高一化学第三章第三节第二课时

第三节物质的量浓度 第二课时 二 练习 一 讲解 三 作业 第三节物质的量浓度一 物质的量浓度 1 定义 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 2 符号 CB3 单位 mol L mol L 1 或mol m34 数学表达式 CB nB V 思考 如何配制100g10 的NaCl溶液 1 计算 m NaCl 100g 10 10gm H2O 100g 10g 90g 2 称量 3 溶解 思考 要配制500ml物质的量浓度为0 1mol L 1的Na2CO3溶液 该如何配制 1 计算 原则 溶质的物质的量不变 解 n Na2CO3 C Na2CO3 V Na2CO3 aq 0 1mol L 1 0 5L 0 05molm Na2CO3 n Na2CO3 M Na2CO3 0 05mol 106g mol 1 5 3g 第三节物质的量浓度二 一定物质的量浓度溶液的配制 1 步骤 1 计算 2 称量 复习天平的使用 3 溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解 冷却至室温 4 转移 移入500ml容量瓶中 5 洗涤 用蒸馏水洗涤烧杯2 3次 将洗液移入瓶中 6 定容 加水到接近刻度1 2cm时 改用胶头滴管加水到刻度 7 摇匀 8 装瓶 贴标签 2 实验所需仪器 胶头滴管 容量瓶 玻璃棒 烧杯 托盘天平 量筒 液体溶质使用 药匙 固体溶质使用 3 容量瓶使用的注意事项 1 据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶 50ml 100ml 250ml 500ml和1000ml等规格 2 用前要检查容量瓶是否漏液 3 用前要用蒸馏水洗涤容量瓶 4 容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释 容量瓶也不能作为反应容器 不能长期贮存溶液 5 在容量瓶的使用过程中 移动容量瓶 手应握在瓶颈刻度线以上部位 以免瓶内溶液受热而发生体积变化 使溶液的浓度不准确 思考 1 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁 2 为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中 3 为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度 答 烧杯内壁如不洗涤或洗涤液不注入容量瓶 会使溶质的物质的量减少 致使溶液浓度偏低 答 用胶头滴管是为了防止加水过量 超过刻度线 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差 讨论 下列操作 对实验结果有何影响 偏高 偏低 无影响 1 称量时 Na2CO3固体与砝码的位置颠倒 2 天平的砝码生锈 3 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 4 转移溶液时有部分溶液溅出 5 溶质溶解后没有恢复到室温就转移 6 定容时仰视读数或俯视读数 7 容量瓶内壁有水珠 8 用标准液润洗容量瓶 9 摇匀后 液面低于刻度线 再加水至刻度线 10 定容时加水不慎超过刻度线 将超过部分吸走 偏低 偏高 偏低 偏低 偏高 偏高 偏低 无影响 偏低 偏低 偏高 V1读数偏大 俯视 V2正确读数V3读数偏小 仰视 4 影响浓度的主要因素 1 使所配溶液物质的量浓度偏高的主要原因有 称量时引起的误差 nB大 a 天平的砝码沾有其它物质或已锈蚀 b 试剂和砝码的左右位置颠倒 c 用量筒量取溶质时 仰视读数 使所取液体的体积偏大 溶质为液体时 溶液未冷却至室温 就转移入容量瓶中 V小 在给容量瓶定容时 俯视读数等等 V小 称量时所引起的误差 nB小 a 直接量取热的物质 b 砝码有残缺 c 在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时的动作过慢 如称量NaOH d 用量筒量取溶质时 俯视读数 使所取液体的体积偏小 溶质为液体时 烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤或洗涤液未注入容量瓶 nB小 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出 nB小 在给容量瓶定容时 仰视读数等等 V大 随堂练习 1 容量瓶需标有 1 温度 2 浓度 3 容量 4 压强 5 刻度线 6 酸式或碱式六项中的 A 1 3 5 B 3 5 6 C 1 2 4 D 2 4 6 A 2 某实验需用2 0mol L 1硫酸铜溶液80 0ml 但没有80ml规格的容量瓶 只有100ml规格的容量瓶 配制此溶液应称取CuSO4 5H2O晶体多少克 如果所用晶体有部分失去结晶水 所配溶液浓度是否符合要求 全部操作都正确 为什么 解 n CuSO4 5H2O n CuSO4 C CuSO4 V CuSO4 aq 2 0mol L 1 0 1L 0 2molm CuSO4 5H2O n CuSO4 5H2O M CuSO4 5H2O 0 2mol 250g mol 1 50g应称量CuSO4 5H2O晶体50g 不符合要求 浓度比需要的大 部分失去结晶水的晶体50g中所含CuSO4的物质的量比50gCuSO4 5H2O中所含CuSO4的物质的量要大一些 3 用98 的浓硫酸 密度为1 84g cm3 配制3mol L 1稀硫酸500ml 有人设计了以下操作 请填写空白 1 用500ml规格的量筒量取98 的浓硫酸ml 2 选取500ml规格的容量瓶 洗净 检查是否漏液 将溶解并后的硫酸沿玻棒转移到此容量瓶 82 冷却至室温 4 在小烧杯内溶解浓硫酸 溶解时用玻棒不断搅拌 5 向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1 2cm处 6 盖上容量瓶塞子 摇匀 7 用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线 3 用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻棒2 3次 并将洗涤液转移到容量瓶中 8 将配制好的溶液转入洗净但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用 A 正确的操作步骤应该是 填序号 B 此实验中玻棒的作用是 C 实验操作中有两处错误 这两处错误是 1 4 2 3 5 7 6 8 搅拌和引流 量取浓硫酸的量筒大太 会造成过大误差 用于盛所配溶液的试剂瓶未经干燥将所配溶液稀释了 D 下列各操作使所配溶液浓度是偏高 偏低还是无影响 转移硫酸后 烧杯未洗涤 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次 并将洗涤液转入容量瓶中 定容时加水过量 将超过部分吸走 摇匀后 发现液面低于刻度线 再向容量瓶中加水至刻度线 偏低 偏高 偏低 偏低 小结 二 一定物质的量浓度溶液的配制 1 步骤 2 实验所需仪器 3 容量瓶使用的注意事项 4 影响浓度的主要因素 作业 P 62一 1 2 3二 1 2 3 4 5 6 书上 三 书上 四 1