分析化学3滴定分析概论.ppt

第三章滴定分析概论 1概述 主要内容 2滴定分析中的标准溶液 3滴定分析计算 2020 1 26 analyticalchemistry 1 1 滴定分析 将一已知其准确浓度溶液滴加到被测物质的溶液到反应完全 根据所用溶液的浓度和体积计算被测物的含量 1 标准溶液 已知准确浓度的溶液 1概述 一 滴定分析法过程和方法特点 2 化学计量点 sp 定量反应时的理论平衡点 2020 1 26 analyticalchemistry 2 4 终点误差 TE 滴定终点与化学计量点不一致造成的相对误差 5 滴定反应 能用于滴定分析的化学反应 2 滴定分析法的特点 适于常量分析 1 以上 设备简单 操作方便 快 准所以应用广泛 相对误差0 1 左右 3 滴定终点 ep 指示剂颜色变化的转变点 停止滴定的点 2020 1 26 analyticalchemistry 3 滴定操作 二 滴定分析法的分类 1 酸碱滴定法 质子转移2 配位滴定法 生成络合物 EDTA 3 氧化还原滴定法 电子转移4 沉淀滴定法 生成沉淀 AgX 1 定量 完全2 快速 慢的可加热或加催化剂 3 有简便可靠的指示终点的方法 三 滴定分析法对滴定反应的要求 2020 1 26 analyticalchemistry 4 四 滴定分析法的滴定方式 1 直接滴定法 滴定剂和被测物直接反应 主要方式 直接滴定法 标液滴定待测物 基本 返滴定法 剩余滴定法 置换滴定法间接滴定法 简便 快速 引入误差的因素少 一种标准溶液 2020 1 26 analyticalchemistry 5 2 返滴定法 反应慢 固体 无合适指示剂 有副反应发生 方法 标液过量 被测物 标液 剩 用另一标液滴定知剩余量 知被测量 两种标准溶液 2020 1 26 analyticalchemistry 6 2020 1 26 analyticalchemistry 7 3 置换滴定 反应不定量 有副反应 方法 被测物 适当试剂 产物 标液 指示剂 一种反应剂 一种标准溶液 2020 1 26 analyticalchemistry 8 4 间接滴定法 不能与滴定剂直接起反应 通过另一反应间接滴定 一种试剂 一种标准溶液 2020 1 26 analyticalchemistry 9 2基准物质和标准溶液 一 标准溶液的配制与标定 所谓标准溶液 就是指已知准确浓度的溶液 在滴定分析中 不论采取何种滴定方法 都离不开标准溶液 否则就无法计算分析结果 2020 1 26 analyticalchemistry 10 一 标准溶液的配制 1 直接配制法 1 准确称取一定质量的物质 溶解 定量转移至容量瓶中 定容 2020 1 26 analyticalchemistry 11 2 基准物质 空气中要稳定 纯度要高 99 9 实际组成与化学式完全相符 最好具有较大的摩尔质量 易溶于适应的溶剂 只有符合以上条件的试剂才能使用直接配制法 2020 1 26 analyticalchemistry 12 2 间接配制法 步骤 配制溶液配制成近似浓度的溶液 待标液 标定 或比较 用基准物质来确定待标液的浓度称为标定 用另一种已知浓度的标准溶液来确定待标液的浓度称为比较 2020 1 26 analyticalchemistry 13 标定时注意以下几点 1 平行做3 4次 相对偏差小于0 2 2 减小称量误差 E0 2g V 20ml 3 必要时仪器校准 且考虑T对V的影响 一般以室温200C 如T偏差大 应加上温度校正值 4 标定的溶液应妥善保存好 如棕色瓶等 2020 1 26 analyticalchemistry 14 容量瓶 吸量管 移液管 量筒 常用滴定分析仪器 2020 1 26 analyticalchemistry 15 二 标准溶液浓度的表示方法 物质量的浓度 单位体积溶液所含物质的量 滴定度 TA指每毫升标准溶液含有溶质的质量 TT A指每毫升滴定剂溶液相当于待测物的质量 T指标液 A指待测物 2020 1 26 analyticalchemistry 16 练习 例1 THCl 0 003001g ml 例2 THCl NaOH 0 003001g ml 表示1mlHCl标液中含有0 003001gHCl 表示每消耗1mlHCl标液可与0 003001gNaOH完全反应 2020 1 26 analyticalchemistry 17 3滴定分析基本计算 一 滴定分析计算依据 SP时 或 化学计量数之比 物质的量之比 2020 1 26 analyticalchemistry 18 二 滴定分析计算公式 2 固体和液体之间作用 1 两种溶液相互作用 注意 化学反应配平 单位换算 注 VT单位为ml 注 VT单位为L 2020 1 26 analyticalchemistry 19 3 滴定度T与物质的量浓度C的关系 注 TA单位为 g ml 2 每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量 1 1000毫升标液中 每毫升标液中所含溶质的质量 2020 1 26 analyticalchemistry 20 4 待测物百分含量的计算 称取试样S克 含待测组分A的质量为mA克 则待测组分的百分含量为 2020 1 26 analyticalchemistry 21 三 滴定分析计算实例 例1 现有0 1200mol L的NaOH标准溶液200ml 欲使其浓度稀释到0 1000mol L 问要加水多少ml 解 设应加水的体积为Vml 根据溶液稀释前后物质的量相等的原则 2020 1 26 analyticalchemistry 22 例2 将0 2500gNa2CO3基准物溶于适量水中后 用0 2mol L的HCl滴定至终点 问大约消耗此HCl溶液多少毫升 解 2020 1 26 analyticalchemistry 23 例3 若THCl Na2CO3 0 005300g mL 试计算HCl标准溶液物质量的浓度 解 2020 1 26 analyticalchemistry 24 例4 TK2Cr2O7 Fe 0 005000g mL 如消耗K2Cr2O7标准溶液21 50毫升 问被滴定溶液中铁的质量 解 2020 1 26 analyticalchemistry 25 例5 测定药用Na2CO3的含量 称取试样0 1230g 溶解后用浓度为0 1006mol L的HCL标准溶液滴定 终点时消耗该HCL标液23 50mL 求试样中Na2CO3的百分含量 解 2020 1 26 analyticalchemistry 26 例6 精密称取CaO试样0 06000g 以HCL标准溶液滴定之 已知THCL CaO 0 005600g mL 消耗HCL10mL 求CaO的百分含量 解 2020 1 26 analyticalchemistry 27