2018-2019高一化学上学期期末质量检测含标准答案

2018-2019 高一化学上学期期末质量检测含标准答案考试时间：100 分钟 满分：100 分说明：1、试卷共分第 I 卷和第 II 卷两部分2、将所有答案用蓝或黑色水笔写在答题卷上可能用到的原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65第 I 卷 （选择题 共 54 分）一、选择题（共 18 题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）1习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列行为不符合这一理念的是（ ）A推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气B加大石油、煤炭的开采速度，提高我国工业发展的速度C发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、电能等，减少对化石燃料的依赖D实施绿化工程，防治扬尘污染2化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A稀豆浆、淀粉溶液都能产生丁达尔效应B低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等能源代替化学燃料，减少温室气体排放。C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D “光化学烟雾” 、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关3设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A32g 硫粉与足量铜完全反应，转移电子数为 2 NAB 1molNa 与足量氧气反应生成 Na2O 和 Na2O2，转移电子数为NAC 56g 铁与足量盐酸反应，转移电子数为 3NAD常温常压下，28gCO 和 C2H4 的混合气体中含有分子数为 NA 4对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里B燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用水浇灭C少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D有氯气泄漏时，应用肥皂水浸湿的软布捂住鼻孔，并迅速离开现场5下列说法正确的（ ）A合金的熔点比其组成成分金属的熔点高B SO2 具有漂白性能使紫色石蕊试液先变红后褪色C因 Fe、Al 常温下与浓硝酸反应，故不能用 Fe 或 Al 制器皿盛放浓硝酸D液溴易挥发且密度大于水，保存时，用水封法6下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C熟石灰、烧碱、纯碱都是碱D玻璃、水泥、陶瓷都是传统无机非金属材料7下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）A在澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、SO42、ClB加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Cl、CO32、SO42、NH4+C在无色强酸性溶液中：HCO3、Na+、NO3、K+D酸性溶液中：Fe2+、K+、NO3、Cl8下列离子方程式正确的是（ ）A硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH+H+SO42 =BaSO4 +H2OB三氯化铁溶液中加铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+C Cl2 与澄清石灰水反应： Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD水玻璃中通入足量的CO2： SiO32+CO2+H2O=H2SiO3 +CO329下列各组反应中最终有白色沉淀产生的是（ ）AAlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液 B单质钠投入 MgCl2溶液C Fe2(SO4)3 溶液中加入过量氨水 DFeCl2 溶液中加入过量 NaOH 溶液10下面是某同学在实验报告中的记录，其中正确的记录是（ ）A用 25mL 量筒量取 18.26mL 盐酸B用托盘天平称量 9.75g 硫酸铜C用 500mL 的容量瓶配制 480mL 溶液DAl (OH)3 胶体带正电荷，可以产生电泳现象11下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项 陈述 陈述 判断A 可用 pH 试纸测氯水 pH 氯水有酸性 对，对，无B 将 Na2O2 加入酚酞溶液中最终溶液变为红色 Na2O2 与水反应生成氢氧化钠 对，错，无C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 对，对，有D 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2 与 KI 溶液反应生成I2 对， 对，有12不能用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种物质的实验操作是（ ）A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B分别在这两种物质的溶液中加入 CaCl2 