2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题(含解析).doc

2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题(含解析)1. xx10月5日，法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而荣获该xx诺贝尔化学奖。他们利用原子、分子的组合，制作出了最小的分子马达和分子车。下列相关说法不正确的是( )A. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料B. 化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子C. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学D. 化学变化中分子和原子都可以重新组合成新的分子和原子【答案】D【解析】A科学的发展非常迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器，故A正确；B化学研究的主要目的是：认识物质的组成、结构(包括原子、分子、离子等微粒)、性质以及变化规律，可以利用先进的技术和设备制造出新的分子，故B正确；C化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律，用途，制法等方面的一门自然科学，故C正确；D化学变化中分子可分，而原子不可分，原子可以重新组合成新的分子，故D错误；答案为D。2. 20世纪80年代后，人们发现和证实了一种新的含碳物质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60最具代表性。图中所示为n个C60连接而成的物质X 。下列有关说法不正确的是( )A. X难溶于水，可以与氧气反应生成CO2B. 该物质是一种新型的化合物C. X是碳的一种同素异形体D. X的摩尔质量为720ngmol-1【答案】B【解析】A项， X是n个C60连接而成的，所以X同C60一样也是非极性分子，根据相似相溶原理可知，X不易溶于水，A正确；B项，显然X同C60一样，是单质而非化合物，B错；C项，X同C60一样都是碳元素的同素导形体，C正确；X的摩尔质量就是C60的n倍，即 720ngmol-1,正确。3. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两份铝片的质量之比为( )A. 一定为1:1 B. 可能为2:3 C. 一定为3:2 D. 可能为1:6【答案】A【解析】由于两份铝片生成的氢气的量相等，所以电子转移的量必然也是相同的。又因为铝分别与酸和碱反应时，虽然产物不同，但是生成物中铝的化合价是一样的，所以两份铝的质量相等，A正确。4. 下列叙述中正确的是( )A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 除短周期外，其他周期均有18种元素C. 副族元素中没有非金属元素D. 碱金属元素是指IA族的所有元素【答案】C【解析】试题分析：A、O、F元素最高价为零，最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序数，A错误；B、第六周期元素种类有32种，B错误；C、副族元素中没有非金属元素，C正确；D、碱金属元素是指A族除H外的所有元素，D错误。答案选C。考点：元素周期表5. 下列有关化学用语的说法中正确的是( )A. 次氯酸的结构式为：HClO B. OH 表示羟基C. N2的电子式： D. 聚乙烯可以发生加成反应【答案】B【解析】A次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误；B羟基官能团的结构简式为-OH，故B正确；C氮原子最外层电子数目不对，N2的电子式为，故C错误；D聚乙烯中没有碳碳双键，不能发生加成反应，故D错误；答案为B。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“ ”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是HOCl，而不是HClO)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。6. 能够用健能解释的是（ ）A. 氮气的化学性质比氧气稳定B. 常温常压下，溴呈液体，碘呈固体C. 稀有气体一般很难发生化学反应D. 硝酸易挥发，硫酸难挥发【答案】A【解析】氮气中键能是氮氮三键，键能大于氧气的，所以氮气稳定，A正确。溴和碘形成的晶体是分子晶体，其熔沸点和分子间作用力有关，碘的分子间作用力强于溴的，熔沸点高于溴的。稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构，其单质分子化学性质稳定。溶质的挥发性和键能无关，与其沸点是有关的。所以正确的答案是A。7. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )abcA. a是一种活泼的非金属元素B. c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C. b的氢化物很稳定D. b元素的最高化合物为7价。【答案】C【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知a是He，b是F，c是S，则AHe是一种不活泼的非金属元素，A错误；BS的最高价氧化物的水化物硫酸是一种强酸，B错误；CF是最活泼的非金属，则F的氢化物很稳定，C正确；DF元素没有正价，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查位置、结构和性质关系应用【名师点晴】选项D是易错点，注意掌握主族元素的化合价判断规律，主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。8. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A. Na、K、HCO3-、NO3- B. NH4、A13、SO42-、NO3-C. K、SO32-、NH4、NO3- D. NH4+、Na+、NO3-、SiO32-【答案】B【解析】AHCO3-在酸性溶液中不能大量存在，易生成水和二氧化碳，故A错误；BNH4、A13、SO42-、NO3-均能在酸性溶液中大量存在，且彼此间不发生离子反应，故B正确；CSO32-在酸性溶液中不能大量存在，且易被NO3-酸性条件下氧化为SO42-，故C错误；D在酸性条件下，SiO32-易生成硅酸沉淀，故D错误；答案为B。点睛：离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。9. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NAB. 在标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4LC. 常温常压下， 1mol Cl2与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为2NAD. 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA【答案】A【解析】A标况下CH4与CO2 的混合物22.4L，物质的量为1mol，所以含分子数为NA，故A正确；B在标准状况下水为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C已知常温常压下，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则1mol Cl2与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为1NA，故C错误；D.1个N2含有2个N，14个e-，常温常压下，28g氮气的物质的量为=1mol，含有的核外电子数为14NA，故D错误；故答案为A。10. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A. 大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2OB. H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2OHHSO42BaSO4H2OC. 将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu22NaCuD. 将Cl2通入水中：Cl2H2O2HClClO【答案】A【解析】A石灰石溶于醋酸，碳酸钙难溶，醋酸是弱电解质，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O，故A正确；B硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Ba2+2H+2OH-+SO42-=BaSO4+2H2O，故B错误；C钠与硫酸铜溶液反应，钠和水反应生成氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2+2Na+2H2O=2Na+Cu（OH）2+H2，故C错误；D氯气与水反应生成次氯酸是弱酸，离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故D错误；答案为A。点睛：离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子离子方程式的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； “查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。11. 把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（）A. molL1 B. mol11C. molL1 D. molL1【答案】B【解析】bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4+OH-NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2+SO42-BaSO4可知每份含有SO42-cmol。令每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol1=cmol2+n1；解得n=（b-2c）mol。每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3-）= = mol/L。即原溶液中硝酸根的浓度为 mol/L。答案选B。12. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）A. 制备Al(OH)3悬浊液：向1molL1AlCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液B. 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C. 检验溶液中是否含有Fe3：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D. 检验卤代烃中的卤原子：先加入NaOH溶液加热，再滴入AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色【答案】B【解析】ANaOH过量，反应生成偏铝酸钠，不能制备Al(OH)3悬浊液，故A错误；B乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，振荡后静置分液，并除去有机相的水可除杂，故B正确；C加入少量新制氯水了氧化亚铁离子，检验亚铁离子，应先加KSCN溶液，再加氯水，故C错误；D水解后，应加酸至酸性，再加硝酸银检验溴离子，加热后，加入AgNO3溶液生成AgOH沉淀干扰检验，故D错误；答案为B。13. 固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. X是电源的负极B. 阴极的反应式是：H2O2eH2O2、CO22eCOO2C. 总反应可表示为：H2OCO2H2COO2D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11【答案】D【解析】试题分析：A、从图示可看出，与X相连的电极发生H2OH2、CO2CO的转化，均得电子，应为电解池的阴极，则X为电源的负极，正确；B、阴极H2OH2、CO2CO均得电子发生还原反应，电极反应式分别为：H2O2eH2O2、CO22eCOO2，正确；C、从图示可知，阳极生成H2和CO的同时，阴极有O2生成，所以总反应可表示为：H2OCO2H2COO2，正确；D、从总反应方程式可知，阴极生成2mol气体(H2、CO各1mol)、阳极生成1mol气体(氧气)，所以阴、阳两极生成的气体物质的量之比21，错误。考点：考查原电池原理、化学电源14. 列实验装置或操作（已略去部分夹持仪器）正确的是（）A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A玻璃棒的下端应在刻度线以下，图中玻璃棒下端在刻度线以上，且加水至刻度线12cm应改用胶头滴管定容，故A错误；B用浓硫酸、乙醇共热到约170制乙烯，温度计应插入液面以下，故B错误；C氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，应隔绝空气制取，故C正确；D收集氨气应利用向下排空气法，图中收集氨气时导管应伸到小试管的底部，故D错误；故答案为C。15. 一定条件下反应2AB(g)A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是（）A. 单位时间内生成nmolA2，同时生成2nmolABB. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率D. 容器中的总压强不随时间变化而变化【答案】A【解析】A单位时间内生成n mol A2等效于单位时间内生成n molB2 同时消耗n mol B2，正逆反应速率相等，故A正确；B容器内，AB、A2、B2三种气体共存，只要反应发生一直共存，故B错误；CAB的消耗速率等于A2的消耗速率，之比不等于计量数之比，故C错误；D容器的体积不变，混合气体的总物质的量不变，则容器内压强始终不变，无法说明达平衡状态，故D错误；故答案为A。点睛：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。16. 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）A. 共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高B. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子【答案】D17. 下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（ ）A. 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B. 乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D. 淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物【答案】C【解析】试题分析：A石油的分馏属于物理变化，故A错误；B苯中不含碳碳双键和碳碳单键，所有碳原子之间形成一个大键，但苯能发生加成反应，故B错误；C在一定条件下，烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应，注意酯类的水解反应属于取代反应，故C正确；D油脂属于小分子化合物，但油脂中含有酯基，所以能水解，故D错误；故选C。