2018-2019高二化学上学期期末试卷含被子答案

2018-2019 高二化学上学期期末试卷含被子答案化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A “天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂D向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应2用食用白醋（醋酸浓度约 1molL1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A用白醋做导电性实验，灯泡发亮B用 pH 试纸测试其 pH 约为 2C向白醋中加入镁粉出现气泡D向 Cu(OH)2 中加入白醋，Cu(OH)2 溶解3在 298K、100kPa 时，已知：2H2O(g) =2H2(g)+O2(g) H1；Cl2(g)+H2(g) =2HCl(g) H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3则 H3、H2 和 H1 之间的关系正确的是AH3H1+H2 B H3H1+2 H2 C H3H12H2 DH3H1H2 4向密闭容器中充入物质 A 和 B，发生反应 aA(g)+bB(g) cC(g)。反应过程中，物质 A 的体积分数和 C 的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A该反应的逆反应是放热反应B该反应在 T1、T3 温度时达到化学平衡C该反应在 T2 温度时达到化学平衡D升高温度，平衡会向正反应方向移动5能说明溶液呈中性的可靠依据是ApH=7 B c(H+)=c(OH) C紫色石蕊试液不变色 D强酸强碱盐的溶液6下列操作中，能使电离平衡 H2O H+OH向右移动，且溶液呈酸性的是A向水中加入 NaHSO4 溶液 B向水中加入 Na2CO3 溶液C向水中加入 Al2(SO4)3 固体 D将水加热到 100，使 pH=67下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 D加热氯化铁溶液颜色变深8以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H0。某压强下的密闭容器中，按 CO2和 H2 的物质的量比为 13 投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是Aa 点的平衡常数小于 b 点 B b 点， 正(CO2) 逆(H2O)C a 点，H2 和 H2O 物质的量相等 D其他条件恒定，充入更多 H2，乙醇的物质的量分数增大9下表为有关化合物的 pKsp，pKsp lg Ksp。某同学设计实验如下：向 AgNO3 溶液中加入适量 NaX 溶液，得到沉淀 AgX；向中加 NaY，则沉淀转化为 AgY；向中加入 NaZ，沉淀又转化为 AgZ。则表中 a、b、c 的大小关系为相关化合物 AgX AgY AgZpKsp a b cAabc B a”) 。若 ab，则反应后溶液中粒子(除水分子外)浓度从大到小的顺序是_。若混合后溶液呈中性，则 a_b，反应后溶液中 c(CH3COO)_c(Na+)(填“ ”)。（2）常温下，a mL pH2 的 H2SO4 溶液与 b mL pH12 的氨水溶液混合，充分反应。混合前，两溶液中由水电离出的 H+浓度之比为 _；若 ab，则反应后溶液显_（填“酸性” 、 “ 中性”或“碱性” ） 。19 （1）在一定温度下，有下列反应发生：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)；该反应的平衡常数表达式 K_。（2）在配制 FeCl3 溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：_；不断加热 FeCl3 溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是_。（3）已知：Fe2O3(s)+32C(s)=32CO2(g)+2Fe(s) H+234.1kJmol 1C(s)+O2(g)=CO2(g) H393.5kJmol1则 2Fe(s)+32O2(g)=Fe2O3(s)的 H 是_ 。（4）Fe(OH)2 在空气中短时间内可被氧化为 Fe(OH)3，发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，下列说法中错误的是_(填字母)。A该反应是能自发进行的反应B该反应是熵增加的反应C该反应是化合反应D该反应是氧化还原反应20亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以 1kg 样品中含 SO2 的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：（1）气体 A 的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_；通入 N2 的目的是_。