2019届高三化学上学期期中试题附答案

2019 届高三化学上学期期中试题附答案注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。时间 90 分钟，满分 100 分。2.考生须将第卷所有题目的答案涂在答题卡上，第卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。3.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 C1 35.5 Mg 24 Fe 56 Cu-64 第卷(选择题,共 48 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中，不正确的是( )A大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C “绿水青山就是金山银山” ，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少 SO2、NO2 的排放D利用化学反应可实现 12C 到 14C 的转化 2等质量的下列物质与足量的稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是（ ）A、氧化亚铁 B、三氧化二铁 C、四氧化三铁 D、硫酸亚铁3.下列各组物质的分类正确的是 （ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱同位素：1H、2H 、3H 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 弱电解质：HF、SO2 、NH3、H2OA B C D全部正确4、下列说法正确的是（ ）A生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂B雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在 1100 nm 之间C过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂D煤的干馏是化学变化，煤的气化和液化是物理变化5、下列叙述不正确的是( )A10mL 质量分数为 98的 H2SO4 用 10mL 水稀释后；H2SO4 的质量分数大于 49B配制 0.1 molL-1 的 Na2CO3 溶液 480mL，需用500ml 容量瓶C在标准状况下，将 22.4L 氨气溶于 1L 水中，得到 1molL-1 的氨水D向 2 等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2 和 Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的 Na2O2 与 Na2O 的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)6设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）A标准状况下，5.6LCl2 与足量 NaOH 反应转移的电子数为 0.25 NA B将 2.24 L(标准状况下)CO2 通入 1 L 0.15 molL1 的 NaOH 溶液中，所得 CO23 和HCO3 物质的量均为 0.05 mol（不考虑水解、电离）C0.01 mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和Mg3N2，转移的电子数目为 0.02NAD常温常压下，Na2O2 与足量 CO2 反应生成 2.24 L O2，转移电子数为 0.2NA7、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2O24H=4Fe32H2OBNaHCO3 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2O CO23C氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)22H=Fe22H2OD澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2OH HCO3=CaCO3H2O8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A水电离产生的 c(H)1012 mol L1 的溶液：K、Na、ClO、IBc(H)/c(OH)11012 的溶液：K、AlO2、CO23、Na C硫化钠溶液：Cu2、SO2 3、Br、HDpH13 的溶液：AlO2-、Cl、HCO3、SO239、如图表示 1g O2 与 1g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T) 的关系,则 X 气体可能是( )A.C2H4 B.CH4C.CO2 D.NO10、下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）A碳酸钠水解溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污B铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料C炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属D浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体11类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )122016 年 10 月 17 日， “神舟十一号”在酒泉发射升空，其所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中 N 的化合价为-3)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应：C2H8N2+ 2N2O4=2CO2+3N2+4H2O。下列有关叙述正确的是A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B每有 0.6 mol N2 生成，转移电子数目为 2.4NACN2 既是氧化产物又是还原产物，CO2 既不是氧化产物也不是还原产物D该反应中 N2O4 是氧化剂，偏二甲肼是还原剂13在 200 mL 含 Mg2、Al3、NH4+、H 、Cl-的溶液中，逐滴加入 5 molL-1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是A原溶液中 c(Cl-)0.75 molL-1 Bxy0. 01 molC原溶液的 pH1 D原溶液中 n(Mg2) n(Al3)5114、将氧气、甲烷、过氧化钠放入封闭容器中，在150条件下用电火花引发反应后，恰好完全，容器内压强为零，由此得出混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为（ ）A、1：1：5 B、1：2：6 C、2：1：6 D、2：3：615.甲、乙、丙三中物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系： ，下列推断错误的是（ ）A.若甲为氯气，则丁可以是铁 B.若甲为铁，则丁可以是氯气C.若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳 D.若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠16向仅含 Fe2、I、Br的溶液中 (忽略由水电离出的 H和 OH)通入一定量的氯气，溶液中这三种离子物质的量的变化如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A代表 Br的变化情况B代表 I的变化情况Cm 的数值等于 9D原混合溶液中 n(FeBr2)3 mol第卷（共 52 分）二、非选择题（共 52 分） （请把标准答案写在答题纸的相应位置，注意写清题号。 ）17、(19 分) 已知：A 为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、 X 为空气中常见气体，A、B 、C、D 含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去) 。请回答下列问题： (1)这种金属离子的离子结构示意图为_。(2) 请写出 A 的电子式_。常温常压下，15.6 g A 与足量的水充分反应放出热量 a kJ，写出该反应的热化学方程式为_。(3)D 常用于一种泡沫灭火器，构造如图。内筒 a是玻璃瓶，外筒 b 是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量 CO2 泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则 a 中盛_，b 中盛_，反应的化学方程式为_写出 D 溶液与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为_。(4)将一定量的气体 X 通入 2 L B 的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和 HCl的挥发)。请回答：b 点溶液中所含溶质的化学式为_，物质的量之比为_ _， 请写出 b 点溶液中离子浓度由大到小的顺序_。