考点：考查有机物的结构和性质18. 下列离子检验的方法正确的是A. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32C. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色气体，该气体可使蓝色石蕊试纸变红，则说明原溶液中一定有NH4+D. 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2【答案】D【解析】A白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；B无色、无味的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含CO32-或HCO3-，或都存在，故B错误；C能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体呈酸性，加入氢氧化钠溶液生成氨气，相矛盾，应该是红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液一定有Fe2+，故D正确；故答案为D。19. 一定条件下，对于可逆反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 mol L1，则下列判断正确的是（ ）A. c1c213B. 平衡时Y和Z的生成速率之比为23C. X、Y的转化率之比为1：3D. c1的取值范围为0.04 molL1c10.14 molL1【答案】A.20. 将Cl2通入200mL0.5molL1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的物质的量之比是12，则通入的Cl2在标准状况下的体积为A. 0.56L B. 1.68L C. 2.24L D. 1.12L【答案】D【解析】由Cl2与KOH恰好反应生成KCl、KClO、KClO3，结合n（K）=n（Cl）可知n（Cl2）=n（KOH）=0.2L0.5mol/L=0.05mol，通入的Cl2在标准状况下的体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L，故选D。21. 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点_（填“高”或“低”）（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：_Fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为_（填元素符号）；检测溶液中含有的方法是_（4）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在此溶液中通入适量的，最多能得到_g【答案】 (1). (2). 高 (3). 2，5，3，1，5 (4). Fe (5). 向溶液中滴入硫氰化钾溶液，若溶液变成血红色，则证明含有 Fe3+ (6). 1.1【解析】(1)、元素周期表中最活泼的非金属元素是F元素，与Ca形成化合物离子化合物D，所以D是CaF 2，其电子式为；F与Si形成D的化合物E是SiF4，SiF4是共价化合物，所以D的沸点比E高；(2)该方程式中元素的化合价变化为：PCa3(PO4)2，磷元素由0价+5价，一个磷原子失5个电子；FeOFe，铁元素由+2价0价，一个 FeO得2个电子，根据氧化还原反应中得失电子数相等，所以其最小公倍数为10，故P的计量数为2，FeO的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为：2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe；(3)根据题意知M(OH)n为请氧化铁，Mn+为Fe 3+，Fe 3+ 的检验方法是：向溶液中加入KSCN溶液后，溶液变成血红色就说明原溶液有Fe 3+，发生反应的离子方程式为Fe+3SCN-=Fe(SCN)3。(4)224mlH2的物质的量为=0.01mol，钙与水反应生成氢氧化钙与氢气，根据电子转移守恒可知，Ca的物质的量为=0.01mol，样品中CaO质量分数为3.5%，故氧化钙的质量为1.6g3.5%=0.056g，故氧化钙的物质的量为=0.001mol，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，根据钙元素守恒可知生成的n(CaCO3)=n(Ca)+n(CaO)=0.01mol+0.001mol=0.011mol，碳酸钙的质量为0.011mol100g/mol=1.1g。22. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系：（1）若X单质的一种同素异形体是一种黑色的非金属单质，则Y转化为Z的化学方程式_，Z的晶体类型_晶体。（2）若X为一种金属的氯化物，Y是一种常见的两性氢氧化物，W为化工常用的强碱，写出Y与W反应的离子方程式_。（3）若X是一种活泼的金属单质，Z是一种淡黄色的化合物，Z的化学式_，则Z转化为W的化学方程式_。【答案】 (1). 2CO+O（2分）2 2CO2 (2). 分子 (3). Al(OH)3+ OH-=Al(OH)4- (4). Na2O2 (5). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】：(1)若X单质的一种同素异形体是一种黑色的非金属单质，则X为C，W为O2，Y为CO，Z为CO2，Y转化为Z的化学方程式为2CO+O22CO2，固体CO2为干冰，是分子晶体；(2)若X为一种金属的氯化物，Y是一种常见的两性氢氧化物，W为化工常用的强碱，则X为AlCl3，W为NaOH，Y为Al(OH)3，Z为NaAl(OH)4，Y与W反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-；(3)若X是一种活泼的金属单质，Z是一种淡黄色的化合物，则X为Na，W为O2，Y为Na2O，Z为Na2O2，Z转化为W的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。23. 工业上，向500左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。现模拟该过程用图示装置进行实验：（1）仪器a的名称为_，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是_。（2）实验步骤：如图连接装置后，先_（填实验操作），再点燃_处的酒精灯。（填A或C）（3）装置D的作用是_，_。（4）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有_（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O (3). 浓硫酸 (4). 检查装置气密性 (5). A (6). 除去未反应的氯气 (7). 防止空气中的水蒸气进入C装置 (8). 饱和食盐水 (9). 只要氯气足量，最终产物只有氯化铁【解析】(1)由仪器构造可知a为分液漏斗，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为：MnO2+4HCI(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，B装置盛放浓硫酸干燥氯气；(2)实验中有氯气生成，所以要先检验实验装置的气密性，为排除装置中的空气，应先点燃A处的酒精灯；(3)装置D中碱石灰的作用是除去未反应的氯气防止空气中的水蒸气进入C装置；(4)除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，只要氯气足量，最终产物只有氯化铁，不需要除去氯化氢。