2018-2019学年高二化学 寒假训练07 酸碱中和滴定.docx

寒假训练07 酸碱中和滴定1.【2018年江苏省启东中学高二上学期期中考试】已知常温常压下，CO2饱和溶液的pH为3.9，试推测用已知浓度的标准盐酸滴定NaHCO3饱和溶液时，适宜使用的指示剂及滴定至终点时溶液颜色的变化情况（）A石蕊，由蓝色变成红色 B甲基橙，由黄色变成橙色C酚酞，由红色变成无色D甲基橙，由橙色变成黄色2.【2018年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二（理）10月月考】某学生的实验报告中，描述合理的是（）A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20g NaClC用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL1.【2018学年重庆市南川三校联盟高二上学期期中考试理综】有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（）A等于30mL B等于20mL C大于30mL D大于20m L2【2018年湖北省重点中学高三上学期起点考试】下列有关滴定操作的说法正确的是( )A用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高3【2018年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高二上学期第一次月考】室温时，向20mL 0.1molL1的醋酸溶液中不断滴加0.1molL1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）Aa点时：c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)Bb点时：c(Na+)=c(CH3COO)Cc点时：c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)Dd点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)4【2018年河南省鹤壁市淇县第一中学高二上学期第一次月考】常温下，在20.0mL0.10 molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列叙述错误的是（）A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂BM点对应的盐酸体积小于20.0mLCM点处的溶液中c(H+)=c(OH) DN点处的溶液中pH125【2018年河南省鹤壁市淇县第一中学高二上学期月考】下列说法不正确的是（）ApH7的溶液不一定呈酸性B在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)=c(CH3COO)D用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏高6【2018年安徽省合肥市高三上学期调研性检测化学试题】下列图示与对应的叙述相符的是（）A图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化B图乙表示常温下，0.1molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1molL1醋酸溶液的滴定曲线C图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂D图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：ab7，选项B错误；C反应前后气体的体积相等的反应，如：3A(g)2C(g)+B(g)，增大压强或减小压强，平衡不移动，所以图示可能为增大压强，催化剂能改变反应速率，也可能为使用了催化剂，选项C错误；D醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液体积越大，醋酸的电离程度越大，所以醋酸电离程度大小顺序是cba，选项D正确。答案选D。7.【答案】B【解析】AAgSCN的溶度积常数很小，边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A错误；BFe3+SCNFeSCN2+(红色)，K=138，比较大，故正向反应容易进行，故当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3+生成红色配合物，且半分钟不退色时即为终点，故B正确；C硫氰化钾和铁离子形成红色溶液，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+，故C错误；D铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，干扰实验现象的观察，因此，滴定时要控制溶液一定的酸性，故D错误；故选B。8.【答案】B【解析】A因为该反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O3，是碘单质转变成了碘离子，检验碘的试剂是淀粉溶液，所以滴定反应不应用甲基橙作指示剂，应该用淀粉溶液作指示剂，故A项错误；B在该反应中，I2的化合价降低，得到电子，I2作氧化剂，Na2S2O3中的S的化合价升高，失去电子，Na2S2O3是该反应的还原剂，故B项正确；CNa2S2O3是强碱弱酸盐，其溶液显碱性，应该使用碱式滴定管盛装，不能用酸式滴定管盛装，C项错误；D根据方程式I22Na2S2O3=2NaINa2S4O3知该反应中每消耗2mol Na2S2O3，转移2mol电子，故D项错误。9.【答案】C【解析】A选取横坐标为50mL的点，此时向50mL 0.05molL1的Cl溶液中，加入了50mL 0.1molL1的AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025molL1（按照银离子和氯离子11沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来2倍），由图示得到此时Cl约为1108molL1（实际稍小），所以KSP(AgCl)约为0.025108=2.51010，所以其数量级为1010，选项A正确。B由于KSP(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以c(Ag+)c(Cl)KSP(AgCl)，选项B正确。C滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL 0.05molL1的Cl溶液改为50mL 0.04molL1的Cl溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为250.8=20mL，而a点对应的是15mL，选项C错误。D卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以KSP(AgCl)应该大于KSP(AgBr)，将50mL 0.05molL1的Cl溶液改为50mL 0.05molL1的Br溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是11沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由a点变为b点。