物质的量第一课时PPT课件

第三章物质的量 第一节物质的量 第一课时 回顾 我们学过哪些物理量 它们的单位是什么 物理量单位质量千克长度米时间秒电流强度安培 国际单位制 SI 的7个基本单位 一 物质的量和摩尔 1 物质的量 1 概念 是表示含有一定数目粒子的集体的物理量 2 说明 a 是七个国际基本物理量之一b 是一个专有名词 由固定字数组成 不能分割 不能增减 c 符号为 n d 微粒是指 分子 原子 离子 中子 电子等e 粒子必须十分明确 且用化学式表示 2 摩尔 1 概念 是物质的量的单位 简称摩 2 符号 mol 3 标准 摩尔的标准 以0 012kg12C中所含的原子数目为标准的 也就是说 如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0 012kg12C中所含的碳原子数目相同 则它的物质的量为1mol 4 特点 大 微 广 请举出一些日常生活中的表示一定数目物体的集体单位 每一基本物理量的单位都有它的标准 如质量单位 千克的标准是国际千克原器 5 数值 阿佛加德罗常数 用NA表示 单位是 mol 1 6 规定 1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数 7 近似值 6 02 1023 8 物质的量 阿佛加德罗常数与粒子数 符号为N 之间的关系 两个变式 1 N n NA 2 NNA n一个推论 N1n1 N2n2 思考 已知 一个碳原子的质量为1 993 10 23kg求 0 012kg碳 12中所含的碳原子数 解 判断下列说法是否正确 A 1摩尔氧 B 1摩尔氧原子 C 2摩尔分子氢 D 3摩尔水 E 0 5摩二氧化碳 思考 错误 必须指明微粒的种类 是氧原子 氧分子还是氧离子 正确 表示为1molO 错误 正确表示为2molH2 正确 表示为3molH2O 正确 表示为0 5molCO2 思考 2 1molC中约含有 个碳原子 3 0 3molH2SO4含有 个硫酸分子 4 1molNa2CO3中约含有 molNa molCO32 离子 共含有离子的个数为 个 6 02 1023 0 3 6 02 1023 2 1 3 6 02 1023 1 1molH2O中多少mol的H 多少mol的O 1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子 当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后 有如下关系 H2O 2H O即H2O 2H O1211mol2mol1molNA2NANA 课堂练习 1 0 5molNa2SO4含有molNa molSO42 约含个O 2 0 1molNH4 中约含有个N 约含有个H 3 1 5mol的Na2CO3中含有的Na 离子数是含有的CO32 离子数是 含有的O原子数是 1 0 5 1 204X1024 6 02X1022 2 408X1023 3NA 1 5NA 4 5NA 作业 1 阅读课本有关内容2 学案与测评 第一课时 第三章物质的量 第一节物质的量 第二课时 复习 1 什么是物质的量 什么是摩尔 你是如何理解这两个概念 2 1mol任何物质都约含有6 02X1023个粒子 那么这1mol物质的质量到底有多大 NA NA NA NA NA NA 12 56 98 18 23 17 3 分析以上计算结果可得出什么规律 1 1mol任何原子的质量 以克为单位 在数值上等于这种原子的相对原子质量 2 1mol任何分子的质量 以克为单位 在数值上等于这种分子的相对分子质量 3 1mol任何离子的质量 以克为单位 在数值上等于这种离子的式量 二 摩尔质量 1 1mol物质的质量 1mol任何微粒或物质的质量是以克为单位时 在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量 课堂练习 1 填空 1 1molCu质量是克 2 1molO2质量是克 3 1molCO2质量是克 4 1molCl 质量是克 5 1molNa 质量是克 6 1molNaCl质量是克 64 32 44 35 5 23 58 5 2 摩尔质量 1 定义 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 2 符号 M 3 单位 g mol或kg mol 4 数值 等于物质或粒子的式量 5 物质的量 n 物质的质量 m 和摩尔质量 M 之间的关系 n mol m g M g mol 6 物质的量 摩尔质量 物质的质量 阿伏加得罗常数 6 02X1023等之间的区别 课堂练习 1 O2的摩尔质量是多少 2 H2SO4的摩尔质量是多少 3 100molH2O的质量是多少克 4 0 1molOH 的质量是多少克 课堂练习 1 24 5gH2SO4的物质的量是多少 2 71gNa2SO4中含有Na 和SO42 的物质的量各是多少 3 含有1 5X1022个分子的物质 其质量为0 7g 求该物质的相对分子质量 4 0 2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl 离子个数相等 5 一定条件下 16gA和22gB恰好反应生成C和4 5gD 在相同条件下8gA和15gB反应可生成D和0 125molC 则C的式量是多少 作业 1 仔细阅读课本有关内容 注意概念及解题规范 2 课课练 P57 60 思考 1 能否用托盘天平称量1粒米的质量 如何知道1粒米的质量呢 2 C O2 CO2 这一方程式表示的含义 3 化学反应的实质 是原子的重组而实际实验时是称量物质的质量说明分子 原子 离子等微观粒子与可称量的物质之间有一定的联系