溶液C分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水D在相同条件下分别测量两种等质量的固体与足量的盐酸反应生成 CO2 的体积13下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且既不是电解质也不是非电解质的是（ ）ASiO2 B Al CNaHCO3 DAl2O314用可溶性钡盐检验 SO42的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）A排除 SO42以外的其他弱酸根阴离子及 Ag+的干扰B形成的沉淀纯度更高C只是为了排除 CO32-的影响D形成较多的白色沉淀15已知 2MO4n+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则MO4n中 M 的化合价为（ ）A+3 B+4 C+6 D+716下列实验中，所使用的装置（夹持装置略） 、试剂和操作方法都正确的是（ ）A B C D配制一定物质的量浓度的 NaNO3 观察 Fe(OH)2 的生成 实验室制取氨气 除去 Cl2 中的 HCl17向物质的量浓度均为 1 molL1 的 AlCl3 和盐酸的混合溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液， n 表示 Al(OH)3 的物质的量、 V 表示 NaOH溶液的体积，下列图中能正确表示这个反应过程的是（ ）18将 40g 的锌粉和少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体 11.2L（标准状况） ，则剩余锌粉的质量为（ ）A1.0g B2.0g C2.5g D7.5g第卷（非选择题，共 46 分）二、填空题（本题共 4 小题）19 （共 12 分）回答下列问题：（1）过程是为了除去粗盐中的 SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，若要除去 SO42，则需要加入的试剂为 ；若所加的该试剂过量，则可以被后加入的 除去。（2）过程能否一步实现转化？ （填“能”或“否”） ，Mg(OH)2 与盐酸反应可以得到 MgCl2 溶液，则该反应的离子方程式为 。（3）过程反应的离子方程式为 。（4）若用 CCl4 萃取溴水中的 Br2，分液时 CCl4 层应从分液漏斗的 放出。20 （共 14 分）下列装置可以用于 NH3、SO2 等气体的制备。请回答下列问题：（1）若用 Ca(OH)2 固体和 NH4Cl 固体制取少量 NH3，则选用的装置是_（填序号）产生 NH3 的化学方程式为_，干燥 NH3 可以用 （试剂名称） ，检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是 。（2）若用铜与浓硫酸反应制取 SO2，应选用装置_（填序号），产生 SO2 的化学方程式为 。 （填序号）下列溶液能直接用于检验 SO2 气体存在的是 。A酸性 KMnO4 溶液 BNaOH 溶液 CNa2CO3 溶液 D品红溶液21 （共 14 分）元素化合物知识是高中化学的重点内容，请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题：（1）浓硝酸见光易分解，实验室保存硝酸的方法是_。（2）铜与稀 HNO3 反应产生 NO 的离子方程式为 ，参与反应的硝酸中，表现酸性与氧化性的硝酸物质的量之比为_。铜粉放入稀硫酸溶液中，无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是_。 （填序号）AK2SO4 BFeCl3C KNO3 DCu(NO3)2（3）小苏打和 Al(OH)3 均可以治疗胃酸过多，小苏打治疗胃酸时发生的离子方程式为：；Al(OH)3 具有两性，也能溶解在 NaOH 溶液中，则反应的离子方程式为 ；AlCl3 溶液与过量氨水反应制备 Al(OH)3 的离子方程式为 。22计算：（共 6 分）Al2O3 和 SiO2 的混合物经过下列流程处理，可以回收其中的铝元素。试计算：（1）若铝元素全部转化为铝单质，则 Al2O3 在原混合物中的质量分数为多少？（2）若盐酸恰好溶解其中的 Al2O3，则盐酸的物质的量浓度为多少mol/L？高一化学参考答案一选择题 （每题 3 分，共 54 分， ）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18B C C D D D A C B C D C B A D B D D二、填空题（共 46 分）19答案（每空 2 分 共 12 分）（1）BaCl2 溶液 Na2CO3 溶液（2）否，Mg(OH)22H=Mg2 2H2O（3）Br2SO2 2H2O=SO422Br4H （4）下口20答案（每空 2 分共 14 分）（1） C 2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH32H2O 碱石灰 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明 NH3 已集满(或其他合理答案)（2）A Cu2H2SO4(浓)=CuSO4 SO2 2H2O AD21. 答案（每空 2 分 共 14 分）（1）保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处（2）3Cu 8H2NO3=3Cu2 2NO4H2O 31 A（3）HCO3H=H2OCO2Al(OH)3OH=Al(OH)4 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH422. 答案（共 6 分）（1）50% （3 分）（2）3mol/L（3 分）