2018-2019高二化学2月学业水平模拟试卷含答案

2018-2019 高二化学 2 月学业水平模拟试卷含答案化 学本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Fe-56 Ba-137一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合题目要求的（本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分） 。1. 2018 年，联合国把世界水日的主题定为“废水” ，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水.下列有关水资源的说法错误的是 A水是生命之源 B水体污染与人类活动无关C合理开发利用，重在节约保护 D地球上可以利用的淡水资源有限2.紫水晶被誉为“爱的守护石” ，寓意“忠诚、勇敢” ，其主要成分SiO2 属于A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 盐 3. 293 117Ts 是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为 Ts，元素名称为 ，下列说法正确的是A中子数 117 B质子数 293 C质量数 176 D原子序数1174.下列属于置换反应的是AFe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2B TiCl44Na=700800Ti4NaClC CH4H2O 3H2 COD4NH3+5O24NO+6H2O5.下列化学用语表示正确的是A苯的结构简式：C6H6B氮气的电子式：C钠离子的结构示意图：DMgCl2 的电离方程式：MgCl2=Mg2+Cl-6.下列气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是AH2 BO2 CNH3 DNO7.下列物质中只含有离子键的是AH2O B NH4Cl CNa2S D Na2O28.已知反应 2CO26H2 CH2=CH24H2O 可用于合成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是A. 增大压强可加快该反应速率B. 升高温度能加快该反应速率C. 增大 H2 的浓度能加快该反应速率D. 密闭容器中，通入 2molCO2 和 6molH2，反应生成 1mol C2H49.下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A沼气CH4 B漂白粉HClOC纯碱NaOH D磁铁矿Fe2O3 10.在含有大量 Ag+、H+、NO3的溶液中，还可能大量共存的离子是ACl BFe2C NH4+ DHCO3 11.有人认为“脚臭盐”异味是由隐藏在岩盐矿床中极少量的丙酸、丁酸等短链脂肪酸造成。丙酸分子式为 C3H6O2，丙酸属于A有机物 B单质 C无机物 D氧化物12. 下列过程吸收热量的是 A酸碱中和反应 B浓硫酸的稀释 C水的分解 D化学反应中化学键的形成13.下列实验装置或操作正确的是 A制取 NH3 B干燥 NH3 C称量 NaOH 固体 D石油的分馏 14. 下列关于有机物的说法不正确的是A乙酸溶液的 pH 小于 7 B乙烯可与溴发生加成反应C苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛15.铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，反应的化学方程式为：2Al+ Fe2O3 Al2O3+ 2Fe。下列说法不正确的是AAl 是还原剂 BFe2O3 发生还原反应C反应中生成 1mol Al 转移了 2mol 电子 DAl2O3 是氧化产物16.下列有关物质用途的说法正确的是 A氧化钠可用作潜艇供氧剂B单晶硅用于制备光导纤维C食盐可通过侯氏制碱法制备纯碱D氯化亚铁用于蚀刻工业铜电路板17. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A铁钉与稀硫酸反应：Fe2H=Fe3+H2 B Cu(OH)2 与 H2SO4 溶液的反应：OHHH2OC MgCl2 溶液与氨水反应：Mg2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2+2NHD铝与烧碱溶液反应：Al+2H2O+OH =AlO2+ 2H218.下列实验方法能达到实验目的的是A. 用焰色反应鉴别 KNO3 和 KClB. 用铁粉除去 FeCl3 溶液中含有的少量 FeCl2C. 除去 CO2 中混有的 HCl 用饱和碳酸钠溶液洗气D. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和 FeCl3 溶液19. 右图是锌一铜原电池示意图，下列说法错误的是A.电子由铜片通过导线流向锌片 B.锌片为负极，且锌片逐渐浓解C.铜为正极，铜不易失电了而受到保护 D.该装置能将化学能抟变为电能20. 下列物质的制备能够成功的是A.电解饱和食盐水制备金属钠 B. MnO2 和稀盐酸反应制备氯气C.铁和盐酸反应制备氯化铁 D.石灰乳和氯气制备漂白粉 21.下列反应属于加成反应的是 ACH4+Cl2 CH3Cl+HClB CH2=CH2 + HCl CH3CH2ClC CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOC2H5+H2OD2C6H6 + 15O2 12CO2 +6H2O22. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是原子半径最小的原子， Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，W 原子的核电荷数等于 X、Z 原子核电荷数之和，X 和 Z 同主族。下列说法正确的是A工业上用电解熔融 W 的氯化物制备 W 的单质B单质 Z 着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭C最高价氧化物对应水化物的碱性：WZDX、Y 只能形成一种化合物23.现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液 200 mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量 BaCl2 溶液，产生 25.63g 白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出 1.12 L 气体（标准状况下） 。下列判断不正确的是A.溶解的铁为 0.05 moln(Fe) 0.07 molB. 原混合液中 c(H) 0.5 mol L1C. 原混合液中 c(Fe3 ) 可能为 0.1 molL1D. 溶液中离子有 3n(Fe3)n(H ) 2n(Fe2)2n(SO2 4) 二、非选择题（本部分 3 题，共 31 分）24 （15 分）本题为选做题，包括 A、B 两题。选学化学与生活模块的考生答 A 题，选学有机化学基础模块的考生答 B 题，每位考生只可选做 1 题。