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专题03 弱电解质的判断弱电解质是溶于水部分电离的电解质，水溶液中同时存在分子和离子，电离平衡、水的电离、盐的水解、酸碱中和滴定指示剂的选择都与弱电解质有关，一种物质是否是弱电解质可从以下五个方面判断。一. 在相同温度、相同浓度下，与强电解质做导电性对比实验相同浓度、相同温度下，强电解质溶液导电性比弱电解质强。案例1室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A 0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13B 0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C 相同条件下，浓度均为0.1 molL-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D 向0.1 molL-1 NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀解析：0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13，则溶液中c(OH-)0.1mol/L，所以c(OH-)1，则证明CH3COOH是弱电解质。案例2下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是_（填字母）。A 相同温度下，浓度均为1 molL1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸醋酸B 1 molL1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红C 25时，1 molL1 CH3COOH溶液的pH约为2D 10 mL 1molL1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1molL1 NaOH溶液完全反应解析：在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸的电离程度小于氯化氢，氯化氢为强电解质，则醋酸为弱电解质，A正确；使紫色石蕊试液变红，只能说明溶液显酸性，不能证明酸的强弱，B错误；25时，如果1 molL1的盐酸，溶液的pH=0，现1 molL1 CH3COOH溶液的pH约为2，可以证明醋酸为弱酸，C正确；酸提供扥溶质的量与碱提供溶质的量相等，二者恰好完全反应，不能证明醋酸为弱酸，D错误。三测定对应盐的酸碱性。对应强碱盐如果溶液显中性，说明是强酸强碱盐不水解；对应的强碱盐如果显碱性，说明是强碱弱酸盐。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。案例3能证明酸HA是弱酸的是A NaA溶液pH7 B HA溶液能导电C HA溶液能使石蕊变红 D HA溶液易挥发解析：NaA溶液pH7，说明NaA是强碱弱酸盐，A-离子水解导致溶液呈碱性，则能说明HA是弱酸，A正确；HA溶液能导电说明HA电离使溶液中存在能自由移动的离子；HA能使紫色石蕊试液变红色，说明HA能电离出氢离子；HA溶液易挥发；上述三项不能说明HA部分电离，不能证明HA是弱电解质，BCD错误。四. 稀释前后的pH与稀释倍数的关系。如果某酸溶液的pH=a，稀释至原体积的100倍，若pH=a+2，说明是强酸，如果pHVYD 若9aX，说明pH=11的X、Y两种碱溶液，溶质浓度Y大于X，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVY，故C错误；D. 由图可知，开始的pH相同，若9alB常温下，测得 NaCN 溶液的 pH7C常温下， pHl 的 HCN 溶液加水稀释至 100 倍后 PHl，说明电离生成的氢离子小于10-1mol/L，电离不完全，选项A不选；B、常温下，测得 NaCN 溶液的 pH7，NaCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，选项B不选；C、常温下，pH=1的HCN稀释100倍后所得溶液pH3，可说明HCN在加水稀释时进一步电离，为弱电解质，选项C不选；D、二者物质的量相等，不能证明酸性的强弱，选项D选；答案选D；（4）ACH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，选项A不选；Bc（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，选项B选；C稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）c（OH-）=Kw，Kw不变，选项C不选；D稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大，选项D选；答案选BD；（5）25 在 CH3COOH 与 CH3COONa 的溶液中，pH6，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，根据电荷守恒，有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(Na+)+10-6mol/L =c(CH3COO-)+10-8mol/L，可得：c(CH3COO)c(Na+)10-6mol/L-10-8mol/L =9.9107mol/L。7研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。. 醋酸是一种常见的有机酸。（1）醋酸的电离方程式为_。（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是_。A c（CH3COO） B c（H+） C c（OH-） D CH3COOH电离平衡常数（3）向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO） / c（CH3COOH）的比值将_（填“变大”、“不变”或“变小”）。