2018-2019高一化学12月联考试题与评分标准

2018-2019 高一化学 12 月联考试题与评分标准全卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 20 题，6 页。全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第卷（选择题，共 48 分）本卷包括 16 个小题，每小题 3 分，共计 48 分。1、随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是A304 不锈钢炊具 B现行流通的 1 元硬币 C古代的司母戊鼎 D秦皇陵墓模拟江湖的水银2、钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4 和金属钠为原料，在 700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 。下列关于含钠元素物质的说法错误的是A “稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变 B NaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同C治疗胃酸过多可以用 NaHCO3，糕点生产也可以用 NaHCO3 D金属钠放置空气中，最终会变成 Na2O23、下列有关实验操作错误的是A分液漏斗、容量瓶、锥形瓶使用前都需要检查是否漏液 B做实验剩余的钠可以放回原试剂瓶C做焰色反应时，铂丝可以换成洁净铁丝并且用盐酸洗净再灼烧至火焰接近无色 D蒸馏烧瓶以及烧杯加热时都需要垫石棉网4、 开宝本草中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水临汁后，乃煎炼而成” 。文中对硝酸钾的提取没有涉及的操作及方法是A溶解 B蒸发 C结晶 D萃取5、设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K数目为 0.2NA B将 1 mL 5 mol/L 的 FeCl3 溶液滴入 100 mL 沸水并继续煮沸至液体呈红褐色，所得分散系含胶粒数为 0.005NA C常温常压下，1.56 g Na2O2 含有阴离子个数为 0.02NA D28 g 铁粉与高温水蒸气反应，生成 H2 数目为 0.5NA 6、下列关于气体说法正确的是A当 NA 个 O2 所占的体积约为 22.4 L 时，说明该 O2 一定处于标准状况下 B 1 mol H2 和 O2 的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 LC稀有气体为单原子分子，在标准状况下，1 mol 稀有气体的体积约为 11.2 LD1 mol H2 的质量只有在标准状况下才等于 2 g7、下列有关胶体的说法错误的是A氢氧化铁固体溶于盐酸可得澄清溶液与胶体性质无关B制备氢氧化铁胶体的化学方程式是 FeCl33H2O Fe(OH)33HClC检验胶体能否透过滤纸的简便方法：用两张滤纸叠放，在上面滴几滴氢氧化铁胶体，看下层滤纸上是否出现红褐色D氢氧化铁胶体粒子能吸附水中悬浮颗粒并沉降，从而达到净水目的8、分类学习法是学习化学的一种重要方法，下列分类合理的是ANaHCO3 和 NaHSO4 在水溶液中都能电离出 H，故都属于酸式盐B Na2CO3 和 NaOH 的水溶液都能使酚酞显红色，故都属于碱C Fe2O3、FeO 和 Fe3O4 都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物DCH4、NH3 和 H2O 都是非金属氢化物，都不导电，故都属于非电解质9、下列反应中符合离子反应 HOHH2O 的是A稀硫酸与稀氨水 B稀硫酸与氢氧化钡溶液C浓硝酸与氢氧化钡溶液 D盐酸与氢氧化铁胶体反应10、下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是A无色透明溶液中：Na、Fe2、Cl、SO42 B c(Fe3 )2.0 mol/L 的溶液中：K、Ca2、SCN、ClC加入酚酞显红色的溶液中：Na、CO32 、NO3、K D加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2、NO3、K 、SO4211、把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3和 Fe2物质的量浓度之比为 2:3，则已反应的 Fe3和未反应的 Fe3物质的量之比为A1:1 B2:3 C2:1 D3:212、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A向 FeSO4 溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2：Fe2H2O22HFe32H2O B向 CuSO4 溶液中加少量 Na2O2 粉末：2Na2O22Cu22H2O4Na 2Cu(OH)2O2 C向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至中性：Ba2 OHHSO42 BaSO4H2O D用 NaHCO3 中和过多的胃酸：CO32 2HCO2H2O13、常温下，在溶液中可以发生反应：Zn2Fe3 Zn2 2Fe2，则下列叙述中Zn 被氧化；Zn 是氧化剂；Zn 具有还原性；Fe2是氧化产物；Fe2只有还原性；Fe3的氧化性比 Zn2的氧化性强，正确的是A B C D14、根据反应：FeCu2Fe2Cu 2Fe3CuCu2 2Fe22Fe2Cl22Fe32Cl HClOHCl Cl2H2O可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是A氧化性：HClOCl2Fe3Cu2Fe2 B氧化性：Cl2 HClOFe3Cu2Fe2 C还原性：FeCu2Fe2Cl Cl2 D还原性：Fe2Cu2Fe3ClCl2 15、纳米科技已经从概念产品走向日常生活，Fe3O4 的纳米颗粒制备可用离子方程式表示：3Fe22S2O32 O24OH Fe3O4S4O622H2O 。