2019高考化学大一轮复习 第2章 化学物质及其变化 2-3 氧化还原反应练习 新人教版.doc

2-3 氧化还原反应板块三 限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是()A反应均属于氧化还原反应B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为34C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11D反应生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运答案C解析每生成1 mol O2，反应中转移2 mol电子，反应中转移4 mol电子，则相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为12，故C错误。2废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法中不正确的是()A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHClC反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D经此法处理过的废水可以直接排放答案D解析反应中氮元素的化合价由3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由1价降低为1价，被还原，故A正确；根据上述分析，NH为还原剂，Cl为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性：NHCl，故B正确；每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol，故C正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D错误。3今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是 ()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl答案C解析由知氧化性Fe3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，还原性Fe2Cl；由知氧化性MnOCl2，还原性ClMn2。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为I Fe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。4(双选)工业上将Na2CO3和Na2S以 的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2答案AD解析由题意知，该反应为Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2，由此可见在反应中Na2S中S被氧化，SO2中S被还原，故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，当反应转移8 mol电子时生成3 mol Na2S2O3，则生成1 mol Na2S2O3时转移 mol e，在相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，故每吸收10 m3 SO2放出CO2的体积为2.5 m3，故答案为A、D。5赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu2S6CuSO2。对于该反应，下列说法中错误的是 ()A反应中Cu2S只作氧化剂 B还原产物与氧化产物的物质的量之比为61CCu2O在反应中具有氧化性D反应中被氧化的元素是S答案A解析Cu2O和Cu2S中Cu化合价都降低，都为氧化剂，Cu2S也作还原剂，A错误；反应中还原产物为Cu，氧化产物为SO2，则二者物质的量之比为61，B正确；Cu2O在反应中Cu化合价由1价降低到0价，作氧化剂有氧化性，C正确；反应中S化合价升高，被氧化，D正确。6向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是()A通入氯气后的溶液中一定不存在IB通入氯气之后原溶液中的Fe2全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色答案B解析根据题中信息可知，通入氯气后有Fe3生成。因为还原性IFe2Br，有Fe3生成时I全部被氧化，A正确；根据信息只能说明有Fe3生成，无法说明Fe2全部被氧化，B错误；如果通入氯气，Fe2全部被氧化后，Br可能被氧化，C正确；I全部被氧化成I2，溶于CCl4使下层溶液呈紫红色，D正确。7Fe3、Fe2、NO、NH、H和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是()A还原产物为NHB氧化剂与还原剂的物质的量之比为18CFe3和Fe2分别属于反应物和生成物D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3答案C解析结合给出的一组离子可知，该氧化还原反应为酸性条件下NO将Fe2氧化为Fe3，自身被还原为NH，A正确，C错误；反应的离子方程式为NO10H8Fe2=8Fe3NH3H2O，氧化剂NO和还原剂Fe2的化学计量数分别为1和8，B正确；原电池的负极发生氧化反应，D正确。8在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化答案C解析稀硝酸与铁反应生成NO，NO在空气中被氧化为NO2，A正确；浓硝酸能使铁钝化，B正确；浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，C错误；构成原电池后可以根据电流的方向判断正、负极，从而判断Fe是否被氧化，D正确。92017河南郑州质检已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是()A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 molC当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213答案C解析由所给离子方程式，结合在同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：IFe2Br，A正确；当通入Cl2时，原溶液中最先被氧化的是I，n(I)2 mol，其次被氧化的是Fe2，n(Fe2)4 mol，最后被氧化的是Br，n(Br)6 mol，D正确；原溶液中FeBr2的物质的量为3 mol，B正确；根据题图，通入1 mol Cl2时发生的反应为2ICl2=2ClI2，C错误。10某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4103 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是()A2 B1 C0 D1答案C解析XO(OH)中X的化合价是5，Na2SO3中S的化合价从4升高到6，设X元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4103(5a)0.20.03(64), 解得a0。