江苏专用2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型十六平衡移动判断型.doc

题型十六平衡移动判断型一、单项选择题1(2018南京高三第三次模拟)温度为T1时，在四个容积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g) H，该反应的速率表达式为vkcm(NO)cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：容器编号物质的起始浓度(molL1)速率(molL1s1)物质的平衡浓度(molL1)c(NO)c(H2)c(N2)61031103a1032104610321032a10311036103b103210361034b103下列说法正确的是()Am1，n1B达到平衡时，容器与容器的总压强之比为12C温度升高至T2，测得平衡时，容器中c(H2O)3.8104 molL1，则H0D温度为T1时，容器中达到平衡后再充入NO、H2O(g)各2104 mol，则反应将向逆反应方向进行答案D解析反应、相比较，NO的浓度不变，中氢气浓度是的2倍，反应速率是的2倍，所以n1；反应、相比较，氢气的浓度不变，中NO浓度是的2倍，反应速率是的4倍，所以m2；选项A错误。恒温恒容下，体系的压强比等于气体的物质的量的比，对于反应有：2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)起始： 6 200反应： xx x/2x平衡： 6x 2xx/2x对于反应有：2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)起始： 2 60 0反应： y y y/2 y平衡： 2y 6y y/2 y (以上单位都是103molL1)两个反应的平衡常数必然相等，列出其平衡常数计算式，所以得到xy，则得到达平衡时两个反应体系的气体总物质的量相等，所以压强相等，选项B错误。温度不变的前提下，从反应变为反应，氢气的浓度变为原来的2倍，则平衡正向移动，达到新平衡的时候c(N2)应该大于2104 molL1，此时的c(H2O)应该大于4104 molL1；但是，实际升高温度以后实验达平衡时c(H2O)3.8104 molL10BT1时，该反应的平衡常数为C容器与容器均在T1时达到平衡，总压强之比小于12D若T2T1，达到平衡时，容器中NO的体积分数小于40%答案D解析根据图像，升高温度，c( NO2)减小，说明平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，H0，故A项错误；T1时，平衡时c(NO2)0.2 molL1，SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)起始(molL1) 0.5 0.6 0 0反应(molL1) 0.1 0.2 0.2平衡(molL1) 0.4 0.4 0.2 该反应的平衡常数K，故B错误；T1时，容器平衡时气体的物质的量为0.4 mol0.4 mol0.2 mol1.0 mol，容器中Q0.5，说明反应正向移动，气体的物质的量小于0.5 mol1 mol0.5 mol2.0 mol，因此达到平衡，总压强之比大于12，故C错误；根据上述分析，T1时，平衡时容器中NO的体积分数为100%40%；容器相当于起始时加入1.0 mol二氧化硫和1.2 mol一氧化氮，若温度相同，容器相当于容器缩小体积的结果，根据方程式，增大压强，平衡正向移动，一氧化氮的物质的量减少，因此平衡时容器中NO的体积分数小于40%，且T2bT3下对应的转化率，此时H2的转化率也和CO的转化率一样顺序，即abT3下对应的转化率；在相同温度T3时，改变n(H2)/n(CO)从1.5到4(c点)，氢气转化率减小，所以H2转化率：abc，A正确；根据反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，是放热反应，温度越高，转化率越低，三种温度之间关系为T1T2T3，B错误；a点状态下，CO转化率为50%，n(H2)/n(CO)1.5，n(CO)1 mol，利用三行式找出各量：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始浓度(molL1) 1 1.5 0变化浓度(molL1) 0.5 1 0.5平衡浓度(molL1) 0.5 0.5 0.5平衡常数K4，再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，CO(g)2H2(g)CH3OH(g)各物质浓度(molL1) 0.50.50.50.50.5此时，浓度商Q4K，所以平衡不移动，C错误；c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H2，在等温等容条件下，投料比不变，相当于加压，平衡正向移动，故D错误。5(2018南京三校高三第四次模拟)在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是()A反应CO2(g)C(s)2CO(g)H0B体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)C体系中c(CO)：6c(CO，状态)v正答案B解析A项，根据图像，升高温度c(CO2)减小，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，H0，错误；B项，状态和状态温度和体积相同，点处于起始加入0.2 mol CO2的曲线上，点处于起始加入0.1 mol CO2的曲线上，状态起始加入的CO2物质的量是状态的两倍，状态相当于在状态达平衡后将体积缩小一半，若平衡不移动，状态总压强等于状态的两倍，增大压强平衡逆向移动，p总(状态)2p总(状态)，正确；C项，点处于起始加入0.1 mol CO2的曲线上，点处于起始加入0.2 mol CO2的曲线上，根据图像点、点平衡时c(CO2)平衡相等且0.08 molL1，点平衡时c(CO)20.1c(CO2)平衡，点平衡时c(CO)20.2c(CO2)平衡，若c(CO2)平衡0.08 molL1，则6c(CO，状态)c(CO，状态)，而c(CO2)平衡c(CO，状态)，错误；D项，该反应为吸热反应，从状态到状态升温过程中v正v逆，错误。二、不定项选择题6(2018泰州中学高三第四次模拟)现有三个体积相同的密闭容器，按下图所示投料，并在温度为T条件下开始反应，其中容器保持恒压100 kPa。