2018-2019高二化学上学期期末联考试卷含详细答案

2018-2019 高二化学上学期期末联考试卷含详细答案可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Cl: 35.5 Cu: 64第 I 卷 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 18 小题，每小题 3 分，共 54分）1化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A纯碱可以用作锅炉除垢时 CaSO4 的转化剂 B加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化 C草木灰可以肥田，还可以降低土壤的碱性 D向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变22SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中 E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能） 。下列有关叙述正确的是A该反应为吸热反应 B升高温度，不改变活化分子百分数C使用催化剂会使该反应的反应热发生改变 DH =(E2-E1)3下列叙述正确的是A某温度下，一元弱酸 HA 的 Ka 越小，则 NaA 的 Kh（水解平衡常数）越小B铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀D不能用红外光谱区分 C2H5OH 和 CH3OCH34下列说法不正确的是盐酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率对反应 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不变对于反应 3KSCN(aq) + FeCl3(aq) Fe(SCN)3(aq)+ 3KCl(aq)，加入KCl 固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大A B C D5有关电化学知识的描述正确的是ACu+H2SO4CuSO4+H2这个反应可设计成原电池 B利用 Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内 K+向 FeCl3 溶液移动 C因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe2e Fe2+D由 Al、Mg 与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg 2e+2OHMg(OH)26下列表述中，说法正确的个数是pH=6 的溶液一定是酸性溶液用 Na2CO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂为保存 FeCl3 溶液，要在溶液中加少量盐酸25时，水溶液中水电离出的 c(H+)和水电离出的 c(OH) 的乘积一定等于 1014如果 Na2Y 的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡0.2 mol/L 醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大用 Na2S 溶液和 Al2(SO4)3 溶液反应制取 Al2S3 固体用广范 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3A1 B2 C3 D47以下实验设计能达到实验目的是实验目的 实验设计A 探究浓度对反应速率的影响 盛有 4mL1mol/L KMnO4 酸性溶液的两只试管，一只加入 2 mL 0.1mol/LH2C2O4 溶液，另一只加入 2mL0.2 mol/L H2C2O4 溶液B 制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D 比较铜和镁的金属活动性强弱 用石墨电极电解 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 的混合液8已知 CC 单键可以绕键轴旋转。某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是A该烃在核磁共振氢谱上有 6 组信号峰 B 1mol 该烃完全燃烧消耗 16.5 mol O2C分子中至少有 10 个碳原子处于同一平面上 D该烃是苯的同系物9在恒温恒压下，向密闭容器中充入 4 mol SO2 和 2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H 0。2 min 后，反应达到平衡，生成SO3 为 1.4 mol，同时放出热量 Q kJ。则下列分析正确的是A在该条件下，反应前后的压强之比为 65.3B若反应开始时容器体积为 2 L，则 v(SO3)0.35 mol/(Lmin)C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)1.4 molD若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于 Q kJ10对于反应 N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中 NO2 的体积分数 (NO2)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点） ，下列说法正确的是AA、C 两点的正反应速率的关系为 ACB A、B 、 C、D、E 各状态中，v（正）v（逆）的是状态 EC维持 P1 不变，EA 所需时间为 x；维持 P2 不变，D C 所需时间为 y，则 xyD使 E 状态从水平方向到达 C 状态，从理论上来讲可选用的条件是从 P1 突然加压至 P211将浓度为 0.1molL1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac(H+) Bc(H+)/c(HF) Cc(F )/c(H+) DKa(HF)1225时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含有大量 NO3的溶液：H+ 、NH4+、I、S2O32B中性溶液：Fe3+ 、 Al3+、NO3 、SO42C c(H+)/c(OH) =11012 的溶液：K+、AlO2、CO32 、Na+D由水电离出的 c（H+）=1012mol/L 的溶液：Na+、K+、CO32 、 SO4213下列关系的表述中，正确的是A等体积、等物质的量浓度的 NaCl 溶液中离子总数小于 NaClO溶液中离子总数B中和 pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为 1:1C等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3、Na2CO3、NaHCO3 、(NH4)2CO3、NH4HCO3中 c(CO32 )的大小关系为：D0.2 mol/L 的 CH3COONa 和 0.1 mol/L 的盐酸等体积混合溶液显酸性：c(CH3COO) c(Cl)c(H+) c(CH3COOH)c(OH)14在某温度时，将 n mol/L 的氨水滴入 10 mL1.0 mol/L 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是Aa 点 KW=1.01014B水的电离程度：bacdC b 点：c(NH4+) c(Cl)c(H+)c(OH)D25时 NH4Cl 水解平衡常数为(n1) 107（用 n 表示）15常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01molL1 的KCl、 K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑C2O42的水解） 。