(5)将 C 溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物 F. F 的Ksp=2.5109. 现将该不溶物放入 0.5molL-1 的BaCl2 溶液中,其 Ksp_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)，组成不溶物 F 的阴离子在溶液中的浓度为_molL-1.18、 （10 分）2015 年 8 月 12 日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4） 、硝酸铵和氰化钠（NaCN） 。（1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，该反应的氧化产物是 ，若有 1 mol P4 参加反应转移电子为 mol。（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。已知：25时，HCN 的电离平衡常数 Ka=6.210-10，H2CO3 在 25时的电离平衡常数是 Ka1= 4.510-7、Ka2 = 4.710-11，则向 NaCN 溶液通入少量 CO2 反应的离子方程式是： 。常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是： 。工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL 某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1 g 铁粉，此时共收集到 NO 气体 896mL（标准状况） 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO 为止，容器剩余铁粉 m2 g，则 m1m2 为 。19(9 分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细 -氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为 Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3） ，其制备实验流程如下：（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。（2）用图中“滤渣”和 NaOH 焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填选项编号） 。（3）在实验流程中，加 30%的 H2O2 溶液发生的离子反应方程式为 。（4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 。（5）若用调节 pH 溶液“沉铁” ，则得到 Fe(OH)3，已知：25时，KspFe(OH)3=4.010-38，则该温度下反应 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+的平衡常数为 。（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O3 + 2NH3+ N2+ 5SO3+ 3SO2 + 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。（7）集气瓶中收集到的气体是 (填化学式) 。KMnO4 溶液褪色，发生的离子反应方程式为 。20 （14 分）实验室用铜制备 CuSO 4 溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：甲方案 乙方案丙方案请回答有关问题：（1）甲方案：写出该反应的离子方程式 ；为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4 ):n(HNO3 )= 。（2）乙方案：将 6.4g 铜丝放到 90mL 1.5molL -1 的稀硫酸中，控温在 50。加入 40mL10%的 H2O2，反应 0.5 小时，升温到 60，持续反应 1 小时后，经一系列操作，得 CuSO 45H 2O 20.0g。反应时温度控制在 5060，不宜过高的原因是 ；本实验 CuSO45H 2 O 的产率为 。（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质 A 调节 pH 至 4 ，然后过滤、浓缩、结晶。物质 A 可选用以下的 （填序号） ；ACaO BNaOH CCuCO 3 DCu 2(OH)2CO 3 EFe2(SO4) 3反应中加入少量 FeSO4 可加速铜的氧化，用离子方程式表示加快铜氧化的原因： 、 。（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，其中最佳方案是 。济宁北大培文实验学校 2016 级高三上期中考试化 学 试 题 参 考 答 案 2018.111-5 DAACC 6-10 DABCA 1115 DDACB 16、C 17、(18 分)答案 (1) （1 分）(2) NaO O2Na（1 分）2Na2O2(s)2H2O(l)=4NaOH(aq)O2(g) H10a kJmol1（2 分）(3) Al2(SO4)3 ,NaHCO3 （2 分）6NaHCO3+Al2(SO4)3 =2Al(OH)3 +3Na2SO4+6CO2（2 分）(4) NaHCO3、NaCl （2 分） 3:2（2 分） C(Na+)C(Cl-)HCO3-C(OH-)C(H)C(CO32-)（2 分）(5) 不变（2 分）510-9 （2 分）18 （8 分）（1）H3PO4（1 分） ；20（1 分）（2）CO2+CN-+H2O=HCO3-+HCN（2 分）NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3（2 分） 10.08 g（2 分）19(12 分) （1）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O（2 分） （2）B（1 分）（3）2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O（2 分）静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加 K4Fe(CN)6溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。（其它合理答案） （2 分）（5）2.510-5（2 分） （7） N2 （1 分）2MnO4 +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42 +4H+（2 分）20 （14 分） （1）3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO+4H 2O（2 分） ；3:2 ；（2 分）（2）双氧水受热易分解造成损耗（1 分） ； 80；（2 分）（3）CD（2 分） 4Fe24H+O24Fe32H2O（2 分）;2Fe3+ Cu= 2 Fe2+ +Cu2+；（2 分）（4）丙方案。 （1 分）化 学 试 题 参 考 答 案 2018.111-5 DAACC 6-10 DABCA 1115 DDACB 16、C 17、(18 分)答案 (1) （1 分）(2) NaO O2Na（1 分）2Na2O2(s)2H2O(l)=4NaOH(aq)O2(g) H10a kJmol1（2 分）(6) Al2(SO4)3 ,NaHCO3 （2 分）6NaHCO3+Al2(SO4)3 =2Al(OH)3 +3Na2SO4+6CO2（2 分）(7) NaHCO3、NaCl （2 分） 3:2（2 分） C(Na+)C(Cl-)HCO3-C(OH-)C(H)C(CO32-)（2 分）(8) 不变（2 分）510-9 （2 分）18 （8 分）（1）H3PO4（1 分） ；20（1 分）（2）CO2+CN-+H2O=HCO3-+HCN（2 分）NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3（2 分） 10.08 g（2 分）19(12 分) （1）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O（2 分） （2）B（1 分）（3）2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O（2 分）静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加 K4Fe(CN)6溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。（其它合理答案） （2 分）（5）2.510-5（2 分） （7） N2 （1 分）2MnO4 +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42 +4H+（2 分）20 （14 分） （1）3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO+4H 2O（2 分） ；3:2 ；（2 分）（2）双氧水受热易分解造成损耗（1 分） ； 80；（2 分）（3）CD（2 分） 4Fe24H+O24Fe32H2O（2 分）;2Fe3+ Cu= 2 Fe2+ +Cu2+；（2 分）（4）丙方案。 （1 分）