初三上册化学第三单元复习.ppt

第三单元物质构成的奥秘 课题1分子和原子课题2原子的结构课题3元素 2013 1 16 甘景良 第三单元物质构成的奥秘 原子 构成 分子 得失电子 离子 物质 组成 元素 元素符号 元素周期表 核外电子 原子核 质子 中子 带正电荷 不带电 带负电荷 带正电荷 核电荷数 质子数 核外电子数 课题1分子和原子 一 构成物质的微观粒子 1 分子 气态及液态物质 2 原子 金属 固体非金属 以及稀有气体物质 3 离子 由活泼金属离子与活泼非金属离子构成 如氯化钠 氯化镁 二 分子和原子 1 分子 保持物质化学性质的最小粒子 分子相同 化学性质相同 化学变化中分子种类一定改变 如 过氧化氢 二氧化锰 过氧化氢分子 水分子 氧分子 2 原子 是化学变化中的最小粒子 化学变化中 原子种类不改变 如 过氧化氢 二氧化锰 氧原子 氢原子 氧原子 氢原子 氧原子 水 氧气 水 氧气 1 分子的质量和体积都很小 但不随外界条件如温度 压强的改变而改变 2 分子在不断的运动着 温度越高分子运动越快 3 分子间有间隔 分子间间隔与物质所处状态有关 同种物质气体分子间的间隔最大 固体分子间间隔最小 且会受温度和压强的影响 温度越高分子间间隔越大 压强越大分子间间隔越小 三 分子的性质 3 分子与原子的区别与联系 1 相似点 分子和原子都很小 分子之间 原子之间都有间隔 分子与原子都总在不停的运动着 2 不同点 化学变化中 分子可以再分 而原子不可再分 3 联系 分子是由原子构成的 分子和原子都是构成物质的微粒 备注 分子与构成分子的原子相比 原子更小 但并不是说原子都一定比分子小 课题2原子的结构 一 原子的构成 原子的构成 原子核 电子 质子 中子 不带电 氢原子无中子 注意 一个原子只有一个原子核 1个质子带一个单位的正电荷 一个电子带一个单位的负电荷 各粒子之间的数量关系 1 数量关系 核电荷数 质子数 核外电子数 2 质量关系 原子的质量主要集中在原子核上 二 相对原子质量 1 定义 以一种碳原子质量的1 12为标准 其他原子质量与它的比值 2 计算公式 原子实际质量 碳原子质量 1 12 相对原子质量 Ar 相对原子质量 质子数 中子数 注意 1 相对原子质量并不是原子的实际质量 它只是一个比值 2 相对原子质量单位是1 通常省略不写 三 原子核外电子排布 1 核外的电子绕核做高速运动 2 电子由于能量的差异 运动的区域也不同能量最低在离核最近的区域运动 能量稍高在离核更远的区域运动 3 把离核最近的区域称为第一电子层 以此往外为第一 二 三 七层 最多有7层 归纳 如 钠原子 Na 的结构示意图 原子核 正电荷 核电荷数 质子数 每个电子层上的电子数 第一电子层 第二电子层 第三电子层 核外电子的分层运动也叫分层排布常用原子结构示意图表示 1 原子核外电子排布规律 1 第一层最多容纳2个 第二层最多8个 2 最外层电子数不超过8个 只有一层时不超过2个 归纳 1 非金属原子最外层电子数多于4个 易得电子 性质活泼 2 金属原子最外层电子数少于4个 易失去电子 性质活泼 3 元素的种类由核内质子数 即核电荷数 决定 4 化学性质由最外层电子数决定 2 最外层电子数对原子化学性质的影响 1 形成 原子得失电子而形成 离子 离子 原子 得 或失 e 离子 如 氧原子 得2个e 氧离子 钠原子 失去1个e 钠离子 质子数 核外电子总数 阳离子 阴离子 2 分类 离子 阴离子 带负电 如 O2 阳离子 带正电 如 Cl 原子 获得e 失去e 质子数 核外电子总数 3 离子 带电的原子或原子团 常见原子团 氢氧根离子 OH 铵根离子 NH4 碳酸根离子 CO32 硫酸根离子 SO42 硝酸根离子 NO3 1 表示方法 在元素符号 或原子团 右上角表明离子所带的电荷 