2018-2019高二化学上学期期中联考试卷与答案

2018-2019 高二化学上学期期中联考试卷与答案时间：90 分钟 分值：100 分注意事项：1、答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。2、选择题答案用 2B 铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用 0.5mm 的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ca 40 Cl 35.5 Fe 56第 I 卷（选择题共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题 3 分，共 48 分)1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A.酸雨浸蚀的土壤中加入熟石灰，可对该土壤进行修复B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查D.氢氧化铝可用于中和过多胃酸2.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.18g D2O 和 18g H2O 中含有的质子数均为 10 NA B.2L 0.5molL-1 亚硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2 NA C.16.25g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NA标况下 11.2 L NO 与 11.2L O2 于密闭容器中充分反应后，其原子总数等于 2NA3.可以通过以下两个反应获取 H2:4.下列说法不正确的是（ ）A.反应物能不能发生化学反应以及反应的快慢，首先决定于反应物的性质B.绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的D.化学反应的熵变直接决定了反应进行的方向5.下列解释实际应用原理的表达式中，不正确的是（ ）6.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）A.钢铁在潮湿的空气中容易生锈B.浅黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.加催化剂有利于 SO2 和 O2 反应生成 SO3D.由 H2、I2 蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深7.下列关于中和反应反应热的测定实验的说法不正确的是（ ）A.用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净并把冲洗液倒入装有盐酸的小烧杯中B.两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度C.用到的玻璃仪器有：大烧杯（500 mL )、小烧杯（100 mL )、温度计、量筒（50mL) 两个、玻璃棒、环形玻璃搅拌棒D.所用的氢氧化钠溶液和盐酸的浓度不宜太大，且要保证一种反应物稍稍过量8.下列说法或表示方法正确的是（ ）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和9.常温下向 Vml 0.01 molL-1 的 HF 溶液中滴加 10ml 0.01 molL-1 的 NaOH 溶液，充分反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是 （ ）A. V10B.充分反应后溶液中：c(F-)=c(Na+)= c(OH-)=c(H+)C. HF 的电离常数 Ka=10-6 /(V-10)D.该反应过程中，水的电离程度一直逐渐增大10.下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（ ）A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C. 0.10 molL-1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸11.下列说法中正确的是（ ）A.将纯水加热的过程中，Kw 变大，pH 变小B.保存 FeSO4 溶液时，应加入稀 HNO3 抑制 Fe2+水解C. FeCl3 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到 FeCl3 固体D.向 0.1 molL-1 氨水中加入少量水，pH 减小，c(OH-)/c(NH3H2O)减小12.下列叙述及结论都正确且两者具有因果关系的选项是（ ）13.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. c(H+)/c(OH-)=1012 的水溶液中： NH+、Al3+ 、NO-、Cl-B.水电离出的 c(H+) = 10-12 mol/L 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-C. pH=1 的溶液中：Fe2+、NO-、Na+、SO4-D. c(Fe3+) =0.1 mol/L 的溶液中：K+、 ClO-、SO42-、SCN-14.在某温度下，某一密闭容器中，M、N 、R 三种气体浓度的变化如图 a 所示，若其它条件不变，当温度分别为 T1 和T2 时， N 的体积分数与时间关系如图 b 所示.则下列结论正确的是（ ）A.该反应的热化学方程式 M(g)+3N(g) 2R(g) H0B.达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C.达到平衡后若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M 的转化率减小D.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动 15.下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）16.浓度均为 0.10 molL-1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH溶液,分别加水稀释至体积 V, pH 随 的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）A. MOH 为强碱B. ROH 的电离常数：b 点大于 a 点C.