选项D正确。10.【答案】B【解析】A项，滴定管用蒸馏水洗涤后会将标准液稀释，应用标准NaOH溶液洗涤滴定管，故A项错误；B项，锥形瓶中溶液原来显酸性，随着NaOH溶液滴入，慢慢变为中性、碱性，PH由小变大，故B项正确；C项，用酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶中溶液由无色变粉红色，故C项错误；D项，滴定管尖嘴部分有悬滴，测得的滴定标准液体积增大，则测定结果偏大，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。11.【答案】D【解析】ANaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，若选用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液在酸性范围，标准液的体积偏小，所测定溶液浓度偏低，选项A错误；B用容量瓶配制100mL 5molL1氯化钠溶液试验中，定容时仰视则所加蒸馏水偏多，溶液浓度偏低，选项B错误；C用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数，则所读数体积偏小，滴定消耗的标准盐酸体积偏低，所测定溶液浓度偏低，选项C错误；D用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡，则标准液体积偏大，所测定溶液浓度偏高，选项D正确。答案选D。12.【答案】（1）烧杯，玻璃棒，250ml容量瓶，胶头滴管（2）酚酞或甲基橙（3）验漏（4）碱式滴定管应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡酸式滴定管活塞注视锥形瓶内溶液颜色的变化（5）滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色（6）cdf （7）80【解析】（1）操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：天平、药匙、量筒、烧杯、250mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；所以还缺少的仪器为：烧杯，玻璃棒，250ml容量瓶，胶头滴管；（2）强酸滴定强碱用酚酞或甲基橙作指示剂；（3）滴定管有球阀或活塞在使用前的要查漏；（4）滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管中气泡的方法：碱式滴定管应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡。滴定过程中用左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点。（5）滴定时，滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色，可说明达到滴定终点；（6）a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，标准液体积不变，测定值不变，故a错误；b在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，会导致测定标准液体积偏小，测定值偏低，故b错误；c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故c正确；d酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测)，可知c（待测）偏大，故d正确；e滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度，会导致测定标准液体积偏小，测定值偏低，故e错误；f酸式滴定管在使用前没有润洗，标准液被冲稀，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故f正确；故选cdf；（7）用0.10molL1的标准盐酸滴定三次，消耗盐酸的平均体积为(20.10+20.00+19.90)/3mL=20.00mL， HClNaOH 1 10.10molL120mL n(NaOH)解得n(NaOH)=0.002mol，则烧碱样品的纯度为0.002mol1040gmol1/1g=80%。13.【答案】（1）在其他条件相同时，Mn2+是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用（2）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化MnCl2中的Cl，也会使KMnO4溶液褪色。或控制单一变量，排除Cl对反应速率有影响的可能性（两者取其一即可）（3）116s （4）淀粉溶液由蓝色恰好变为无色，且30s不变化（5）偏高（6）423/W 【解析】（1）实验、中使用的反应物是都是0.01molL1酸性KMnO4溶液、0.1molL1 H2C2O4，都在室温下反应，说明浓度相同，温度相同，高锰酸钾褪色时间最快的是，加了硫酸锰，中加的是硫酸钠与褪色时间基本相同，对比得知起催化作用的是Mn2+，因此，本题正确答案是：在其他条件相同时，Mn2+是草酸与酸性高锰酸钾反应的催化剂，起着加快反应速率的作用；（2）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化MnCl2中的Cl，也会使KMnO4溶液褪色。或控制单一变量，排除Cl对反应速率有影响的可能性（两者取其一即可）因此，本题正确答案是：酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化MnCl2中的Cl，也会使KMnO4溶液褪色。或控制单一变量，排除Cl对反应速率有影响的可能性（两者取其一即可）；（3）实验、中使用的反应物是都是0.01molL1酸性 KMnO4溶液、0.1molL1 H2C2O4，实验没有Mn2+的催化作用，反应速率和实验应相同，褪色时间约为116s；因此，本题正确答案是：116s；（4）碘遇淀粉溶液变蓝，故加入的指示剂可选用淀粉；溶液呈蓝色，随反应I22S2O=2IS4O进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断c中反应恰好完全所根据的现象是：溶液由蓝色恰好变为无色，且30s不变化，因此，本题正确答案是：淀粉；溶液由蓝色恰好变为无色，且30s不变化；（5）若操作b在空气中振荡时间过长，则有部分I-可能被空气中的氧气氧化成I2，在滴定时消耗的标准液偏多，计算结果偏高；因此，本题正确答案是：偏高；（6）b中生成的碘在c中反应IO5I6H+=3I23H2O，所以IO3I26S2O1mol 6mol x 2.0103molL10.01L=2.0105mol解得：x=162.0105mol，m(I)=162.0105mol127gmol1=4.23104g=0.423mg，则每千克食盐中含碘=0.423mgw10-3kg=423wmg/kg，因此，本题正确答案是：423/W。