2018-2019学年高二化学上学期期末模拟考试试题一.doc

2018-2019学年高二化学上学期期末模拟考试试题一可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80一、选择题(共17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分)1. 化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是A漂白粉漂白织物 B纯碱去油污 C饱和碳酸钠和稀硫酸除锅炉水垢 D明矾净化水 2.下列说法正确的是 ()A含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molB已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1,2C(s)O2(g)=2CO(g) H2；则H1H2D乙炔的燃烧热为1 299.6 kJmol1，则2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)反应的H2 599.2 kJmol13.下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是( )A. A B. B C. C D. DO=OHHHO(g)1mol化学键断裂时需吸收的能量/kJ496436x4.已知2g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量286kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。则x为A.920 B.463 C.557 D.1885已知反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，可以用溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是()组号反应温度()参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2O的体积（ml）体积(mL)浓度(molL1)体积(mL)浓度(molL1)A105.00.1010.00.105.0B305.00.105.00.1010.0C305.00.205.00.1010.0D105.00.105.00.1010.0A. A B.B C.C D.D6.一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0.425molL-1C. 升高温度，平衡逆移，正反应速率减小，逆反应速率增大D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能7. 向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2moLA、2molB和1molA、1molB相同条件下，发生下列反应：A（g）B（g）xC（g）H0测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是A. A的转化率相同 B.X可能等于2也可能等于3C向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大D. 向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78molL1c（A）1.56molL18 下列图示与对应的叙述不相符的是A. 图1表示可以判断：若T1T2，反应A（g）B（g） 2C（g）H0B. 图2表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 图3表示压强对可逆反应2A（g）2B（g）3C（g）D（s）的影响，甲比乙的压强大D. 如图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入适量CuO至pH在4.0左右9氮元素的4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2N2O4H0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是()从b点开始压缩注射器c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数KbKcd点：v(正)v(逆)AB C D10.室温下，如图所示变化应属于A.置换反应 B.中和反应 C.电离反应 D.水解反应11. 下列说法不正确的是A. 常温下,1L0.1mol/L的(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONH4溶液中NH4+数目分别为a、b、c,则cb0.1NAa0，下列叙述一定正确的是A向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，KW减小B将水加热，KW增大，pH减小C向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动，c（H）降低D加水稀释NaOH溶液 、FeCl3溶液，溶液中每种离子的浓度都不会增加13.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作实验现象实验结论A向盛有1 mL浓硫酸的试管中加人5 mL 0 .1 mol/L的K2 Cr2 O7溶液溶液橙色变深增大生成物浓度，平衡Cr2O+H2O2CrO+2H+逆向移动B在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液，再滴入几滴CuSO4溶液先产生白色沉淀后转化为黑色沉淀Ksp(CuS)CH3COOH A. A B. B C. C D. D14. 下列说法正确的是常温下,将pH=a的强酸溶液体积稀释到原来的10n倍,则pH=a+n，而pH=b的氨水溶液,稀释10n倍后,pH=b-n含有AgCl和AgI固体的悬浊液;c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)将0.1molL-1的NaHS和0.1molL-1Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有 c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-amolL-10.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混(pH7)则c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-).含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:2c(Na+)=3c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)A. B. C. D. 15. 已知NaHA溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HA-+H2OH2A+OH-HA-H+A2-向0.1molL-1的NaHA溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是() A. 加入等物质的量的Na2A固体,则2c(OH-)=2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)-c(A2-)B. 加入少量NaoH溶液,、的值均增大C. 加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(A2-)c(H+)=c(OH-)D. 加入少量金属Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HA-)增大16.某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.100 0 mol/L和0.0100 mol/L两种)对其进行滴定。下列说法正确的是A. 用0.100 0 mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小B. 该实验应选用甲基橙作指示剂C. 滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下D. 准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后,可以再加少量蒸馏水后开始滴定17.某小组同学想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。下列说法正确的是A. E处加入的是含少量KOH的蒸馏水，生成的KOH溶液由A口流出B. H处是阴离子交换膜C. 当阴、阳两极上一共得到33.6L（标准状况下）气体时，有2mol离子通过H膜D. 通过G、H交换膜的离子数目相等第II卷 非选择题二、非选择题（共49分）18.碳及其化合物在工业上应用广泛，请回答下列问题。I.CH4及碳单质均可以应用于工业尾气中SO2的消除。(1)在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。己知CH4和S的燃烧热(H)分别为-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为 _。(2)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中， 1mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。该反应的H _ 0 (填“”或“,=,）图中C点时,溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 （2）某温度T下，将打磨后的镁条放人盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化)。该温度下水的离子积常数为 T 常温（填高于、等于、低于）该温度下Mg(OH)2的KSP的数量级约为 50 s时向溶液中滴人酚酞试液，溶液 变红（填会或不会）21. 电化学在工业上应用十分广泛，请回答下列问题。 I.以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。（1）石墨电极处的电极反应式为 （2） X是 电极（填石墨、铁）（3） 电解池中有1mol Fe溶解，石墨耗H2 的体积为 L（标准状况下）II人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH2)2），原理如图所示。(1)电源的负极为_(填“A”或“B”)。(2)阳极室中发生的反应依次为_、_ _。(3) 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_；（填变或者不变）（4） 若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为_ g(忽略气体的溶解)。山西省祁县中学校xxxx第二学期期末检测（一）高二化学答案1.A2.C3.B4.B5.C6.C7.D8.C9.A10.D11.C12.B13.C14.C15.A16.D17.C 18. （除特殊标注外，每空1分，共10分） I.(1). CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l) H=-295.9kJ/mol （2分） (2) c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)（2）10-13 高于 10-10 不会21.（除特殊标注外，每空2分，共15分）I.（1）O2+4e-+2CO2=2CO32- （2）石墨 （3）22.4II.(1)B (2)2Cl2e=Cl2 CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl（1分） （3）不变（4）7.2 【解析】18.II.(1)恒温恒容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，2h时=0.85，设消耗CO2的物质的量为xmol，CO2 ( g) + 3H2 (g)CH3OH(g)+ H2O(g) V1 3 1 1 2 xmol 2x mol则有=0.85，解得x=0.3，故前2h的平均反应速率v(H2)=0.225 molL-1h-1。该温度下，反应进行5h时达到平衡状态，此时=0.80，设消耗CO2的物质的量为ymol，则有=0.85，解得y=0.4，故CO2的平衡转化率为100%=40%，故答案为：0.225 molL-1h-1(或13.5 molL-1minL-1 ；40%；(3)设开始时投入CO2和H2的物质的量分别为1mol、3mol，CO2的平衡转化率为50%，则有：CO2 ( g) + 3H2 (g)CH3OH(g)+ H2O(g)。起始量/mol 1 3 0 0转化量/mol 0.5 1.5 0.5 0.5平衡量/mol 0.5 1.5 0.5 0.5平衡时p(CO2)=8 MPa= MPa， p(H2)=8 MPa=4 MPa，p(CH3OH)=8 MPa= MPa，p(H2O)=8 MPa= MPa，故该反应条件下的平衡常数为Kp=。