若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH-)相等D.将两溶液稀释相同倍数，减小 第 II 卷（非选择题共 52 分）17.(8 分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为 CO 和 H2）可以合成甲醇， CO(g)十2H2(g)=CH3OH(g) H回答下列问题：(1)改变下列条件能增大反应物活化分子百分数的是（ ）A.增大压强 B.增大反应物的浓度 C.升高温度 D.使用催化剂(2)破坏（或形成）1 mol 化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。已知：CO 的分子结构与 N2 相似反应相关的化学键键能数据如下：由此计算H= kJmol-1。(3)已知合成甲醇的反应在催化剂作用下合成速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。图中 A 表示 E 表示 ；该反应在催化剂作用下合成速率加快的原因是 。18. (8 分）下表是不同温度下水的离子积的数据:试回答以下问题：(1)若 25” 、 “”或“= ”)。(2)25时，某 Na2SO4 溶液中 c(SO4-) = 5x104 molL-1取该溶液 1 mL 加水稀释至 10 mL， 则稀释后溶液中 c(Na+):c(OH-)= 。(3)在 t2 温度下测得某溶液 pH=7,该溶液显 (填“酸” 、“碱”或“中”)性，将此温度下 pH= 11 的 NaOH 溶液 a L与 pH= 1 的 H2SO4 溶液 b L 混合，若所得混合液的 pH= 2，则 a： b= 。 （忽略混合后溶液体积变化）19. (11 分）SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，如烟气中的SO2 会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收 SO2 的过程中，溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三者所占物质的量分数（a)随 c(H+)变化的关系如图所示：回答下列问题。(1)利用上图中数据，当 c(HSO3-) =c(H2SO3)时，溶液的pH= ， H2SO3 的第二步电离常数 Ka2= ；并说明 Ka1 远大于 Ka2 的原因 。(2)已知 25下，NH3H2O 的电离平衡常数：Kb=1.8x10-5 。写出 NH3H2O 的电离方程式 ；若氨水的浓度为0.02 molL-1溶液中的 c(OH-)约为_ molL-1。(3)也可用氨水除去 SO2，将 SO2 通入氨水中，当溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=6.2 时，溶液的 pH= ；此时溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 。20. (13 分）CH4-CO2 催化重整反应为：CH4(g)十 CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。该原理不仅可以得到合成气（CO 和 H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：催化重整反应的H = kJmol-1。L (L1、L2)、X 可分别代表压强或温度。下图表示 L 一定时，CH4CO2 催化重整反应中 CH4 (g)的平衡转化率随X 的变化关系。X 代表的物理量是 ；判断 L1、L2 的大小关系 L1 L2 (填 “ ”、或“=”)，并简述理由： 。(2)某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2 以及催化剂进行重整反应，经过 2 min 达到平衡状态时测得 CO2 的转化率是 50%。反应达到平衡状态的标志是 (填字母） 。A.单位时间内生成 n mol 的 CH4 的同时，生成 n mol 的 H2B. c(CH4)：c (CO2)：c (CO)：c (H2) =1:1:2:2C.反应体系中气体的总物质的量不变D.容器中的混合气体密度不再发生变化平均化学反应速率 v(CH4) molL-1Lmin-1；其平衡常数为 mol2L-2；若其它条件不变增大压强，则合成反应的化学平衡常数 （填“变大” 、 “变小”或“不变”)。达到平衡后，其它条件不变时向反应容器中充入 CO2 和CO 各 1 mol，则化学平衡 移动（填“正反应方向” “逆反应方向”或“不” ）21. (12 分)通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血 液样品中 Ca2+的含量，实验步骤如下：准确量取 5.00 m L 血液样品，处理后配制成 50.00 m L 溶液；准确量取溶液 10.00 m L，加入过量 (NH4)2C2O4 溶液，使 Ca2+完全转化成 CaC204 沉淀；过滤并洗净所得 CaC2O4 沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成 H2C2O4 和 CaSO4 稀溶液；加入 12.00 m L 0.0010 molL-1 的 KMn04 溶液，使H2C2O4 完全被氧化，离子方程式为：2MnO-十 5H2C2O4+6H+ = 10CO2 十 2Mn2+8H2O ；用 0.0020 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定过量的KMnO4 溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2 溶液 20.00 m L。回答下列问题：(1)标准溶液(NH4)2Fe(SO4)2 应装在 滴定管中（填酸式或碱式)，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 ；滴定终点的现象是 。(2 )步骤 加入 KMnO4 溶液反应一段时间后发现速率明显加快，其原因可能是 。(3)步骤中有 Mn2-生成，发生反应的离子方程式为 。(4)若步骤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2 溶液洗涤，测得血液中 Ca2-的含量将 (填“偏高” 、 “偏低”或“不变”)。(5)计算血样中 Ca2+的含量 gmL-1。