高三化学上学期三模试题与详细答案一套（2019届）

高三化学上学期三模试题与详细答案一套（2019 届）答题时间:90 分钟 满分:100 分相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56 P-31 S-32 Sn-119 Cr-52 I-127 K-39一、选择题(本题包括 20 个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10 每题 2 分，11-20 每题 3 分，共 50 分)12016 年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如 pH 变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是( )A驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动2下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A氨水与氯化铵的 pH7 的混合溶液中:c(Cl)c()B pH2 的一元酸和 pH12 的一元强碱等体积混合 :c(OH)c(H)C 0.1 molL1 的硫酸铵溶液中:c()c()c(H)D0.1 molL1 的硫化钠溶液中:c(OH)c(H )c(HS)c(H2S)3化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )选项 化学性质 实际应用A Al2(SO4)3 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D HF 与 SiO2 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2 8H2O溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是()A配制 0.1molL-1 莫尔盐溶液 500mL，需莫尔盐 21.4 克B可与含 HClO、H+、Cl微粒的溶液大量共存C加入过量 Ba(OH)2 溶液发生反应:2Ba2+2+Fe2+2OH=2BaSO4+Fe(OH)2D取样，加入浓 NaOH 溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含 NH4+520时，饱和 NaCl 溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中错误的是( )A温度低于 20时，饱和 NaCl 溶液的浓度小于 c molL1B 20时，饱和 NaCl 溶液的质量分数为 58.5c1 000100%C 20时，密度小于 gcm3 的 NaCl 溶液是不饱和溶液D20时，饱和 NaCl 溶液的溶解度 S5 850c58.5 g 水6向 BaCl2 溶液中通入物质的量之比为 12 的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是( )ACl2 和 SO2 BCO2 和 NH3 CNO 和 CO2 DNO2 和SO27下列实验操作所得的现象及结论均正确的是( )实验操作 现象及结论A 将 AlC13 溶液加热蒸干 得到白色固体，成分为纯净的 AlC13B 将少量 Na2SO3 样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液 有白色沉淀产生，则 Na2SO3 己变质C 向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2 有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强D 向 FeI2 溶液中通入少量 C12 溶液变黄，则 C12 的氧化性强于Fe3+8用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) 31g 白磷中含有 1.5NA 个 P-P 1L0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中含阴离子总数为 0.1NA 个 标准状况下，22.4L HF 含 NA 个分子 电解精炼铜时转移了 NA 个电子，阳极溶解 32g 铜 标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA 常温下，含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数小于 0.1NA 142g Na2SO4 和 Na2HPO4 固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107gA B C D 9Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究 SO2 与 BaCl2 反应生成 BaSO3 沉淀的条件。下列判断正确的是( )Ae 、 f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体B玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应C c、 d 两根导管都必须插入 BaCl2 溶液中，保证气体与 Ba2+充分接触DY 形管乙中产生的为氧化性气体，将 BaSO3 氧化为 BaSO4 沉淀10下列相关离子方程式书写正确的是( )A氯化铝中加入足量的氨水:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3B钠与 CuSO4 溶液反应 :2Na+Cu2+=2Na+CuC铁与盐酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2D次氯酸钙溶液中通入足量的二氧化硫:H2O+SO2 + 3ClO =+2HClO+Cl11根据下表信息，下列叙述中正确的是序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 FeCl3 KMnO4 H2O2 O2 MnO2 KClO3 浓盐酸 Cl2 KMnO4 浓盐酸 Cl2 MnCl2A表中反应的氧化产物只能有 FeCl3B表中生成 1mol 的 O2 将有 4mol 的电子转移C表中的离子方程式配平后，H的化学计量数为 16D表中还原产物是 KCl12现有短周期主族元素 X、Y、Z、R、T。R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2 型离子化合物，Z 与T 形成的 Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是A最简单氢化物的沸点排序:YTRB原子半径和离子半径均满足:YZC最高价氧化物对应的水化物的酸性:T RD单质氧化性:YRT 13某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物，按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是( )A实验中观察到装置 B、F 中石灰水变浑浊，E 中固体变为红色，则证明分解产物中有 CO2 和 CO 气体B反应结束后，取 A 中固体溶于稀硫酸，向其中滴加 12 滴KSCN 溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含 Fe2O3C装置 C 的作用是除去混合气中的 CO2D反应结束后，应熄灭 A、E 处酒精灯后，持续通入 N2 直至温度恢复至室温14利用电解法制备 Ca(H2PO4)2 并得到副产物 NaOH 和 Cl2。