（2）写出甲方案第步反应的离子方程式：_。（3）甲方案第步滴定前，滴定管需用 NaOH 标准溶液润洗，其操作方法是_。（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”) 。（5）若取样品 w g，按乙方案测得消耗 0.01000molL1 I2 溶液 V mL，则 1kg 样品中含 SO2 的质量是_g( 用含 w、V 的代数式表示)。21如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D 均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极 Pb+SO242e =PbSO4；正极PbO2+4H+SO24+2e =PbSO4+2H2O（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式_。（2）若在电解池中 C 极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的 A 极为_极。（3）用铅蓄电池电解 1L 饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15gcm3)时，若收集到 11.2L(标准状况下 )氯气，则至少转移电子_mol。若铅蓄电池消耗 H2SO4 2mol，则可收集到 H2 的体积( 标准状况下)为_L。若消耗硫酸 a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中 NaOH 的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)_(用含 a 的代数式表示)。2018-2019 学年上学期高二期末考试化 学答案1. 【答案】A【解析】A碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，故 A 正确；B油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸(或盐) 和甘油，故 B 错误；C二氧化硫具有漂白性，能作漂白剂，但是二氧化硫有毒，不能漂白食品，故 C 错误；D因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，故 D 错误。2. 【答案】B【解析】A导电性与离子浓度大小有关，与电解质的强弱没有必然关系，所以不能证明醋酸部分电离，不能证明醋酸是弱电解质，故 A 错误；BpH 试纸显示白醋的 pH 为 2，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故 B 正确；C 向白醋中加入镁粉出现气泡，只能证明醋酸呈酸性，无法证明醋酸为弱电解质，故 C 错误；D向 Cu(OH)2 中加入白醋，Cu(OH)2 溶解，只能证明醋酸呈酸性，无法判断醋酸的电离程度大小，故 D 错误。3. 【答案】B【解析】由盖斯定律可知反应=2+ ,则H3H1+2H2。4. 【答案】C【解析】AT2时恰好平衡，T2之后 A%渐大，C%渐小，说明T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故A 错误；BT2之前 A%变小，C%从 0 渐增大，而 T2之后 A%渐大，C%渐小，说明 T2之前是反应没有达到平衡状态，而 T2时恰好平衡，T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以 T1 温度时未达到化学平衡，T3 达到化学平衡，故 B 错误；C T2之前 A%变小，C%从 0 渐增大，而 T2之后 A%渐大，C%渐小，T2之后是温度升高使平衡向左移动，说明 T2时反应达到平衡状态，故 C 正确；DT2时恰好平衡，T2之后 A%渐大，C%渐小，说明 T2之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故 D 错误。5. 【答案】B【解析】ApH=7 的溶液不一定呈中性，如 100时，水的离子积常数是 1012，pH=6 时溶液呈中性，当 pH=7 时溶液呈碱性，故 A错误；Bc(H+)=c(OH )溶液一定呈中性，故 B 正确；C紫色石蕊试液不变色的溶液不一定显中性，可能显弱酸性或溶解性，故 C 错误；D强酸强碱盐的溶液不一定呈中性，如硫酸氢钠溶液，显酸性，故 D 错误。6. 【答案】C【解析】A硫酸氢钠的电离：NaHSO4=Na+H+SO2 4，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故 A 错误；B向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故 B 错误；C 向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故 C 正确；D升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故 D 错误。