八方育才苑化学：溴碘、氧化还原反应.ppt

专题二氯溴碘 第一单元从海水中获得的化学物质 第7讲 1 溴碘的提取2 氧化还原反应 本课时的复习与学习目标 1 了解溴碘的制取方法2 掌握氧化还原反应的相关概念3 应用氧化还原反应的概念解决一些问题如 氧化性还原性强弱的比较 等 知识梳理 一 溴 碘的性质及应用1 溴碘单质物理性质的区别 2 Cl2 Br2 I2之间的置换反应 1 Cl2与KBr溶液的反应 2 Br2与KI溶液的反应 二 溴碘的提取 三 Br I 的检验 1 氧化法分别通入氯水 再加入萃取剂 如四氯化碳 萃取层变橙红色的 原溶液含Br 变紫红色的 原溶液含I 2 硝酸银 稀硝酸法向两支试管中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸 产生淡黄色沉淀的是Br AgBr为淡黄色沉淀 产生黄色沉淀的是I AgI为黄色沉淀 典型题型 1 海带中含碘元素 有人设计如下步骤来提取碘 通入足量氯气 将海带烧成灰 向灰中加水搅拌 加CCl4 过滤 用分液漏斗分液 合理的操作顺序是 A C B D A 练习 能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是 C 四 氧化还原反应 1 氧化还原反应的定义 有电子转移的化学反应 2 氧化还原反应的本质 电子的得失或电子对的偏移 3 氧化还原反应的特征 反应前后化合价发生了改变 判断依据 4 氧化还原反应的几组概念 还原剂 物质失电子的性质 还原性 失电子的物质 失去电子的化学变化 氧化产物 失电子后的生成物 氧化剂 氧化性 还原产物 得电子的物质 物质得电子的性质 得到电子的化学变化 得电子后的生成物 2CuO C 2Cu CO2 失1 4e 得2 2e 高温 2 200 4 2 5 氧化还原反应电子转移的表示方法 1 双线桥 先标出反应中各元素的化合价 用双线桥法分析电子转移 指出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 练习 用双线桥法分析下列氧化还原反应 1 O2 2H2 2H2O 2 2FeC13 Fe 3FeC12 00 1 2 得2 2e 失4 e 氧化剂O2 还原剂H2 氧化产物还原产物H2O 氧化剂FeC13 还原剂Fe 氧化产物还原产物FeC12 30 2 得2 e 失1 2e 注意 1 箭头的方向 跨过等号 连接的是相同元素 2 电子写出 得 失 和数目 2 单线桥表示法 先标出反应中各元素的化合价 用单线桥法分析电子转移 指出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 CuO H2 Cu H2O 说明 箭头方向由失电子的元素指向得电子的元素 即由还原剂指向氧化剂 但不跨过等号 数目为整个过程中得失电子总数 200 1 练习 用单线桥法分析下列氧化还原反应 3 O2 2H2 2H2O 4 2FeC13 Fe 3FeC12 00 1 2 4 1e 氧化剂O2 还原剂H2 氧化产物还原产物H2O 氧化剂FeC13 还原剂Fe 氧化产物还原产物FeC12 30 2 1 2e 4 2 1 1 2 1 1 20MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2 得1 2e 失2 e 思考 1 用双桥式分析下列方程式 2 若有1molMnO2完全反应 消耗molHCl 其中只有molHCl被氧化而生成molCl2 有摩尔电子发生转移 4 2 1 2mol 6 氧化性 还原性强弱比较 1 依据氧化还原反应氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 强氧化性 弱氧化性 强还原性 弱还原性 氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性还原剂的还原性 还原产物的还原性 2 金属阳离子的氧化性随其单质的还原性增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 金属还原性 K Ca Na Mg Cu Hg 金属阳离子氧化性 Cu2 Fe2 Mg2 Na 非金属氧化性F2 O2 Cl2 Br2 Fe3 I2 非金属阴离子还原性I Br Cl F 3 依据与同一物质反应的情况 反应条件 剧烈程度等 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时 若氧化产物价态相同 可根据反应条件高 低来进行判断 反应条件越低 性质越强 若氧化产物价态不同 则价态越高 氧化剂的氧化性越强 如 2Fe 3Cl2 2FeCl3Fe S FeS 结论 氧化性Cl2 S 根据反应 2H2S O2 2S 2H2O4NaI O2 2H2SO4 2I2 2Na2SO4 2H2O Na2S I2 2NaI S 下列物质的氧化性强弱判断正确的 A O2 I2 SB H2S NaI H2OC S I2 O2D H2O NaI H2S 经典例题 解析 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 由三个反应可知氧化性 O2 S O2 I2 I2 S 故氧化性 O2 I2 S A