下列说法正确的是( )AC 膜可以为质子交换膜B阴极室的电极反应式为 2H2O-4e-O2+4H+C可用铁电极替换阴极的石墨电极D每转移 2 mol e-，阳极室中 c(Ca2+)降低 1 mol/L15将足量的 CO2 不断通入 NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2 的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2 的量的关系可表示为( )16已知: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1；CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H2。下列推断正确的是( )A若 CO 的燃烧热为H3，则 H2 的燃烧热为 H3-H1B反应 CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的 H=H2-H1C若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则H20D若等物质的量 CO 和 H2 完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则 H1017一定量的某磁黄铁矿(主要成分 FexS，S 为-2 价) 与 100 mL 盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应) ，生成 2.4 g 硫单质、0.425 mol FeCl2 和一定量 H2S 气体，且溶液中无 Fe3+。则下列说法正确的是( )A该盐酸的物质的量浓度为 4.25 molL-1B该磁黄铁矿 FexS 中，Fe2+ 与 Fe3+的物质的量之比为 31C生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 2.24 LD该磁黄铁矿中 FexS 的 x=0.8518某废水中可能存在的离子如下:Na、 Ag、Ba2、Al3、AlO2、CO23、S2 、SO2 3、SO24。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下:下列说法正确的是( )A根据实验中的现象可推出，气体 A 一定是纯净物，淡黄色沉淀 A 一定是 AgBrB根据实验中现象可推出气体 B 是 CO2，沉淀 B 是 Al(OH)3，原溶液中一定含有 Al3C根据实验中的现象可推出，气体 C 是 NH3，沉淀 C 一定含有BaCO3，可能含有 BaSO4D原溶液中肯定含有 Na、AlO2、S2 ，不能确定是否含有SO23、SO2419类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知 类推A 将 Fe 加入 CuSO4 溶液中:FeCu2 =Cu Fe2 将 Na 加入 CuSO4 溶液中:2Na Cu2=Cu 2Na B 向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2:Ca2 2ClOCO2H2O=CaCO32HClO 向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2:Ca2 2ClOSO2H2O=CaSO3 2HClOC 用惰性电极电解 NaCl 溶液:2Cl2H2O= 通电 2OHH2Cl2 用惰性电极电解 MgBr2 溶液:2Br2H2O=通电 2OHH2Br2D 稀盐酸与 NaOH 溶液反应至中性:HOH=H2O 稀 HNO3 与 Ba(OH)2 溶液反应至中性:H+OH =H2O20已知可逆反应 X(g)2Y(g) Z(g) H0，一定温度下，在体积为 2 L 的密闭容器中加入 4 mol Y 和一定量的 X 后，X 的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )A若向该容器中加入 1molX、2molY，达平衡时，X 的平衡浓度小于 0.125mol/LB a 点正反应速率大于逆反应速率C反应达平衡时，降低温度可以实现 c 到 d 的转化D该条件下，反应达平衡时，平衡常数 K=3二、填空题(本题包括 4 小题，共 50 分)21随原子序数递增，八种短周期元素(用字母 x 表示) 原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断回答下列问题:(1)f 在周期表中的位置是_。(2)比较 d、 e 常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_；比较 g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式:_。(4)写出 e 的单质在足量 d2 中燃烧反应的化学方程式:_。(5)上述元素可组成盐 R:zx4f(gd4)2。向盛有 10 mL 1 molL1R 溶液的烧杯中逐滴加入 1 molL1NaOH 溶液，沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积的变化示意图如下: 写出 m 点反应的离子方程式:_。若在 R 溶液中改加 20 mL1.2 molL1Ba(OH)2 溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_mol 。22(一) 合成氨工艺 (流程如图所示)是人工固氮最重要的途径。2018 年是合成氨工业先驱哈伯(PHaber)获得诺贝尔奖 100 周年。N2和 H2 生成 NH3 的反应为:1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) H(298K)=-46.2KJmol-1,在 Fe 催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)化学吸附:N2(g) 2N* ；H2(g)2H*；表面反应:N*+H*NH* ；NH*+H*NH2* ；NH2*+H*NH3*脱附:NH3*NH3(g)其中，N2 的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答:(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有_。A低温 B高温 C低压 D高压 E.催化剂(2)标准平衡常数，其中为标准压强(1 105 Pa)， 、和为各组分的平衡分压，如=P，P 为平衡总压，为平衡系统中 NH3 的物质的量分数。