已知：分压总压物质的量分数，对于2NO2(g)N2O4(g)H0，温度为T时，标准平衡常数Kp(N2O4)/100 kPa/p(NO2)/100 kPa20.75，式中p(N2O4) 、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是()A达平衡时，容器中N2O4转化率小于50%B达平衡时，容器中N2O4分压比容器中的大C达平衡时，容器中N2O4的体积分数比容器中的大D若起始时向容器中充入2 mol N2O4、2 mol NO2，达到平衡前v正v逆答案AD解析若在恒温恒容条件下，三个容器中的反应为等效平衡。将容器中2 mol NO2转化为N2O4，可得1 mol N2O4，设有x mol N2O4反应生成NO2，根据已知条件容器中保持恒压100 kPa，温度为T时，标准平衡常数Kp(N2O4)/100 kPa/p(NO2)/100 kPa20.75，可知0.75，解得x0.5，因此N2O4转化率100%50%，达到平衡时由于容器是绝热恒容，容器是恒温恒容，所以达到平衡时容器中的温度高于容器中的温度，而该反应是放热反应，因此平衡时容器中N2O4转化率小于50%，A正确；容器是绝热恒容，达平衡时，容器中的温度高于容器中的温度，容器中N2O4的物质的量小于容器，因此容器中N2O4分压比容器中的小，B错误；容器是绝热恒容，达平衡时，容器中的温度高于容器中的温度，导致容器中N2O4的物质的量小于容器，因此容器中N2O4的体积分数比容器中的小，C错误；若起始时向容器中充入2 mol N2O4、2 mol NO2，由于容器保持恒温恒压，则必须扩大容器的体积，而正反应是气体体积减小的反应，所以在达到平衡前该反应一直向逆反应方向进行，因此达到平衡前v正v逆，D正确。7(2018江苏省高三第一次学情监测)一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6 mol CO2和8 mol H2，发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1，测得n(H2)随时间变化如曲线所示。下列说法正确的是()A该反应在08 min内CO2的平均反应速率是 0.375 molL1min1B若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，则平衡时H2的体积分数大于20%C若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1 mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行D改变条件得到曲线、，则曲线、改变的条件分别是升高温度、充入氦气答案BC解析 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)开始/mol 6 8 0 0反应/mol 2 6 2 2平衡/mol 4 2 2 2A项，根据曲线，v(H2)0.375 molL1min1，结合化学方程式可知CO2的平均反应速率是 molL1min1，错误；B项，根据平衡时氢气的物质的量，可知平衡时氢气的体积分数100%20%。若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，相当于将原容器体积扩大到原来的2倍，根据减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，可知平衡向逆反应方向移动，则平衡时H2的体积分数大于20%，正确；C项，该反应的平衡常数K0.5，若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1 mol H2O(g)，此时Q0.25K，反应向正反应方向进行，正确；D项，曲线如改变的条件是升高温度，则反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，与图像符合；对于曲线，如改变的条件是充入氦气，由于容器体积不变，平衡不移动，与图像不符，错误。8(2018盐城市高三三模)在三个容积均为1 L的恒温恒容密闭容器中，起始时按下表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)3H2(g)(CH3)2O(g)CO2(g)(不发生其他反应), CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示。容器起始物质的量/mol平衡转化率COH2(CH3)2OCO2CO0.30.30050%0.30.300.1000.20.4下列说法正确的是()A该反应的H0，图中压强p1v逆D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%答案BC解析A项，由表中数据可知，50 s内c(PCl3)0.16 mol2.0 L0.08 molL1，v(PCl3)0.08 molL150 s0.001 6 molL1s1，错误；B项，由表中数据可知，平衡时n(PCl3)0.20 mol，生成氯气也是0.20 mol，剩余PCl5是0.80 mol，所以达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2 mol/1.0 mol1.2倍，正确；C项，根据方程式可知PCl5 (g)PCl3(g)Cl2(g)开始/molL1 0.5 0 0变化/molL1 0.1 0.1 0.1平衡/molL1 0.4 0.1 0.1所以平衡常数K0.10.1/0.40.025；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，起始时PCl5的浓度为0.5 molL1、PCl3的浓度为0.1 molL1、Cl2的浓度为0.1 molL1，浓度商Q0.10.1/0.50.02K，说明平衡向正反应方向移动，反应达到平衡前v正v逆，正确；D项，等效为起始加入2.0 mol PCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4 mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4 mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6 mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于100%80%，错误。