2019届高三化学上学期期末联考试卷带答案

2019 届高三化学上学期期末联考试卷带答案可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10 每题 2 分，11-18 每题 3 分，共 44 分）1化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是A “一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是纤维素B喝补铁剂（含 Fe2+）时，加服维生素 C 效果更好，因维生素 C具有还原性C推广使用 CO2 合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染D “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用高温结构陶瓷是新型无机非金属材料2设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3 反应制备 1mol 氯气，转移的电子数均为 2NAB将 1molCl2 通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为 2NAC常温下，1L pH=2 的 H2SO4 溶液中，硫酸和水电离的 H+总数为0.01NAD常温常压下，NO2 与 N2O4 的混合气体 46g，原子总数为 NA3下列叙述正确的是A直径介于 1 nm 100 nm 之间的微粒可以制作纳米材料B电泳现象可证明胶体带电C石油的裂化和油脂的皂化均为化学变化，煤的干馏、石油的分馏以及蛋白质的盐析都是物理变化D双氧水的电子式为4下列体系中，离子可能大量共存的是A滴加 KSCN 显红色的溶液：NH4、K 、Cl、HCO3B常温下，水电离出的 c(H) 11012 mol/L 的溶液：Fe2、Mg2、SO24、NO3C使酚酞试剂显红色的溶液：Na、Ba2、NO3、AlO 2D加入 Al 能产生 H2 的溶液：K、NH4、CH3COO 、Cl5下列离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3 +3OH = Al(OH)3B向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+Fe2+3OH NH3H2O+Fe(OH)2C向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：HCO3+Ba2+OH =BaCO3+ H2OD向 AgCl 悬浊液中加入 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2 Ag2S+2Cl6BHT 是一种常见的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是A 能与 Na2CO3 溶液反应生成 CO2 B 与 BHT 互为同系物C BHT 久置于空气中不会被氧化D两种方法的反应类型都是加成反应7下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ASO2 具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B Na2O2 与 CO2 可以发生反应，常用做供氧剂C石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒8下列除去杂质的方法正确的是A除去 N2 中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体B除去 CO2 中的少量 HCl：通入 Na2CO3 溶液，收集气体C除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤9已知常温时 HClO 的 Ka=3.0108，HF 的 Ka=3.5104。现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A曲线 I 为次氯酸稀释时 pH 变化曲线B取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液，消耗次氯酸的体积较小C a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大Db 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小10寿山石X4Y4Z10(ZW)8的组成元素均为短周期元素，X 的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X 的简单离子与ZW 含有相同的电子数，Y 的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是A简单氢化物的热稳定性：YZ B原子半径：YX ZWC最高价氧化物水化物的酸性：X Y DNaW 与水反应时作还原剂11A、B、C 是常见的三种单质， A、B、C 及其他物质之间的反应关系如图所示，其中 B、D、E、F 的水溶液呈酸性。若D+CE+F，且常温下只有 B 为气态，则 A、B、C 分别为AFe、Cl2、Cu B Fe、Cl2、H2 C Cu、Cl2、Fe DFe、Cl2、Mg12根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项 操作 现象 结论A 相同的铝片分别与同温同体积，且 c(H+)=1mo lL1 的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是 Cl对该反应起到促进作用B 常温下，向等浓度、等体积的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中滴加等量的酚酞试液 Na2CO3 溶液中红色更深 水解平衡常数Kh：CO32HCO3 C 向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 Fe2+催化 H2O2 分解产生 O2； H2O2 分解反应放热，促进 Fe2+的水解平衡正向移动D 向浓度均为 0.1mol/L 的 MgCl2 和 CuCl2 的混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 KspMg(OH)2KspCu(OH)213下列图示与对应的叙述相符的是A图 1 表示 0.001 molL1 盐酸滴定 0.001 molL1 NaOH 溶液的滴定曲线B图 2 表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定C图 3 表示 Al3与 OH反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中 a点溶液中含大量 Al3D图 4 所示图中的阴影部分面积的含义是（v 正v 逆）14混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中 M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金， KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是A发电机充电时，阴极附近 pH 降低B电动机工作时溶液中 OH向甲移动C放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+eNi(OH)2+OHD电极总反应式为：MH+NiOOH M+Ni(OH)215下列叙述与对应图像或数据描述正确的是 原子半径最高或最低化合价 0.74 1.60+2 1.52+1 1.10+5 0.99+7 1.86+1 0.75+5 0.82+3-2 -3 -1 -3 A由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强B图甲表示 ZnCu 原电池反应过程中的电流强度的变化，T 时可能加入了 H2O2C图乙表示某一放热反应，若使用催化剂 E1、E2 、H 都会发生改变D图丙表示周期表的一部分，元素 X、Y、Z、W 中 X 的氢化物酸性最强16CO 和 H2 在一定条件下合成甲醇的反应为： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H。