（4）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是_（填字母）。A 相同温度下，浓度均为1 molL1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸醋酸B 1 molL1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红C 25时，1 molL1 CH3COOH溶液的pH约为2D 10 mL 1molL1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1molL1 NaOH溶液完全反应. 对比酸性的相对强弱（5）现有a. CH3COOH b. HCl两种溶液，请回答下列问题（填“”、“”或“”）。 将pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，pH的大小关系为a_b。 pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a_b。 将体积相同、pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a_b。 相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a_b。（6）某些弱酸的电离常数如下：化学式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3电 离常 数1.810-51.310-14.910-103.010-8K1=4.410-7K2=4.710-11下列反应可以发生的是_（填字母）。A CH3COOHNa2CO3=NaHCO3CH3COONaB CH3COOHNaCN=CH3COONaHCNC CO2H2O2NaClO=Na2CO32HClO D NaHCO3HCN=NaCNH2OCO225时，将20 mL 1 molL-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 molL-1 HSCN溶液分别与20 mL1 molL-1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化关系图，并注明对应酸的化学式。_。【答案】 CH3COOHCH3COOH+ B 变大 AC BC 【解析】分析：醋酸为弱酸，存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH+ 加入碱，促进电离，加水稀释后，溶液中除氢氧根离子浓度增大外，其它离子浓度均减小；只有证明出醋酸溶液存在电离平衡，才能证明醋酸为弱酸；pH相同的盐酸和醋酸，溶液中氢离子浓度相等，但是醋酸浓度大于盐酸；体积、浓度相等的盐酸和醋酸，溶液中氢离子浓度盐酸的大，但是两种酸中溶质的量相等；酸和盐发生反应要根据酸的强弱进行分析，一般遵循强酸制备弱酸的规律；据以上分析解答问题。详解：.（1）醋酸为弱酸，部分发生电离，电离方程式为CH3COOHCH3COOH+ ；正确答案：CH3COOHCH3COOH+。（2）通入氨气,促进CH3COOH的电离,则c(CH3COO-)增大，A错误；通入氨气,c(OH-)增大,c(H+)减小, B正确.；通入氨气，c(OH-)增大, C错误；由于温度不变,CH3COOH的电离平衡常数不变, D错误；正确选项B。（3）向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加水稀释，促进电离，CH3COOH分子个数减小，氢离子、醋酸根离子个数增大，因此c（CH3COOH）减小的程度比c（CH3COO）减小的程度大，因此c（CH3COO） / c（CH3COOH）的比值将变大；正确答案：变大。（4）A. 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸的电离程度小于氯化氢，氯化氢为强电解质，则醋酸为弱电解质，A正确；B. 使紫色石蕊试液变红，只能说明溶液显酸性，不能证明酸的强弱，B错误；C. 25时，如果1 molL1的盐酸，溶液的pH=0，现1 molL1 CH3COOH溶液的pH约为2，可以证明醋酸为弱酸，C正确；D. 酸提供扥溶质的量与碱提供溶质的量相等，二者恰好完全反应，不能证明醋酸为弱酸，D错误；正确选项AC。.（5）弱酸稀释时，电离程度增大，pH变化慢，所以pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，pH ab；正确答案：。当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，醋酸为弱酸，醋酸浓度大于盐酸，醋酸溶质的量较大，因此与足量的锌反应，生成氢气的量多，ab。正确答案：。体积相同、pH相同的两种酸，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以醋酸溶质的量大于盐酸的量，所以分别与同浓度、同体积的氢氧化钠反应，盐酸完全反应生成氯化钠，溶液显中性，醋酸有剩余，溶液显酸性，a b。正确答案：。酸抑制水电离，氢离子浓度越大，对水的平衡抑制程度越大，相同物质的量浓度的两种酸溶液中，盐酸提供氢离子浓度大，对水的平衡抑制程度较大，因此a b；正确答案：。（6）A由电离平衡常数可知，醋酸酸性大于碳酸，所以2CH3COOH+Na2CO3= H20+CO2+2CH3COONa，A错误；B由电离平衡常数可知，醋酸酸性大于氢氰酸，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能发生，B正确；C次氯酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，C正确； D碳酸的酸性大于氢氰酸，所以NaHCO3HCN=NaCNH2OCO2不能发生，D错误；正确选项BC。HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，两种酸的溶质的量相等，因此与等量的NaHCO3反应生成的CO2气体体积相同；CO2气体体积（V）随时间（t）的变化关系如下图：；正确答案：。
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