数值在前 正负号在后 离子带1个单位的正电荷或负电荷时 1 省略不写 如 4 离子符号 2 表示意义 表示离子 或一个离子 如 Mg2 表示1个镁离子 一个镁离子带2个单位的正电荷 2Mg2 表示2个镁离子 离子符号前面的系数表示离子的个数 阳离子 Na 阴离子 Cl 离子所带电荷数与得失电子数的关系 离子所带电荷数等于得或失电子数目 离子也是构成物质的一种微粒 如氯化钠 氯化镁等 离子与原子的区别与联系 1 区别 a 化学性质不同 原子结构大多不稳定 化学性质活泼 离子结构稳定 化学性质不活泼 b 电性不同 原子带电但不显电性 离子带电也显电性 2 联系 阳离子原子阴离子 失电子 得电子 得电子 失电子 阳离子原子阴离子 失电子 得电子 阳离子原子阴离子 失电子 失电子 得电子 阳离子原子阴离子 失电子 得电子 失电子 得电子 失电子 阳离子原子阴离子 得电子 失电子 得电子 失电子 阳离子原子阴离子 失电子 得电子 阳离子原子阴离子 失电子 失电子 得电子 阳离子原子阴离子 失电子 得电子 失电子 得电子 阳离子原子阴离子 失电子 得电子 失电子 得电子 阳离子原子阴离子 失电子 得电子 失电子 得电子 阳离子原子阴离子 失电子 阳离子原子阴离子 得电子 阳离子原子阴离子 失电子 得电子 2 转化 小结 一 元素 1 元素的概念 元素是质子数 即核电荷数 相同的一类原子的总称 友情提示注意 1 具有相同的核电荷数 即核内质子数 2 一类原子 质子数相同 3 总称 4 元素只讲种数不讲个数 再如 Na与Na Mg与Mg2 钠元素 镁元素 二 元素符号 1 定义 元素符号是国际通用的表示元素的符号 用拉丁文表示 中文名称 钅 字旁的是金属元素 汞除外 石 字旁的是固态 气 字头的是气态非金属元素 氵 字旁的是液态 3 元素符号的意义 表示铁元素 表示这种元素的一个原子 注 1 金属 固体非金属 稀有气体元素还可表示物质 2 形如 3Fe 就只能表示三个铁原子 表示一种元素 一个氧原子 表示金属铁 例 O 表示氧元素 2 书写 宏观 微观 遵循 一大二小 原则 Fe 宏观 微观 一个铁原子 元素符号 1 元素符号的含义 O 既表示氧元素 又表示1个氧原子 H 既表示氢元素 又表示1个氢原子 2H 只能表示2个氢原子 2 HO的含义 a 表示水这种物质b 表示水是由水分子构成的c 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成d 表示水是由氢元素和氧元素组成的 2 讨论 在下列化学反应中 反应物与生成物相比较 分子是否发生了变化 原子是否发生了变化 元素是否发生了变化 硫 氧气 点燃 二氧化硫 S O2 SO2 过氧化氢 二氧化锰 水 氧气 H2O2 H2O O2 是 否 否 因此 化学反应前后 分子改变 原子 元素不改变 2 原子 分子 元素 物质间的关系 原子 元素 分子 物质 微观概念论种又论个 宏观概念论种不论个 同一类原子 组成 构成 构成 构成 三 元素周期表 2 横为周期 3 每一周期都是由金属元素到非金属元素再到稀有气体元素 18行16族 竖为族 七个周期 4 元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号 叫做原子序数 质子数 核外电子数 元素符号 1 每一种元素占一格 相对原子质量 原子序数 元素名称 1H氢1 008 原子序数 核电荷数 1 20号元素及元素名称 氢 H 氦 He 锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 银 Ag 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 锰 Mn 钡 Ba 常见金属元素 再见