2019高考化学总复习 第三章 金属及其化合物 3-1-2 考点二 氧化钠与过氧化钠学后即练2 新人教版.doc

3-1-2 考点二 氧化钠与过氧化钠3将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是()Na2O2/molNaHCO3/mol剩余的固体物质A12Na2CO3B1.52Na2O2Na2CO3C21Na2O2NaOHNa2CO3D22NaOHNa2CO3解析：有关的反应方程式依次为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O、2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2。当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为12时，二者反应的总方程式为2Na2O24NaHCO34Na2CO3O22H2O；当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为11时，2Na2O22NaHCO32Na2CO3O22NaOH，即1211时，反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判断A、C、D对，B错。答案：B4过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下，二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA解析：Na2O2与CO2发生的反应为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，根据反应前后“固体质量关系”可知，相当于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，可看作发生反应“Na2O2CO=Na2CO3”。若固体质量增加了28 g(相当于吸收了1 mol “CO”)，则消耗1 mol CO2(常温常压下，体积大于22.4 L)，生成1 mol Na2CO3(质量为106 g)。根据“电子转移关系”可知，消耗1 mol CO2时，反应中转移1 mol电子(即NA个)。答案：C5200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是()A0.125 mol B0.25 molC0.5 mol D1 mol解析：根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g3.6 g8 g，n(O2)0.25 mol，根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol20.5 mol。答案：C6在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2与CH4的体积比为()A31 B21C11 D任意比解析：2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虚拟的反应)即：CO可被Na2O2完全吸收2H2O22H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虚拟的反应)即：H2可被Na2O2完全吸收由于CO完全被吸收，当CO2、CH4的体积比符合11时，相当于2CO2H2，可被Na2O2完全吸收。答案：C7取一定质量的某物质在a g氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有b g氧气，测得ba，下列物质中满足上述结果的是()AHCOOH BHCHOCCH4 DC6H12O6解析：烃及烃的含氧衍生物在O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，产物通过足量的Na2O2，发生反应2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2H2O2Na2O2=4NaOHO2，对生成物变式：Na2CO3Na2O2CO,2NaOHNa2O2H2，可知过氧化钠增加的质量与CO2同物质的量的CO质量与H2O同物质的量的H2质量，质量增加部分物质的组成可以表示为nCOmH2，即化学式可表示为nCOmH2的物质完全燃烧后能被过氧化钠完全吸收，而题述有机物反应后容器内氧气质量大于原氧气质量，故有机物的化学式符合nCOmH2xO2形式。HCOOH可以改写为COH2O2形式，故A符合；HCHO可以改写为COH2，故B不符合；CH4中没有氧元素，反应后氧气质量小于原氧气质量，故C不符合；C6H12O6可以改写为6CO6H2形式，反应后氧气质量等于原氧气质量，故D不符合。答案：A