现在容积均为 1L 的 a、b、c、d、e 五个密闭容器中分别充入 1molCO 和 2molH2 的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图 1 和图 2。下列叙述不正确的是A该反应的 HFe(NO3)3Cu(NO3)2D原废水中 Fe(NO3)3 的浓度为 2mol/L，Cu(NO3)2 的浓度均为1mol/L二、填空题19 （10 分）KAl(SO4)212H2O（明矾）是一种复盐，应用广泛。采用废易拉罐（主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。请回答下列问题：（1）请写出 Al3+的结构示意图_。（2）试剂最好选用_（填序号） 。AHCl 溶液 BH2SO4 溶液 CNaOH 溶液 D氨水写出 Al 溶解的化学方程式：_。（3）用离子方程式表示明矾净水的原因_。（4）写出滤液 A 到沉淀 B 的离子方程式：_。（5）室温下，Al(OH)3 AlO2+H+H2O K=2.01013，H2CO3的 Ka1=1107，Ka2=41011，计算滤液 A 到沉淀 B 的平衡常数 K=_。20 （18 分）功能高分子 I 的一种合成路线如下，其中 D 能与 Na 反应生成 H2，且 D 苯环上的一氯代物有 2 种。已知：回答下列问题：（1）A 的名称为_，试剂 a 为_。（2）C 的结构简式为_。（3）F 中的官能团名称为_。（4）上述的反应中，不属于取代反应的是_（填数字编号） 。写出反应的化学方程式_。（5）符合下列条件的 B 的同分异构体有_种。苯环上有氨基（NH2 ） 能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 2221 的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以 1-丁烯为原料（无机试剂任选） ，设计制备丙烯酸( )的合成路线_。21 （16 分）亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用 Cl2 与 NO 制备 ClNO 并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去） 。查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为64.5、沸点为5.5，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。请回答下列问题：Cl2 的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。（1）该方法可以选择上图中的_（填字母标号）为 Cl2 发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_。（2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a_ ih（按气流方向填小写字母标号） 。亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：（3）实验室也可用 B 装置制备 NO，与 B 装置相比，使用 X 装置的优点为_。（4）组装好实验装置后应先_，然后装入药品。一段时间后，两种气体在 Z 中反应的现象为_。III亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ ClNO）产品 13.10 g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL，以K2CrO4 溶液为指示剂，用 0.8 molL1AgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。 （已知： Ag2CrO4 为砖红色固体）（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为_。（6）滴定终点的现象是_。（7）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为_。22 （12 分） “绿水青山就是金山银山” 。研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。（1）制备硫酸可以有如下两种途径：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=198 kJ mol1SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) H=41.8 kJ mol1若 CO 的标准燃烧热为 283 kJ mol1，则 1 mol NO2 和1 mol CO 反应生成 CO2 和 NO 的能量变化示意图中E2=_kJ mol1。（2）已知某温度下，H2SO3 的电离常数为K11.5102，K21.0107，用 NaOH 溶液吸收 SO2。当溶液中 HSO3、SO32离子浓度相等时，溶液的 pH 约为_。（3）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO2 还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为_，连二亚硫酸根与 HNO2（HNO2 的电离常数为 Ka=5.1104）反应的离子方程式为_。（4）锅炉烟道气含 CO、SO2，可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g)。某温度下在 2 L 恒容密闭容器中通入 2 mol SO2 和一定量的 CO 发生反应，5 min 后达到平衡，生成 1 mol CO2。其他条件不变时，随着温度的升高，SO2 的平衡转化率变化如图A，请解释其原因_。 （已知硫的沸点约是 445C）保持其他条件不变，第 8 分钟时，将容器体积迅速压缩至 1 L，在10 分钟时达到平衡，CO 的物质的量变化了 1 mol。请在图 B 中画出SO2 浓度 611 分钟的变化曲线。高三化学参考答案每小题只有一个正确选项，1-10 每题 2 分，11-18 每题 3 分，共 44分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18A C A C D B B C B D A C B A B C B D19 （10 分，除注明外，每空 2 分）（1） （1 分） （2）C （1 分） ；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （3）Al3+3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+（4）AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32- （5）20020 （18 分，除注明外，每空 2 分）（1）甲苯（1 分） ；NaOH 水溶液（1 分）（2） （3）氯原子 羧基 （4） ；（2 分） （少写一个或多写一个给 1 分，其它不给分）（可逆号没写、条件没写扣 1 分，H2O 没写扣 2 分）（5）13 ； （6） （4 分，最后一步占 2 分）21 （16 分，除注明外，每空 2 分） （1）C （1 分） ；21 （2）gfedc b （3）排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停（4）检查装置的气密性（1 分） ；出现红褐色液体III （5）2ClNO + H2O = 2H+ + 2Cl- + NO+ NO2（6）加入最后一滴标准液产生砖红色沉淀，且半分钟内颜色无变化 （7）90%22 （12 分，每空 2 分）（1）359.8 （2）7 （3）2HSO3-+2e-+2H+ S2O42-+2H2O3S2O42-+2HNO2+2H2O 6HSO3-+N2（4）正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2 平衡转化率降低；（1 分）温度高于 445 后硫变成气态，正反应吸热，温度升高平衡正向移动，SO2 平衡转化率升高。 （1 分）（6-8 分钟和 8-11 分钟图像变化各占 1 分） 。