6 4 5 3 2 A 5 4 3 2B 4 5 3 2C 3 2 4 5D 2 3 5 4 B 50克 16 有A B C三种物质各15克 在一定条件下充分反应只生成30克D 若增加10克C A与C恰好完全反应 则参加反应的A与B得质量比为 25克 15克 30克 15克 若不增加10克C A反应后有剩余 C全部反应掉 10克 根据质量守恒定律 A 3 2B 2 3C 5 22D 5 3 A 17 6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克 6克 8克 48 8克32 6克 反应后氧气有剩余 X X 10克 解 设反应后生成氧化镁的质量为X 答 6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克 18 某纯净物X在空气中完全燃烧 反应的化学方程式为 X 3O2 2CO2 2H2O 试推断X的化学式 思路 X 3O2 2CO2 2H2O 反应后 C H O 2个 4个 6个 反应前 O 6个 X中 C H 2个 4个 注意 X前的计量数 若2X 3O2 2CO2 4H2O 试推断X的化学式 C2H4 2X 3O2 2CO2 4H2O 反应前 2X中 C H O 2个 8个 2个 O 6个 反应后 C H O 2个 8个 8个 X的化学式为CH4O 或CH3OH 19 H2 O2组成的混合气体20g 经点燃充分反应后生成18g水 则混合气体可能是 A 2g氢气和16g氧气B 4g氢气和16g氧气C 2g氢气和18g氧气D 无法确定 思路 18克 X 假设混合气体中氢气全部参加反应 氢气质量为X X 2克 混合气体中氧气质量为 20克 2克 18克 假设混合气体中氧气全部参加反应 氧气质量为Y Y 18克 Y 16克 混合气体中氢气质量为 20克 16克 4克 B C 8 8克 20 一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后 生成8 8g二氧化碳和5 4g水 则该化合物可能是 A CH4B C3H6C C2H5OHD CH3OH CO2中C元素的质量为 8 8克 H2O中H元素的质量为 5 4克 5 4克 0 6克 2 4克 含碳化合物中质量比C H 4 1 3 1 6 1 4 1 3 1 思路 C 21 下列物质在空气中完全燃烧 生成的CO2和H2O分子的个数比为1 2 则该物质是 A CH4B C2H2C CH3OHD C2H5OH 思路 方法 配平化学方程式 观察符合题意的 方法 设生成1分子CO2 2分子H2O 则 C元素质量为12 H元素质量为4 该物质中碳 氢元素的质量比为3 1 A C 22 在一密闭容器里有甲 乙 丙 丁四种物质 在一定条件下充分反应 测得反应前后各物质的质量如下 已知甲的相对分子质量为n 丁的相对分子质量为2n 则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为 A 1 2B 2 1C 1 3D 1 1 思路 根据质量的变化判断出反应物 生成物 乙 从10克到21克 增加11克 乙生成物 丙 从1克到10克 增加9克 丙生成物 丁 从25克到9克 减少16克 丁反应物 甲 是反应物还是生成物 11 9 16克 甲是反应物甲反应掉4克 xA yD mB nC x n y 2n 4克 16克 x n y 2n 4克 16克 x y 1 2 A 23 下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 A 16g氢气和2g氧气反应能生成18g水B 9g氢气和9g氧气反应能生成18g水C 1g氢气和8g氧气反应能生成9g水D 8g氢气和1g氧气反应能生成9g水 C 思路 点燃 24 锌与盐酸 HCl 反应生成氢气和氯化锌 用含锌96 的粗锌3 25克与足量的盐酸反应制得氢气 杂质不参加反应 求可制得氢气的质量是多少 解 设可制得氢气的质量为x克 Zn 2HCl ZnCl2 H2 6513 25x65 3 25 x 1x 20 0g答 可制得氢气20 0g 设问中 x克 氢气的相对分子质量 3 25克是粗锌的质量 3 25 没有带单位 比例式列错 解题时应注意 计算过程要规范 带着单位进行计算 单位要统一 但在设问时 未知数后不能带单位 要正确写出化学方程式 正确计算物质的相对分子质量 各带入量均指纯净物的质量 不纯物质的质量必须换算成纯净物的质量带入化学方程式进行计算 25 将2 3g无水酒精完全燃烧 则需消耗4 8gO2 生成4 4gCO2和2 7gH2O 根据上述事实 可以判断无水酒精中 A 只含有碳 氢 氧三种元素B 只含碳氢 两种元素C 2 3g酒精中含氧0 8gD 除去C H O外还含有其它元素 解 设无水酒精的化学式为R 点燃 2 3g 4 8g 4 4g 2 7g R中一定含C H元素 设C元素质量为x C元素质量 x 1 2g H元素质量 设H元素质量为y 18 2 7g y 2 y 0 3g C H 1 2g 0 3g 1 5g R的质量 2 3g R中一定含C H O三种元素 O元素质量 2 3g 1 5g 0 8g 若R质量 C H元素质量和 则R中不含氧元素 若R质量 C H元素质量和 则R中一定含氧元素 C 若用25gA与10gB恰好完全反应 生成5gC 则生成D的质量为 g 26 对于2A B C 2D的反应 解 设生成D的质量为X 2A B C 2D 25g 10g 5g X 根据质量守恒定律 25g 10g 5g X X 30g 30 若A的相对分子质量为24 B物质的相对分子质量为32 C物质的相对分子质量为44 则D物质的相对分子质量为 解 设D物质的相对分子质量为d 2A B C 2D 2 24 48 32 44 2d 根据质量守恒定律可知 48 32 44 2d d 18 A B C的质量比为5 2 3 若已知C的相对分子质量为24 则D的相对分子质量为 解 设D物质的相对分子质量为d 2A B C 2D 5 2 3 4 24 2d d 16 18 16 27 在下列物质的变化中 不能用质量守恒定律解释的是 A 煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量B 伐倒的树木放置一段时间后质量会减少C 铁生锈以后总质量比原来铁的质量大D 高锰酸钾受热分解后固体质量减少 B 28 物质X是一种重要的阻燃剂 工业上用三氧化二锑 Sb2O3 生产X的化学方程式为Sb2O3 2H2O2 X 2H2O 根据质量守恒定律 推断X的化学式是 A SbO2B Sb2O5C HSbO3D H3SbO4 B 29 在一定条件下 向一密闭容器内加入A B C D四种物质各20g 充分反应后测定其质量 得到数据如下 则下列判断正确的是 容器内发生了分解反应 容器内发生了化合反应 反应后容器内C的质量为16g 容器内发生的反应可表示为B C DA B C D B 谢谢