7. 【答案】B【解析】A纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故 A 不选；B为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，故 B 选； C溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，故 C 不选；D溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，故 D 不选。8. 【答案】C【解析】A因为平衡常数仅与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以温度越低，K 越大，所以 KaKb，故 A 错误；Bb 点时反应物仍然减小，生成物仍然增大，说明平衡向正反应方向进行，所以 v 正(CO2)v 逆(H2O) ，故 B 错误；C根据图象分析，a 点为 H2 和 H2O 物质的量的交点，所以相等，故 C 正确；D其他条件恒定，充入更多 H2，气体的总物质的量的增大幅度更大，例如充入非常多的氢气，由于乙醇的物质的量的增量有限，乙醇的物质的量分数会减小，故 D 错误。9. 【答案】B【解析】根据沉淀的转化原理可知，溶解度大的沉淀总是向着溶解度小的转化。再结合 pKsplgKsp 可知 Ksp 越小，其 pKsp 越大，故 B 正确。10. 【答案】D【解析】t3 时刻反应到达平衡，但反应并不停止，而是正逆反应速率相等，A 错；从 t1t3，c(A)4mol L1，c(B)2molL1，c(C)2mol L1，则反应方程式为 2A(g)+B(g) C(g)，C 错；t2t3 内，v(A)(32)molL 1(t3 t2)s1t3 t2molL 1s1，D 对；t3 时达平衡，A 的转化率为626100%66.7%。B 的转化率为 535100% 40%，B 错。11. 【答案】A【解析】把已知方程式依次标记为，则2+得：2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，则 H32H2+ H1 。12. 【答案】C【解析】电解池中，Ag 是活性阳极，电极反应为Age=Ag+ ，阴极电极反应式为 Ag+e=Ag，C 、D 对；因阳极和阴极转移电子守恒，固体导体中 Ag+数目不变，晶体质量不变，B 不正确。13. 【答案】B【解析】25时，溶液 pH=7，则有 c(OH)=c(H+)，溶液呈电中性，则有 c(OH)+2c(SO24)=c(NH+4)+c(H+)，所以有： 2c(SO24)=c(NH+4)。14. 【答案】D【解析】KW 适用于所有稀的水溶液，A 错误；加酸均电离出 H+，抑制水的电离，B 错误；氢氧化铁溶于水，发生 Fe(OH)3 Fe3+3OH，所以抑制了水的电离平衡，D 正确。15. 【答案】D【解析】A酸加水稀释，pH 升高，故 A 错误；BNH4Cl 浓度越小，NH+4 水解程度越大，铵根的物质的量相同，0.25 molL1NH4Cl 溶液中铵根水解程度大，故 B 错误；CNaHCO3溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，其离子浓度关系为 c(Na+)c(HCO 3)c(H2CO3)c(CO23)，故 C 错误；D常温下，混合液 pH=4，c(H+)=1.0104molL1，则由 Kw 可知，c(OH)=1.01010molL1，由电荷守恒可知，c(CH3COO)-c(Na+)=c(H+)-c(OH)，据物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)，2+可得：c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2(c(H+)-c(OH)=2(104-1010) molL1，故 D 正确。16. 【答案】D【解析】由题意知，断开 K2，闭合 K1 时，两极均有气泡产生，则说明铜电极没有参与反应，则铜电极一定作阴极，石墨电极作阳极，所以总反应的离子方程式应为 2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH，铜电极附近溶液变红，故 A、B 项均错误；断开 K1，闭合 K2 时，氯气在石墨电极上得到电子生成 Cl，氢气在铜电极上失去电子生成氢离子，所以此时石墨电极作正极，铜电极作负极，故 C 错误，D 项正确。二、非选择题（共 5 小题）17. 【答案】 （1）N2O4（2）吸热（3）ad 不变 0.1（4）NH+4+H2O NH3H2O+H+ 逆向 a200b【解析】 （1）分析元素的化合价可知，N2O4 中 N 元素的的化合价由+4 价变为 0 价，被还原，作氧化剂。 （2）升高温度，气体颜色加深，说明 NO2 的浓度增大，平衡正向移动，所以反应() 是吸热反应。 （3）因为反应 N2O4 2NO2 的正方向是气体的物质的量增大的方向，在恒压下建立平衡时，气体的体积应该增大，气体的质量不变，所以其密度为变量，当密度不再改变时说明反应达到平衡状态，a正确；温度一定时，反应的焓变为定值，所以焓变不变不能说明反应是否达到平衡状态，b 错误；当 v(正)v(逆) 时反应达到平衡状态，而 c 中均为 v(正)，故 c 错误；N2O4 的转化率为变量，当其不变时说明反应达到平衡状态，d 正确。化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。根据题意可知，在 3s 时，NO2 的速率是 0.2mol(Ls) 1，根据速率之比等于化学计量数之比可得，N2O4的速率是 0.1mol(Ls) 1。(4)NH4NO3 溶液显酸性是因为 NH+4 发生水解：NH+4+H2O NH3H2O+H+，盐的水解促进了水的电离，加入氨水至中性的过程中抑制了水的电离，所以水的电离平衡将逆向移动。根据 NH3H2O 的电离平衡常数 Kbc(NH+4)c(OH )/c (NH3H2O)可知，c(NH3H2O)c(NH+4)c(OH)/Kb，故 n(NH+4)200n(NH3 H2O)，根据电荷守恒可知 n(NH+4)n(NO3)amol。所以 n(NH3H2O)a200mol, c(NH3H2O)n(NH3H2O)b La200bmolL1。18. 【答案】 （1）CH3COOH+OH=CH3COO+H2O c(Na+)c(CH3COO )c(OH)c(CH3COOH)c(H+) （2）11 碱性【解析】 （1）酸碱中和反应生成盐和水，离子方程式为CH3COOH+OH=CH3COO+H2O；0.1 molL1 的 CH3COOH的 pH 大于 1，0.1molL 1 NaOH 的 pH=13，之和大于 14；a=b ，反应后溶液中的溶质为醋酸钠，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH，醋酸根水解呈碱性，离子浓度为 c(Na+)c(CH3COO) c(OH )c(CH3COOH)c(H+)；若 a=b，反应后溶液中的溶质为醋酸钠，醋酸根水解呈碱性，若要呈中性，则碱要少加些，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+ c(OH)，中性则 c(H+)=c(OH)，此时c(CH3COO)=c(Na+)。 （2）硫酸和氨水均抑制水的电离；常温下，a mL pH=2 的硫酸与 b mL pH=12 的氨水溶液，两溶液中由水电离出的 H+浓度均为 1012 molL1，则由水电离出的 H+浓度之比为11；若 a=b，两者完全混合后得到硫酸铵和过量氨水，以NH3H2O 的电离为主，溶液呈碱性。19. 【答案】 （1）c3(CO2)c3(CO) （2）抑制 Fe3+水解 Fe2O3（3）824.35kJmol 1 （4）B【解析】 （1）注意，书写平衡常数表达式时，不能包括纯固体物质。（2）加入浓盐酸的目的是抑制 Fe3+的水解，将 FeCl3 溶液蒸干得到 Fe(OH)3，灼烧则分解为 Fe2O3。 （3）据盖斯定律可得H。 （4）该反应是熵减小的反应，B 错误。20. 【 答案 】 （1）SO2 和 N2 碎瓷片(或沸石) 使产生的 SO2 全部逸出（2）H2O2+SO2=2H+SO24（3）向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作 23 次（4）无影响 （5）0.64Vw【解析】 （1）亚硫酸盐与稀硫酸反应生成 SO2，因同时通入 N2，所以气体 A 的主要成分为 SO2、N2；为防止暴沸，可向烧瓶中加入沸石或碎瓷片。 （2）H2O2 与 SO2 发生氧化还原反应得到 H2SO4，因此反应的离子方程式为 H2O2+SO2=2H+SO24。(3)润洗滴定管的方法是倾斜转动滴定管，用少量待装液体润洗滴定管全部内壁，然后从滴定管尖嘴放出液体，重复操作 23 次。 （4）若用盐酸代替稀硫酸，不会影响 SO2 的吸收，对测定结果无影响。 （5）在方案乙中用 I2 滴定的过程中发生的反应为SO23+I2+H2O=SO24+2I+2H+，由“S”守恒知 w g 样品中，m(SO2)6.4104 V g，故 1kg 样品中含有 SO2 的质量为6.4104 V gw g1 000 g0.64Vwg 。21. 【答案】 （1）2NaCl+2H2O=电解 2NaOH+Cl2+H2（2）正 （3）1 22.4 80a115073a 100%【解析】 （1）电解饱和食盐水的化学方程式为 2NaCl+2H2O=电解 2NaOH+Cl2+H2；（2）C 极一侧滴酚酞试液不变红色，说明该极无 OH生成，C 极是阳极，故 A 是正极。 （3）标准状况下11.2L Cl2 的物质的量是 0.5mol，每生成 1mol Cl2 转移 2mol e，故至少转移 1mol e；铅蓄电池放电的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，每消耗 2mol H2SO4，转移2mol e，可生成 1mol H2，标准状况时，H2 的体积为 22.4 L；消耗a mol H2SO4，转移 a mol 电子，生成 H2、Cl2、NaOH 的物质的量分别为 a2 mol，a mol，故 (NaOH)80a115073a100% 。