下列说法正确的是A该反应的氧化剂是 S2O32 B用一束可见光照射 Fe3O4 颗粒能发生丁达尔效应 C生成 1 mol S4O62转移 4 mol 电子 D1 mol O2 参与反应时有 3 mol Fe2被氧化16、将 4.0 g NaOH 和 5.3 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中逐滴缓慢滴加 0.5 mol/L 稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是A B C D第卷（非选择题，共 52 分）本卷包括 4 个大题，共计 52 分17、 （13 分）某同学实验需要 0.1 mol/L NaOH 溶液 400 mL，据此回答下列问题：(1)配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、 (2)配制氢氧化钠溶液时需要用托盘天平称取氢氧化钠固体 g(3)该同学根据计算结果进行如下实验操作：A用水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡烧杯。B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌快速溶解C立即将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，以免跟空气接触时间过长D将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12 cm 处你认为上述操作顺序应该是 （填字母代号）按照该顺序进行时，其中错误的操作是 （填字母代号） ，应更正为 (4)配制 0.1 mol/L NaOH 溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有 （填写字母）A称量时用了生锈的砝码 B未洗涤溶解 NaOH 的烧杯C使用滤纸称量 NaOH 固体 D容量瓶未干燥即用来配制溶液 E定容时仰视刻度线F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后发现液面不到刻度线，重新定容至刻度线18、 （12 分）某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应） ，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积（省略夹持装置及连接胶管） 。本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：(1)图中装置的连接顺序是( 填接口数字编号）：_(2)装置 C 中从长颈漏斗中加入的反应物是_(3)装置 A 的作用是_ ；装置 B 的作用是_(4)装置 D 中发生的化学反应方程式为_(5)为了较准确地用 E 装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意_A读数时视线与凹液面最低处保持水平B反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果C实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数D实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小19、 （14 分）根据金属及其化合物的所学知识回答下列问题：(1)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温时，铁能与水蒸气反应，写出化学反应方程式： (2)待(1)中反应完全，反应产物中 Fe 元素化合价为 ，该产物与盐酸反应的离子方程式为： (3)将铁粉投入到盛有 Cu2和 Fe3的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有固体剩余，在所涉及的金属元素内溶液中一定不含有的金属离子是 (填离子符号)，写出证明溶液中不含有该离子的实验操作： (4)某同学将铁、铜混合粉末 14.8 g 加入到 100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，烧杯底部还有剩余固体，其质量为 2.8 g ，则原固体混合物中铜的质量是 g，反应所得溶液中的Fe2物质的量为 mol20、 （13 分）已知 A、F 为金属单质，C 是淡黄色粉末，回答下题。(1)实验室中 A 常常保存在 _中，若将 0.1mol C 直接转化成 D，转移电子数为_个(2)写出 E 转化为 G 的离子反应方程式 (3)写出 D 与 J 混合的离子反应方程式 (4)用化学方程式表示沉淀 H 转化成 I 颜色发生变化的原因： (5)直接向 K 溶液中加入 C 固体，写出可能出现的现象： (6)向盛有 L 溶液的水槽中加入一小块金属 A，下列现象描述不符合实际情况的是 a金属 A 浮在液面，并四处游动 b金属 A 会熔化成一个小球c反应开始后，溶液由无色变成红色 d恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出20182019 学年度高一年级 12 月联考参 考 答 案选择题每小题 3 分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D D A D C B B A C C题号 11 12 13 14 15 16 答案 A B C A C D 17、 （13 分）(1)烧杯、胶头滴管、500mL 容量瓶（3 分） (2)2.0 （2 分） (3) BCAFED （2 分） C（2 分）待溶液冷却至室温再转移至容量瓶（2 分） (4)A（ 2 分）18、 （12 分）(1) （或） （2 分） (2) 稀盐酸（2 分） (3) 吸收氧气中的二氧化碳气体（1 分）除去二氧化碳中的氯化氢气体（1 分） (4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2 分） 、2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2（2 分）(5) AC（2 分）19、 （14 分）(1)3FeH2O(g) Fe3O44H2（2 分）(2)2 、 3 （2 分） Fe3O48H Fe22Fe34H2O （2 分）(3)Fe3 （2 分） 取少量反应后的溶液于试管，向其中滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，证明溶液中不含 Fe3（2 分，合理即可）(4)9.2（2 分） 0.5（2 分） 20、 （13 分）(1) 煤油（1 分） 0.1NA （或 6.021022） （2 分）(2) Ca2CO32 CaCO3（2 分） (3) Fe3 3OHFe(OH)3（2 分）(4)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （2 分）(5)有无色气体生成，产生红褐色沉淀（2 分）(6)C（ 2 分）