精编2018-2019学年高一上学期化学期末试卷附标准答案

精编 2018-2019 学年高一上学期化学期末试卷附标准答案说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 100 分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Fe:56 Cu:64Zn:65第卷(选择题，共 48 分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 48 分）1.下列实验操作中，错误的是A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2.某同学用 Na2CO3 固体配制 0.10 mol/LNa2CO3 溶液的过程如下图所示。你认为该同学的错误有A. B. C. D.3.在 NaCl、MgCl2、MgSO4 形成的混合溶液中,c(Na)0.10 molL-1 c(Cl)0.20 molL-1c(Mg2)0.25 molL-1，则 c(SO24) 为A.0.15 molL-1 B.0.10 molL-1 C.0.25 molL-1 D.0.20 molL-14.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是 氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 HClO、浓硫酸、HNO3 均具有强氧化性，都是氧化性酸 HI、Na2O2、胆矾都是电解质 SiO2 、CO2、SO2 都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸 漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物 A. B. C. D.5.磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 分析反应，下列说法错误的是A.P 既是氧化剂又是还原剂 B.Cu3P 既是氧化产物又是还原产物C.CuSO4 发生了还原反应 D.当生成 lmolCu3P 时，转移电子的物质的量为 6mol6.下列说法不正确的是A.APCE 国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品B.兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害C.工业上用 FeCl3 溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板 D.硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料7.下列说法正确的是A.二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色B.过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色C.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色D.盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性8.符合如右图实验过程和现象的试剂组是选项 甲 乙 丙A MgCl2 HNO3 K2SO4B BaCl2 HNO3 K2SO4C NaNO3 H2SO4 Ba(NO3)2D BaCl2 HCl CaCl29.下列有关实验的说法正确的是A.除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备 Fe(OH)3 胶体，通常是将 Fe(OH)3 固体溶于热水中D.可用澄清石灰水和盐酸鉴别 Na2CO3 溶液和 Na2SO3 溶液10.甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH 、BaCl2 四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeCl211.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A.HClO B.Cl- C.Cl2 D.ClO- 12.下列离子检验的方法正确的是A.向某无色溶液中加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，说明原溶液中一定有 SO24B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有 CO23C.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有 Na+，无 K+D.向某溶液中加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有 Fe2+13.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金,这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是金属 Na Al Cu Fe熔点（） 97.81 660 1083 1535沸点（） 883 2200 2595 3000A.FeCu 合金 B.CuAl 合金 C.AlNa 合金 D.CuNa合金14.现有如下所示 4 个装置图，以下说法中正确的是A.装置可用于比较 NaHCO3 和 Na2CO3 的稳定性 B.用酒精萃取溴水中的溴可选择装置C.如 装置进行实验可看到酸性 KMnO4 溶液褪色 D.装置可用于实验室制取并收集少量 SO215.下列反应的离子方程式正确的是A.Ca(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应：Ca2+2HCO- 3+2OH-=CaCO3+CO2 3+H2OB.等物质的量的 Ba(OH)2 与 NH4HSO4 在稀溶液中：Ba2+2OH-+2H+SO2 4=BaSO4+2H2OC.将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H D.向 Fe(NO3)2 溶液中加入稀盐酸：3Fe24HNO- 3=3Fe3 NO2H2O16.在封闭容器中，加热等物质的量的 NaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是A.Na2CO3 和 Na2O2 B.Na2CO3 和 NaOHC.NaOH 和 Na2O2 D.NaOH、Na2O2 和 Na2CO317.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下 pH=11 的溶液中：CO23、Na、AlO2、NO3加入铝粉能放出 H2 的溶液中：NH+ 4、Fe2、NO 3、SO24无色透明酸性溶液中：MnO- 4、K、Al3、SO24含有大量 Fe3+的溶液中：Na、Mg2、Cl- 、SCN-A. B. C. D. 18.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL 氨气完全反应。并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为A. B. C. D. 19.