2019届高三化学上学期期中试题带答案完整一套

2019 届高三化学上学期期中试题带答案完整一套考试时间 90 分钟参考原子量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cu-64 Fe-56 Na-23 Cl-35.5一、选择题（本题包括 25 小题，每题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列有关 CuSO4 溶液的叙述正确的是（ ）A.通入 CO2 气体产生蓝色沉淀 B. 该溶液中Na+、NH4+、NO3、Mg2+可以大量共存C.与 H2S 反应的离子方程式： Cu2+ S2=CuS D.与过量浓氨水不发生反应2下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）A.明矾作净水剂 B. 铁粉作食品袋内的脱氧剂C.漂粉精作消毒剂 D.甘油作护肤保湿剂3某溶液中含有下列六种离子：HCO3- SO32- Na+ CO32- NH4+ NO3-，向其中加入一定量 Na2O2 后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）A只有 B C D4下列物质的保存方法正确的是（ ）少量金属钠保存在冷水中 浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A B C D 5向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液6在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HD向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO7下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是（ ）1mol Zn 与含 l molH2SO4 的稀硫酸溶液反应1molCu 与含 2 molH2SO4 的浓硫酸溶液共热1molCu 与含 4 mol HNO3 的浓硝酸溶液反应1mol MnO2 与含 4 mol HCl 的浓盐酸溶液共热A B C D8 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+ = Zn2+H2，下列说法不正确的是（ ）Aa，b 不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液为稀硫酸9. 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）A. d 为石墨，铁片腐蚀加快B. d 为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OHC. d 为锌块，铁片不易被腐蚀D. d 为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e H210将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如右图所示的原电池，下列叙述正确的是（ ）AKNO3 盐桥中的 K+移向 Cu(NO3)2 溶液BAg 作负极，Cu 作正极C工作一段时间后，Cu(NO3)2 溶液中 c(Cu2+)增大D取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转11同体积的 PH=3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的是（ ）A、刚开始时两种溶液中产生 H2 的速率相同B、若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液C、若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D、若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气12在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)H0.06025. 现有体积相同、pH 均为 2 的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是（ ）A盐酸溶液中的 c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等B它们与 NaOH 完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH 多C分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)n(CH3COO-)D它们分别与足量 CaCO3 反应时，放出的 CO2一样多二、非选择题（本题包括 4 小题，共 50 分）26(14 分) 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和 AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用 AlCl3 水溶液作电解液，则阴极产物为 。（2）为测定镀层厚度，用 NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移 6 mol 电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。（3）用铝粉和 Fe2O3 做铝热反应实验，需要的试剂还有 。aKCl b. KClO 3 c. MnO2 d. Mg取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液无明显现象， （填“能”或“不能” ）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明） 。27(12 分) 某研究性学习小组探究 FeSO4 的化学性质和用途。回答下列问题：（一）探究 FeSO4 溶液的酸碱性：（1）取少量 FeSO4 固体，利用石蕊试液测试 FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和 。A玻璃棒 B 试管 C 天平 D量筒（二）利用下图装置探究 FeSO4 的稳定性（2）II 中有白色沉淀生成，说明 FeSO4 固体分解生成了 。AFe2O3 BFeO CSO3 DSO2（3）III 中溴水是用来检验是否有 SO2 气体生成，若有 SO2 生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测 FeSO4 分解最有可能被氧化的元素是 。（4）NaOH 的作用是吸收 SO2 气体，请写出反应化学方程式： 。（三）硫酸亚铁用途探究（5）缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是 。28(12 分) 下表为元素周期表的一部分，参照元素一在表中的位置回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为 。(用元素符号表示)(2)、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 。(用化学式表示)(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。(4)由、组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料。写出该反应的化学方程式： 。该反应属于 反应。(5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：(其中 Z 为白色沉淀)写出 X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为 。29.(12 分) 氯化硫酰（ SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点 54.1，沸点 69.1。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)Cl2(g) SO2Cl2(l); H=-97.3kJ.mol-1（1）试写出常温常压下化学平衡常数 K 的表达式：K=_；（2）若在此条件下，将化学平衡常数 K 增大，化学反应速率 v 正也增大，可采取的措施是_（选填编号） 。a降低温度 b移走SO2Cl2c增加反应物浓度 d无法满足上述条件（3）为了提高上述反应中 Cl2 的平衡转化率，下列措施合理的是_（选填编号） 。a缩小容器体积 b使用催化剂 c增加 SO2 浓度 d升高温度在 100时，往上述平衡体系中加入 37Cl2，一段时间后，则平衡体系中含有 37Cl 的物质有_（选填编号） 。a只有 37Cl2 b只有 SO237Cl 2 c37Cl2 和 SO237Cl2 d无法判断（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_（选填编号） 。a(Cl2) (SO2) b容器中气体压强不随时间而变化 cc(Cl2): c(SO2)1:1 d容器中气体颜色不随时间两变化（5） 300时，体积为 1L 的密闭容器中充入 16.20gSO2Cl2，达到平衡时容器中含 SO2 7.616g。若在上述中的平衡体系中，再加入 16.20gSO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含 SO2 的质量范围是_。2018-2019 学年高三上化学期中考参考答案1B 2B 3A 4C 5A 6 D 7C 8A 9D 10.C 11D 12C 13B 14B 15D 16A 17C 18C 19C 20C21C 22C 23D 24C 25.D26 （1）负 4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4 H2 （2）3 （3）b、d 不能 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe3+ Fe=3Fe2+（或只写 Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+） 27 （1）B（2）C（3）Fe（4）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（5）防止 FeSO4 被氧化28(1)NaAl0 (2)HclO4HNO3H 2C03(3)Na+：O：H-或(4)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O 酯化反应(或取代反应) (5)A13+ +3NH3H20=A1(OH) 3+3NH4+ 29 （1）K （2） d（3）ac c（4）bd（5）7.616gm(SO2) 15.232g