下列叙述正确的是AAg2C2O4+2Cl 2AgCl+C2O42的平衡常数为 109.04B N 点表示 AgCl 的不饱和溶液 C向 c（Cl）=c（C2O42）的混合液中滴入AgNO3 溶液时，先生成 Ag2C2O4 沉淀DKsp（Ag2C2O4）的数量级等于 107 16常温下，下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是A将 0.2mol/L NaHCO3 溶液与 0.1mol/L KOH 溶液等体积混合：3c(K+) +c(H+)=c(OH) +c(HCO3) +2c(CO32)B浓度均为 0.1mol/L 的 CH3COOH 与 CH3COONa 溶液等体积混合后 pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)=2(105109) mol/LC将 CO2 通入 0.1 mol/L Na2CO3 溶液至中性，溶液中 2c (CO32) + c (HCO3)=0.1mol/LD0.1 mol/L Na2CO3 溶液中存在：c(OH)c(H+)+ c(HCO3)+ 2c(H2CO3)17我国科研人员研制出一种室温 NaCO2 电池。该电池吸收CO2 的工作原理如图所示。吸收的全部 CO2 中，有 转化为Na2CO3 固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法不正确的是A钠箔为负极，发生氧化反应 B每吸收 22.4 LCO2，转移电子数为 molC正极反应式：4Na+3CO2+4e 2Na2CO3+C DNa+通过电解质移向 MWCNT 极 18下列关于各图的说法中正确的是A中阳极处能产生使湿润淀粉KI 试纸变蓝的气体B 中待镀铁制品应与电源正极相连C 中钢闸门应与外接电源的负极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法D中离子交换膜可以避免生成的 Cl2 与 NaOH 溶液反应第 II 卷 非选择题（共 4 小题，共 46 分）19 （10 分）按要求回答下列问题：（1）甲醛的电子式：_。（2）2,5- 二甲基-2,4-己二烯的结构简式_。（3） 的键线式为_。（4）写出分子式为 C4H9Cl 的所有同分异构体中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式_。（5） 中含氧官能团的名称是_。（6）用系统命名法命名下列有机物： _。 _。 _。20 （12 分）含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。（1）己知：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H=541.8 kJ/mol，化学平衡常数为 K1N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) H=534 kJ/mol，化学平衡常数为 K2则用 NH3 和 O2 制取 N2H4 的热化学方程式为_，该反应的化学平衡常数K=_（用 K1、K2 表示） 。（2）对于 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 在一定温度下，在 1 L 的恒容密闭容器中充入 0.1 mol NO 和 0.3 mol CO，反应开始进行。下图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值( ) 随时间(t)的变化曲线，05 min 内，该反应的平均反应速率 v(N2)=_，平衡时 NO 的转化率为 _。2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)（3）该反应能正向自发进行的原因是_。（4）恒温恒容下通入 2 mol NH3 和 1 mol CO2 进行上述反应，下列事实能证明反应已达平衡的是_。A体系压强保持不变B气体平均密度保持不变C气体的平均摩尔质量保持不变D氨气的体积分数不变在恒温恒压条件下，向某密闭容器中通入 2 mol SO2 和 1 mol O2，发生 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应，达到平衡后，t1 时刻再向该容器中通入 2 mol SO2 和 1 mol O2，请在下图中画出从 t1 时刻到再次达到化学平衡后的正逆反应速率随时间变化图像。21 （8 分）观察下列装置，回答下列问题：（1）甲装置中通入乙醇的电极反应式为_；（2）用上图装置电解 200 mL 1 mol/L CuSO4 溶液一段时间，当甲池消耗了 112 mL O2（标况下） ，此时乙装置中溶液的 pH 为_（忽略电解前后体积变化） 。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和 pH，需要补充的物质是_，其物质的量为_。（3）丙装置中总反应的离子方程式为_。22 （16 分）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2 误当食盐食用的事件。欲测定某样品中 NaNO2 的含量，某同学设计如下实验：称取样品 a g，加水溶解，配制成 100 mL 溶液。取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，用 0.0200 mol/L KMnO4 标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗 KMnO4 溶液 V mL。（1）上述实验所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_。（2）在进行滴定操作时，KMnO4 溶液盛装在_（填“酸式”或“碱式” ）滴定管中。当滴入最后一滴溶液，_时达到滴定终点。（3）滴定过程中发生反应的离子方程式是_；测得该样品中 NaNO2的质量分数为_。（4）以下操作造成测定结果偏高的是_。A滴定管未用 KMnO4 标准溶液润洗B锥形瓶未用待测液润洗C盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失D盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数E若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定 （5）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 =_。 （结果保留两位有效数字）（已知 Ksp（AgCl ）=1.81010，Ksp（AgI）=8.51017）（6）已知 25，NH3 H2O 的 Kb=1.8105，H2SO3 的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。若氨水的浓度为 2.0 mol/L，溶液中的 c（OH）=_mol/L；将 SO2 通入该氨水中，当 c（OH）降至 1.0107 mol/L 时，溶液中的 c（ SO32）/c（HSO3 ）=_高二化学参考答案一、选择题（54 分）1-5 ADBCB 6-10 ADCCD 11-15 BCCDA 16-18 CBD二、非选择题（46 分）19 （10 分）（1） （1 分） （2） （1 分）（3） （1 分） （4） （2 分）（5）羰基、酯基（2 分，酮基也给分）（6）2乙基1,3丁二烯4甲基2戊醇苯甲酸甲酯（各 1 分）20 （12 分） （1）4NH3(g)+O2(g) 2N2H4(g)+2H2O(g) H=+526.2 kJ/mol（2 分） （1 分）（2）0.006 mol/(L min) （2 分，不写单位扣 1 分） ，80%（2 分） （3）H 0（1 分） （4）AB（2 分） （2 分）21 （8 分）（1）C2H5OH -12e-+16OH- =2CO32-+11H2O（2 分） （2）1（2 分）Cu0（ 1 分）0.01mol（1 分）（3）Mg2+2Cl-+2H2O Mg(OH)2+H2 +Cl2 （2 分）22 （16 分） （1）100 mL 容量瓶（ 1 分）（2）酸式（1 分） 溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色（2分）（3）2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O（2 分） 或 （2 分）（4）AC （2 分） （5）4.710-7（2 分） （6）610-3（2 分） 0.62（2 分）