将盛有 1 mol NO 和 NO2 混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入 0.4mol O2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO 与 NO2 体积比为A.1:2 B.3:7 C.2:5 D.无法确定20.将等物质的量的金属 Na、Mg、Al 分别与 100 mL 2 molL-1 的盐酸反应，实验测得生成气体的体积 V (已折合为标准状况) 与时间 t的关系如右图所示，则下列说法错误的是A.x2.24 B.曲线 b 为 Mg 与盐酸反应的图象C.反应时，Na 、Mg、Al 均过量 D.钠的物质的量为 0.2 mol 21.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是A.只有 Fe2+ B.只有 Fe3+ C.有 Fe2+和Cu2+ D.有 Fe3+和 Cu2+22.有一粗硅，含铁和硅两种成分，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是物质的量之比为 11 物质的量之比为 21 质量之比为 41 质量之比为 21A. B. C. D.23.在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如右图所示。由此确定，原溶液中含有的阳离子是A.Mg2、Al3、Fe2 B.H、 Mg2、Al3C.H、 Ba2、Al3D.只有 Mg2、Al324.对于 1L H2SO4 和 HNO3 的混合溶液，若 H2SO4 和 HNO3 物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为A.0.40mol B.0.45mol C.0.72mol D.0.80mol第卷(非选择题，共 52 分)二、填空题（共两小题，共 24 分）25.（12 分）现有下列十种物质：0.1mol/L 硫酸小苏打纯碱二氧化碳葡萄糖0.1mol/LNaOH 溶液SiO2 氨水Al2O3硫酸铁溶液（1）上述十种物质中属于非电解质的有 （填序号） 。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是（填序号） 。（3）既能跟盐酸反应又能跟 NaOH 溶液反应的是 （填序号） 。（4）标准状况下， L中含有 0.4mol 氧原子。（5）与溶液反应的离子方程式为 。 （6）硅是信息技术的关键材料，写出工业上用制备粗硅的化学反应方程式 。26.(12 分) 已知 A 为淡黄色固体， R 和 T 是两种生活中常见的金属单质，C、F 是无色无味的气体。（1）物质 A 的化学式为 ，D 化学式为 ，W 的化学式为 ；（2）B 与 R 反应生成 F 的离子反应式为 ；（3）A 与 CO2 反应的化学反应方程式为 ；（4）H 转化为 M 的化学反应方程式为 ；三、实验题（共两小题，共 20 分）（1）图中 D 装置在实验中的作用 ；（2）若 A 中为浓盐酸，B 中为高锰酸钾，C 中盛有 KI 淀粉溶液，旋开 E 后，C 中的现象是溶液变蓝色，试写出 A 与 B 反应的化学方程式 ：（3）若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有 AlCl3 溶液，旋开 E 足够长的时间后，C 中的现象是 ，C 中发生反应的化学方程式为： ；28.(12 分) 某研究小组用如图装置进行 SO2 与 FeCl3 溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。（1）通入足量 SO2 时 C 中观察到的现象为 。（2）根据以上现象，该小组同学认为 SO2 与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应。写出 SO2 与 FeCl3 溶液反应的离子方程式 ；请设计实验方案检验有 Fe2+生成 _。该小组同学向 C 试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2 溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了 SO24。该做法_( 填“合理”或“不合理”)，理由是 。 （3）为了验证 SO2 具有还原性，实验中可以代替 FeCl3 的试剂有_(填序号) 。A.浓硫酸 B.酸性 KMnO4 溶液 C. 碘水 D.NaCl 溶液四、计算题（只需填最终结果，共 8 分）29.(8 分) 向 80mL 浓硫酸中加入 56g 铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：（1）实验测得反应中共有 13.44L 标准状况下的 SO2 生成，被还原的硫酸的物质的量为mol，反应中转移的电子有 mol 。（2）将反应后的混合物加水稀释到 100mL 并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L 氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为 ，反应的 Zn 的质量为 。2018-2019-1 学期高一年级期末考试参考答案化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D B D C B A B B题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A D B D D C D B题号 17 18 19 20 21 22 23 24答案 C D B C A C B C二、填空题（共两小题，共 24 分）25（每空 2 分，12 分）（1）（2） （3） （4）4.48（5）SiO2+2OH= SiO23+H2O （6）SiO2+2C=Si+2CO26（每空 2 分，共 12 分）（1）Na2O2；Fe3O4；FeCl3（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3三、实验题（共两小题，共 20 分）27（共 8 分）（1）防止倒吸（2 分）（2）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+Cl2 +8H2O（3 分）（3）产生白色沉淀（1 分） ；AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl（2 分）28（每空 2 分，共 12 分）（1）溶液由棕黄色变成浅绿色（2 分）（2）2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO24+4H+ +2Fe2+ （2 分） 取少量 C 中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性 KMnO4 溶液，若褪色说明有 Fe2+，不褪色说明没有 Fe2+；（2 分） （其他合理答案亦可）不合理（2 分） ；HNO3 可以将 SO2 氧化成 H2SO4，干扰实验。（2 分）（3）B C （ 2 分）四、计算题（只需填最终结果，共 8 分）29 （1） 0.6 1.2（每空 2 分，共 4 分）（2）18mol/L 54.6g(每空 2 分，共 4 分，少带一个单位扣 1 分)