点睛：明确氯气制备原理和性质是解题关键，由题给信息可知，装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中浓硫酸干燥氯气，通过装置C反应生成无水氯化铁，剩余气体通过D装置中的碱石灰吸收，并通过D装置吸收空气中的水蒸气，防止对氯化铁制备的干扰。24. 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等请回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置是_，元素D的原子结构示意图为_（2）A2C比A2E沸点高的原因是_（3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为_，负极的电极反应式为_，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将_（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染1molB2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为_【答案】 (1). 第二周期第A族 (2). (3). H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键 (4). O2+2H2O+4e- 4OH- (5). 2H2+4OH- -4e- 4H2O (6). 减小 (7). 2N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（g）H=-1033.6kJ.mol-1【解析】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下均为液态，化合物为水、过氧化氢，则A为H元素，C为O元素；A、D同主族，D原子序数大于氧元素，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为6-1=5，原子序数小于氧元素，则B为N元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，核外电子总数为18，则F为Cl元素；(1)B为氮元素，在周期表中的位置是第二周期第A族，D为Na元素，原子结构示意图为；(2)H2O分子间有氢键，H2S分子间不能形成氢键，所以沸点比H2S高；(3)在一定条件下，氢气、氧气和NaOH的水溶液可构成电池，正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-，负极发生氧化反应，氢气在负极放电，碱性条件下生成水，负极电极反应为：2H2+4OH-4e-4H2O，反应过程中生成H2O，使c(OH-)降低，pH减小；(4)化合物N2H4和N2O4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染，生成氮气与液态水，1molN2H4与N2O4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则2molN2H4反应放出的热量为516.8kJ2=1033.6kJ，则该反应的热化学方程式为：2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g)H=-1033.6kJmol-1。点睛：结合元素周期表的结构特点，准确推断元素是解题关键，A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下均为液态，化合物为水、过氧化氢，则A为H元素，C为O元素；A、D同主族，D原子序数大于氧元素，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为6-1=5，原子序数小于氧元素，则B为N元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，核外电子总数为18，则F为Cl元素，据此解答。25. 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：（1）A的电子式_，B的结构简式_。（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_，反应类型：_。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_。（4）B与浓硫酸和浓硝酸在5060反应的化学反应方程式：_，反应类型：_。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量_(填AB、AB【解析】A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则原子个数之比为1：1，符合CnH2n-6，B的相对分子质量为78，则12n+2n-6=78，解得n=6，所以B为苯；(1)A为CH2=CH2，其电子式为，B为苯，结构简式为；(2)A相邻的同系物C为CH2=CHCH3，使溴水褪色发生加成反应，该反应为CH2=CHCH3+Br2CH2BrCHBrCH3；(3)碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到下层无色，上层紫红色；(4)B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60反应的化学反应方程，属于取代反应；(5)每摩CxHy消耗(x+)mol氧气，则等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量AB。点睛：明确A为乙烯B为苯，并准确运用乙烯与苯的化学性质是解题关键，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则原子个数之比为1：1，符合CnH2n-6，B的相对分子质量为78，则12n+2n-6=78，解得n=6，所以B为苯，特别注意等质量的乙烯与苯H的质量分数越大消耗氧气越大。26. 已知乙烯能发生以下转化：（1）C中含官能团名称_；（2）写出B与D反应的化学方程式_；反应类型：_。（3）写出反应的化学方程式：_【答案】 (1). 醛基 (2). CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O (3). 酯化反应或取代反应 (4). 【解析】由转化可知，为加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，B与D发生酯化反应生成乙酸乙酯，D为CH3COOH；(1)C为乙醛，含有的官能团为醛基；(2)乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O，其反应类型为取代反应；(3)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的反应方程式为。27. 将6.4g铜加入到50mLamol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体将反应后溶液稀释至100mL，测得NO3-的浓度为3mol/L（1）混合气体中NO2和NO的总物质的量为_mol（用含a的式子表示）（2）稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为_mol/L【答案】 (1). 0.05a-0.3 (2). 1【解析】(1)硝酸的物质的量为0.05Lamol/L=0.05amol，反应后溶液中NO3-的物质的量为0.1L3mol/L=0.3mol，则由氮原子守恒可知，混合气体中NO2和NO的总物质的量为0.05amol-0.3mol=(0.05a-0.3)mol；(2)Cu的物质的量为=0.1mol，将反应后溶液稀释至100mL，测得NO3-的浓度为3mol/L，则铜离子的浓度为=1mol/L，设稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为c，由电荷守恒可知，1mol/L2+c=3mol/L1，解得c=1mol/；