若两题都作答，则以 A 题计分。A 化学与生活(15 分)(1)材料是人类社会发展的物质基础港珠澳大桥是世界最长的跨海大桥，建造过程中使用了多种新型材料。撑起这座海上钢铁巨龙的不锈基座所用的是双相不锈钢钢筋，这是利用了双相不锈钢钢筋的强度高、(填字母，下同) 的性质。A.导热性 B导电性 C. 耐腐蚀性建造大桥需用重达 6000 吨的钢筋混凝土预制件，海上吊装钢筋混凝土预制件的吊带是超高分子量聚乙烯纤维组成。这种超高分子量聚乙烯纤维属于。A.金属材料 B无机非金属材料 C.复合材料建造大桥的过程中还使用了大量的钢结构，这些钢结构露置在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，写出发生电化学腐蚀时负极的电极反应式。(2)均衡营养是保证人体健康的重要保证俗话说“冬吃萝卜夏吃姜，不用先生开药方” ，萝卜富含蛋白质、糖类、酶、维生素 C、维生素 B、木质素、钙、铁、锌、钠。萝卜中可为人体提供能量的是和；属于微量元素的和。萝卜含丰富的维生素 C 有助于增强机体的免疫功能。维生素 C 又称。萝卜中的酶能分解食物中的淀粉、脂肪，有助于食物消化吸收。淀粉在人体内水解的化学方程式。(3)“绿水青山就是金山银山” ，良好的生态环境是实现美丽中国的基础下列做法与上述观点符合的是(填字母) 。A作物秸秆露天焚烧B废干电池就地填埋C植树造林D废旧塑料随意丢放生活垃圾的无害化处理包含堆肥法、封闭焚烧和。居室装修应使用合格板材，以防止挥发的甲醛超标。写出甲醛的结构简式。B 有机化学基础(15 分) (3 分) 研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。下列有机化合物属于芳香烃的是 （填字母） 。a b c下列有机化合物不能与 NaOH 溶液反应的是 （填字母） 。a乙醇 b苯酚 c甘氨酸下列有机化合物既能发生酯化反应又能发生银镜反应的是 （填字母） 。aHCOOCH2CH3 bCH3CH2Br c (5 分) 有机物 X（ ）是合成青蒿素原料之一。X 分子中官能团的名称为醛基和 。X 分子中一定在同一平面上的碳原子有 个。1molX 最多能与 molH2 发生反应。(7 分 )衣康酸是一种重要的有机化学中间体，可通过下列方法合成：B C 的反应类型 。有机物 A 可能的结构简式为 。D 发生加聚反应所得有机物的结构简式为 。写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体 E 的结构简式 。能与盐酸反应；E 为五元环状化合物，分子中有 4 种不同化学环境的氢25 （6 分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去) 。X 是最常见的无色液体，B 是红色粉末状的物质，C、D 的组成元素相同，且 D 常用于编织物的漂白。请回答下列问题：(1) X 的电子式为。(2)E 的化学式为。(3) 写出反应的化学方程式。(4) 写出反应的离子方程式。26.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要漂白剂，某探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取 NaClO2 晶体按如下图装置进行制取。已知：NaClO2 饱和溶液在低于 38时析出 NaClO23H2O，高于38时析出 NaClO2，高于 60时 NaClO2 分解成 NaClO3 和NaCl。（1）已知装置 B 中的产物有 ClO2 气体，装置 B 中反应后的溶液中阴离子除了 ClO2、ClO3、Cl 、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是；检验该离子的方法是。（2）请补充从装置 D 反应后的溶液中获得 NaClO2 晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶；用 3860热水洗涤；低于60干燥；得到成品并转移产品。操作的四个步骤中都用到的玻璃仪器是。（3）D 中用冷水浴，其目的是（回答一点即可） 。实验：样品杂质分析与纯度测定（4）测定样品中 NaClO2 的纯度测定时进行如下实验：准确称 0.4000g 样品，加入适量蒸馏水和过量的 KI 晶体和硫酸，发生如下反应：ClO2 +4I +4H+=2H2O+2I2+Cl将所得混合液稀释成 100mL 待测溶液。取 25.00mL 待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用 0.200 molL1Na2S2O3 标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为 15.00mL（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62 ） 。判定滴定到终点的标准是；请计算所称取的样品中 NaClO2 的质量分数? 并写出计算过程。2019 年普通高中学业水平模拟测试化学评分标准一、单项选择题（共 69 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 B D D B B A C D A C A C题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 A B C C C D A C B A B 二、非选择题（共 31 分）24 （15 分）A 化学与生活（1） （4 分）c（1 分） c （1 分） Fe2e-=Fe2+ （2 分）（2） （7 分）蛋白质（1 分） 、糖类（1 分） ，铁（1 分） 、锌（1 分）抗坏血酸（1 分）（2 分）（3） （4 分）A B D （2 分）填对 1-2 个并无错误给 1 分卫生填埋 （1 分）CH2O 或 HCHO（1 分）B 有机化学基础(15 分)(3 分 )b a c （每小题 1 分，共3 分）(5 分 )碳碳双键 （1 分） 5 （2 分） 2 （2 分）(7 分 )取代反应 （1 分）25 （6 分）（1） (1 分)（2）H2SO4(1 分)（3）2FeSO4=高温 Fe2O3+ SO3+ SO2（2 分）（4）SO2 2Fe32H2O=4HSO242Fe2(2 分)26(10 分)（1） SO42（1 分） ；取少量反应后的溶液于试管中，加足量的盐酸无现象，再加 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42（1 分）（2）趁热过滤（1 分）玻璃棒（1 分）（3）防止 NaClO2 分解为 NaClO3 和 NaCl（1 分）（4）滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色（1 分）由关系式“ClO22I24S2O32”可知，则 25mL 溶液中亚氯酸钠的物质的量为：n(NaClO2)=0.200 molL115.00 mL10 3/4=0.00075mol则样品中亚氯酸钠的物质的量为：n(NaClO2)=40.00075mol=0.003 mol（1 分）则样品中亚氯酸钠的质量分数为：(NaClO2)= 0.003126/0.4000=0.945（3 分）