2019届高三化学上学期第一次调研试卷加答案

2019 届高三化学上学期第一次调研试卷加答案说明：本试卷分卷、卷两部分。考试时间 90 分钟，满分 100 分。请将各试题答案写在答题卡上。可能用到相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Fe 56第卷 （选择题 共 50 分）一、 选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1.下列气体中，对大气无污染的是A. NO2 B. SO2 C. NO D. CO22. 下列单质最难与氢气化合的是A. S B. O2 C. Cl2 D. F23. 下列有关化学药品说明正确的是 A. 砒霜（As2O3）：剧毒品 B. 白磷：爆炸品 C. 硅酸钠溶液：用带玻璃塞的试剂瓶储存 D. FeCl3 胶体：透明无色液体 4.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A冷水浸泡 B加热煎制 C箅渣取液 D灌装保存5. 是重要的核工业原料，下列关于 的说法正确的是A. 原子核中含有 92 个中子 B. 原子核外有 143 个电子C. 铀元素的相对原子质量为 235 D. 是铀元素的一种同位素6. 生活中下列物质起还原作用的是 A. 铁粉作脱氧剂 B. 硅胶作干燥剂 C. 二氧化硫作漂白剂 D. 活性炭作吸附剂7. 下列有关 NaHCO3 的应用错误的是A用作抗酸药 B用作净水剂 C用作发酵粉 D用作灭火剂8. 浓硫酸跟锌充分反应，生成物中一定没有的是ASO2 BSO3 CH2 DZnSO49. 在工业上，下列金属的冶炼方法错误的是A. 加热法冶炼汞 B. 电解法冶炼铝 C. 电解法冶炼铜 D. 热还原法冶炼铁10. 常温下，某溶液中由水电离产生的 c(H+)11013mol/L，在该溶液中一定能大量存在的离子是A. HCO3 B. NH4+ C. Mg2+ D. NO3 二、选择题（本题共 10 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题目要求。）11. 在含有 Fe3、Fe2、Al3、NH4 四种离子的稀溶液中加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸至完全反应，离子数目没有变化的是AFe3 BFe2 CAl3 DNH412.下列物质中，既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是Ca(HCO3)2 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2S AlA只有 B只有 C D全部13. 氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl 检查输送氯气的管道是否漏气。下列说法错误的是A该反应属于置换反应 B该反应利用了 Cl2 的强氧化性C生成 1 mol N2 时有 6 mol 电子转移 D若管道漏气遇氨就会产生白雾 14. 设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 2g D2O 中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB. 将 l00mL 0.1molL1FeCl3 溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3 胶粒数为 0.01NAC. 1mol NaOH 晶体中，含有的离子总数为 3NA D. 100mL 0.1molL1 的氨水中，含 NH3H2O 的数目为 0.01NA15. 下列实验不能达到目的的是A向 Na2SiO3 溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3 发生了水解反应B向 HClO 溶液中通入 SO2 生成 H2SO4，证明 HClO的酸性比 H2SO4 强C铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D将氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色，证明氯水有酸性和漂白性16. 10时加热 NaHCO3 溶液，测得溶液 pH 发生如下变化：温度（） 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50pH 8.3 8.4 8.5 8.8下列判断正确的是A. 50时，c(OH)1105.2mol/L B. 30时，c(Na+)c(HCO3) +2c(CO32)C. 升高温度，c(Na+)/c(HCO3)增大 D. 将NaHCO3 溶液蒸干，得到 NaOH 固体17. 已知 Ksp(CaCO3)3.36109，Ksp(CaF2)3.451011。下列关于 CaCO3 和 CaF2 两悬浊液说法错误的是A. CaCO3 悬浊液中 c(Ca2+)较小B. 分别滴加稀硫酸，溶度积常数均增大C. 分别加入 0.1mol/L 的 CaCl2 溶液，c(CO32)和 c(F)均减小D. CaF2 更容易转化成 CaCO318.下列有关说法正确的是A在 Na2S 溶液中加入少量的 Na2S 固体，Na2S 的水解程度减小BFe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 H0C用碱式滴定管量取 20.00mL 酸性高锰酸钾溶液 D室温下，pH 分别为 2 和 4 的盐酸等体积混合后，溶液 pH319. 25时，向盛有 50 mL pH2 的 HA 溶液的绝热容器中加入 pH13 的 NaOH 溶液，实验测得加入NaOH 溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如下图所示。下列叙述正确的是AHA 溶液的物质的量浓度为 0.01 molL1Bb c 的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应Ca b 的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)c(Na) D 25 时，HA 的电离常数 K 约为 1.2510220. I2 在 KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I(aq)I3(aq)。某 I2、KI 混合溶液中，I3的物质的量浓度 c(I3)与温度 T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法都正确的是 反应 I2(aq) +I(aq) I3(aq)的 H0若温度为 T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则 K1K2若反应进行到状态 D 时，一定有 v 正v 逆状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c(I2)大保持温度不变，在该混合液中加水，c(I3)/ c(I2)将变大A只有 B只有 C D第卷 （共 50 分）21.（7 分）氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：（1）氮分子的电子式为 。（2）图中属于“氮的固定”的是 （填字母）。（3）已知 NH4Cl 溶液呈酸性，用离子方程式解释原因。