11已知：还原性HSOI，氧化性IOI2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是()A0a间发生反应：3HSOIO=3SOI3HBab间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 molCbc间发生的反应中I2仅是氧化产物D当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为1.08 mol答案C解析0a间没有碘单质生成，说明IO和HSO发生氧化还原反应生成I，加入KIO3的物质的量是1 mol时，NaHSO3的物质的量是3 mol，HSO被氧化生成SO，根据转移电子守恒知，其离子方程式为3HSOIO=3SOI3H，故A正确；ab间发生的反应为3HSOIO=3SOI3H，参加反应的IO的物质的量为0.6 mol，则消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol，故B正确；根据图像知，bc段内，碘离子部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为IO6H5I=3H2O3I2，所以I2既是还原产物又是氧化产物，故C错误；根据反应IO3HSO=I3SO3H，3 mol NaHSO3参加反应消耗KIO3的物质的量为1 mol，生成碘离子的物质的量为1 mol，设生成的碘单质的物质的量为x mol，则根据反应IO6H5I=3H2O3I2，消耗的KIO3的物质的量为x mol，消耗碘离子的物质的量为x mol，剩余的碘离子的物质的量为1x mol，当溶液中n(I)n(I2)52时，即1xx52，x0.24，根据原子守恒，加入KIO3的物质的量为1 mol0.24 mol1.08 mol，故D正确。12钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是()A未知物质X为CO2，属于氧化产物B每转移1 mol e时，生成2 mol XC反应中PdCl2作氧化剂，被还原D还原性：COPd答案B解析由反应可知，X物质为CO2，属于氧化产物，故A正确；X物质为CO2，反应中转移的电子为1 mol时，生成mol物质X，故B错误；反应中PdCl2作氧化剂，得电子而被还原，故C正确；CO作还原剂，Pd为还原产物，则还原性为COPd，故D正确。二、非选择题(共28分)13(14分)(1)近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为_C_K2Cr2O7_=_CO2_K2SO4_Cr2(SO4)3_H2O完成并配平上述化学方程式。在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。(2)高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750 时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是_。(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2ObFeOcFe2O3)。若x的平均值为1.3，abc_；若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：_。(4)Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：_。答案(1) 8H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O(2)2MgSO4CO2MgOSO2CO2SO3(3)136710K1.4FeO26KI20H2SO4=10FeSO43I210K2SO420H2O(4)3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O解析(1)还原剂是C，氧化产物是CO2，氧化剂是K2Cr2O7，还原产物是Cr2(SO4)3，由电子守恒可得4n(C)6n(K2Cr2O7)，再根据质量守恒配平得：3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O，用单线桥表示氧化还原反应是由还原剂中化合价升高的元素(C)指向氧化剂中化合价降低的元素(Cr)，共转移12e。(2)由于生成了SO2，所以CO是还原剂，由电子守恒可得2n(CO)2n(SO2)，再由n(SO2)n(SO3)，最后由质量守恒配平得2MgSO4CO2MgOSO2CO2SO3。(3)x2a1.3，b2c1，ab3c2，解得a0.65，b0.3，c0.35，所以abc1367；当x1.4时，铁元素的平均价态为2.6价，所以发生反应的氧化剂是K1.4FeO2，还原产物是FeSO4，还原剂是KI，氧化产物是I2，由电子守恒可得0.6n(K1.4FeO2)n(KI)，最后再由质量守恒配平得10K1.4FeO26KI20H2SO4=10FeSO43I210K2SO420H2O。142018福建龙岩五校期中(14分).某厂废水中含KCN，其浓度为0.01 molL1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为3价)：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O(1)上述反应中被氧化的元素是_(用元素符号表示)。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：_KOCN_Cl2_=_K2CO3_N2_KCl_(3)若将10 L含KCN的浓度为0.01 molL1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气_ mol。.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。(4)现实验室需用480 mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_。(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。答案(1)C(2)238KOH2164H2O(3)0.25(4)500 mL容量瓶(5)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H解析(1)反应KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O中氯元素化合价降低，被还原。碳元素化合价从2价升高到4价，失去电子，因此被氧化的元素是C。(2)氯元素的化合价从0价降低到1价，得到1个电子。氮元素化合价从3价升高到0价，失去3个电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是32，根据原子守恒可知还有水生成，因此反应的化学方程式为2KOCN3Cl28KOH=2K2CO3N26KCl4H2O。(3)根据以上分析可知1 mol KCN最终被氧化为碳酸钾和氮气，失去5 mol电子，1氯气得到2 mol电子，根据电子得失守恒可知将10 L含KCN的浓度为0.01 molL1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气0.25 mol。(4)没有480 mL规格的容量瓶，所以还需500 mL容量瓶。