起始物质的量之比为 1:3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3 的平衡产率为 w，则=_( 用含 w 的最简式表示)下图中可以示意标准平衡常数随温度 T 变化趋势的是_。(3)实际生产中，常用工艺条件，Fe 作催化剂，控制温度 773K，压强 3.0105Pa，原料中 N2 和 H2 物质的量之比为 1:2.8。分析说明原料气中 N2 过量的理由_。关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_。A合成氨反应在不同温度下的H 和S 都小于零B控制温度(773K) 远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率C当温度、压强一定时，在原料气(N2 和 H2 的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D基于 NH3 有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行E.分离空气可得 N2，通过天然气和水蒸气转化可得 H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。(二) 高铁酸钾(K2FeO4) 可用作水处理剂。某同学通过 “化学- 电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2 通入 KOH 溶液，然后滴入含 Fe3+的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。(1)请写出 “化学法”得到的离子方程式_。(2)请写出阳极的电极反应式( 含)_。 23无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点 232)与 Cl2 反应制备 SnCl4，装置如图。已知:SnCl2、SnCl4 有关物理性质:物质 颜色、状态 熔点/ 沸点/SnCl2 无色晶体 246 652SnCl4 无色液体 33 114SnCl4 极易水解生成 SnO2H2O。回答下列问题:(1)导管 a 的作用是_，装置 A 中发生反应的离子方程式为_。(2)当观察到装置 F 液面上方_时才开始点燃 D 处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是_。(3)若上述装置中缺少装置 C(其它均相同) ，则 D 处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_。(4)Cl2 和锡的反应产物有 SnCl4 和 SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是_。(5)滴定分析产品中 2 价 Sn(II)的含量:用分析天平称取 5.000 g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用 0.1000 molL1 的碘标准溶液滴定至终点时消耗 20.00 mL，则产品中 Sn(II)的含量为_。24三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被 H2O2 氧化为 Cr() 。制三氯化铬的流程如下:(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3 难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因_。(2)已知 CCl4 沸点为 57.6，为保证稳定的CCl4 气流，适宜的加热方式是_。(3)用如图装置制备 CrCl3 时，主要步骤包括:将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至 400，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650；三颈烧瓶中装入 150mL CCl4，并加热 CCl4，温度控制在5060之间；反应管出口端出现了 CrCl3 升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热 CCl4，继续通入氮气；检查装置气密性。正确的顺序为:_。(4)用如图装置制备 CrCl3 时，向三颈烧瓶中通入 N2 的作用为_(5)制备 CrC13 时生成的气体 COCl2(俗称光气)有毒，COCl2 遇水发生水解，反应方程式为 COCl2+H2OCO2 +CHCl ，为了防止污染环境，用 NaOH 溶液吸吸收光气，其化学方程式为_。(6)仔细分析整套装置，为了制取并收集到纯净的 CrCl3，明显有一个不足之处，你认为应该改进的一项措施是_20182019 学年度上学期高三化学三模参考答案答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B C B A D C C B A A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C A B C C B D C D B21(10 分)(1) 第 3 周期 A 族 (2)O2 Na；HClO4 H2SO4(3) (或 或 等其他合理答案均可)(4)2NaO2 Na2O2(5) OH=NH3 H2O0.022(2 分,其余均 1 分)22(14 分)I(1)AD(2) A(3)原料气中 N2 相对易得，适度过量有利于提高 H2 的转化率；N2 在 Fe 催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率。(2 分，缺一条扣 1 分)ADEII (1)2Fe3+3C1O- 10OH-2FeO42-3Cl-5H2O或 2Fe(OH)3+3C1O-4OH- 2FeO42- 3Cl-5H2O(2)Fe3+8OH3e-=FeO42-4H2O或 Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42-4H2O23.(14 分) (1)使分液漏斗内的液体顺利流下防止氯气溢出污染空气；(2 分缺一条扣 1 分)2MnO4 +16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O(2 分)(2)出现黄绿色气体；(2 分)加快氯气与锡反应的速率使 SnCl4 气化，利于其从混合物中分离出来。(2 分，缺一条扣 1 分)(3)SnCl4+(+2)H2O=SnO2H2O+4HCl(2 分)(4)控制 Sn 与氯气的反应温度控制在 232至 652之间通入过量氯气。(2 分，缺一条扣 1 分)(5)4.760%(2 分，注意 :四位有效数字)24.(12 分).(1)除去其中可溶性杂质( 或除去固体表面的重铬酸铵溶液)(2)水浴加热(并用温度计指示温度)(3)(4)赶尽反应装置中的氧气；鼓气使反应物进入管式炉中进行反应(2 分，缺一条扣 1 分)(5) COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O(6)在装置 C 和 D 之间连接一个盛有碱石灰的干燥管(或 U 形管)