（4）用离子方程式举一例表示循环中发生非氧化还原反应的过程。（5）若反应 h 是在 NO2 与 H2O 的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（6）若反应 i 是在酸性条件下由 NO3与 Fe2+的作用实现，则该反应的离子方程式为 。22.（8 分）现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知 A 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B 的一种单质具有杀菌消毒的作用，C和 D3+的电子层结构相同，E 的主族序数是其周期序数的 2 倍。 （1）F 在元素周期表中的位置是 。（2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是(填离子符号)。（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为 。若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为 B 的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为 ，D 的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为 。若甲为 D 和 E 形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的结构式为 ；物质乙为白色沉淀，其化学式为 。23.（9 分）氧化镁是优良的阻燃剂，同时在医药、建筑等行业的应用也十分广泛。用硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 SiO2、FeCO3 等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：已知在水溶液中生成氢氧化物沉淀的 pH：Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀时 9.4 7.6 1.5完全沉淀时 10.4 9.7 2.8（1）菱镁矿酸溶前需要粉碎，目的是 。（2）加入 H2O2 氧化时，发生反应的离子方程式为 。（3）加氨水调节溶液的 pH 范围为 ，滤渣 2 的主要成分是 （填化学式）。（4）流程图中在获得滤渣 2 的“过滤”与“煅烧”之间要经过的操作步骤为 、过滤等操作，得到 MgSO4xH2O 晶体。（5）已知煅烧 12.3gMgSO4xH2O 晶体得到 2gMgO，则 x 值为 。24.（13 分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：64.5 ，沸点：5.5 ）是一种黄色气体，遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物。亚硝酰氯应用广泛，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组同学拟制备原料气 NO 和 Cl2，制备装置如左图所示，为制备纯净干燥的气体，补充右表中缺少的药品。装置 装置蒸馏烧瓶中 A 仪器中 制备纯净的 Cl2 MnO2 _ _制备纯净的 NO Cu _ _（2）乙组同学对甲组同学制取 NO 的装置略加改良，结合甲组制得的 Cl2 共同制备 NOCl，装置如图所示：仪器 b 的名称为 。组装好实验装置后应先 ，然后依次装入药品。此实验关键操作有两点：一是将 Cl2 充满D 装置的三颈瓶中；二是 A 中反应开始时要先关闭K2，打开 K1，待 NO 充满装置后再关闭 K1，打开K2。这两步操作中充满的目的都是 。若 C 装置中压强过大，可以观察到的现象是 。装置 D 中冰盐水的作用是_。（3）亚硝酰氯（NOCl）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（NOCl）产品 13.10g 溶于水，配制成 250mL 溶液；取出 25.00mL，以 K2CrO4 溶液为指示剂，用0.8molL-1AgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。（已知：Ag2CrO4 为砖红色固体） 亚硝酰氯（NOCl）与水反应的化学方程式为_。 亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为_。25.（13 分）CO、CO2 是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。研究和深度开发 CO、 CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO 可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g) H1+489.0 kJmol1；C(s) +CO2(g)2CO(g) H2+172.5 kJmol1 则 CO 还原 Fe2O3(s)的热化学方程式为 。（2）甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO 和 H2 可制取甲醇，发生的反应为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验室中，在 1L 恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将 1 mol CO 和 2 mol H2 通入容器中，分别恒温在 300 和 500 反应，每隔一段时间测得容器内 CH3OH 的浓度如下表所示：10min 20min 30min 40min 50min 60min300 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90500 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80300 和 500 对应的平衡常数大小关系为K300 K500 （填“”、“=”或“”）。下列关于该反应的说法正确的是（填选项字母,下同）A该反应在任何温度下都能自发进行B升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C温度一定时，压强不再随时间变化可以说明反应达到了平衡状态D使用高效催化剂，H 会增大300 时，前 10 min 内，该反应的平均反应速率为 v(H2)_mol/(Lmin)。下列措施能够增大此反应中 CO 的转化率的是_。A. 充入 CO 气体 B. 升高温度 C. 使用优质催化剂 D. 往容器中再充入 1 mol CO 和 2 mol H2 500 时，保持反应体系的温度不变，60min 时再向容器中充入 CH3OH 气体和 H2 各 0.4mol，反应将向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）进行。再次达到平衡时的平衡常数为L2/mol2。（3）以 TiO2Cu2Al2O4 为催化剂，可以将 CO2 和CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见下图。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是_。