2019高考化学三轮冲刺 专题3.3 阿伏加德罗常数类选择题解题方法和策略.doc

专题3.3 阿伏加德罗常数类选择题有关物质的量的概念、应用以及物质的量浓度的计算仍然是高考高频考点，题型以选择题为主，难度适中。非选择题多以溶液的配制、实验为载体考查化学实验基本操作、溶液浓度的测定、数据处理方法和化学实验中的定量分析能力。考点应用规律性强，能提升综合解题能力。该部分知识的前后关联性极强，应用广泛，尤其是条件性、规律性、结论性的数据快速处理运用，仍为命题的主要方向。预计2019年有关阿伏加德罗常数的综合应用及气体摩尔体积的考查仍会延续选择题的形式，要注意与氧化还原反应、水解原理、物质结构等知识点的结合，而以物质的量为中心的计算更多体现在它的工具性上。【例题1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A0.1mol/ LBaCl2溶液与0.1 mol/LBa(OH)2溶液中的Ba2+数目一定相等B标准状况下，11.2LC4H8中一定含有0.5NA个碳碳双键C常温常压下，12.0 g NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为0.2NAD3.011023个乙基中含有的电子数为8.5NA【答案】D【解析】【分析】A、缺少溶液的体积；B、C4H8可能是烯烃，也可能是环烷烃；C、常温常压下，NaHSO4晶体中含有的阳离子只有钠离子；D、每个乙基中含有的电子数62+5=17个。 2、忽视某些盐的水解、弱电解质电离对离子或分子数目的影响。3、忽视金刚石、石墨、SiO2等微观结构（如上题中石墨为正六边形，用均摊法算其碳原子数）4、忽视NO2的隐性反应（2NO2N2O4）、铁价态的特殊性。5、忽视过氧化物生成O2时转移的电子数目、可逆反应消耗原料数量的特殊性。6、阿伏加德罗定律的关系：同温同压下，气体的体积之比=物质的量之比=分子数之比；同温同压下，气体的密度之比=摩尔质量之比；同温同体积下，气体的压强之比=物质的量之比。这类试题解题过程中一般采用的分析方法为：明确研究对象审题析题解题物质的量的研究对象是微观粒子，分子、原子、离子、质子、中子、电子、电子对等，找到微观粒子和宏观物质之间的联系，进行相关的计算巧避陷阱状态陷阱、化学键数目的陷阱、水解陷阱、电子转移陷阱等。得出结果结合上面两步，狠抓题目的关键信息和特定条件，采用正向判断或排除的方法得到答案。阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有个比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。1设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等B1mol苯乙烯中含碳碳双键数目为4NAC1molC2H5OH和1 mol CH3CO18OH发生酯化反应生成的水分子中含中子数为10NAD粗铜精炼实验中阳极质量减少6.4g，电解过程中转移电子数为0.2NA【答案】A【解析】【详解】2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A1mol甲基(-CH3)含有的质子数为9NAB31gP4()中的共价键数目为1.5NAC铜与浓硝酸反应生成1 moI NO2转移的电子数为NAD22.4L(标准状况)氯气溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为2NA【答案】D【解析】【详解】3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等B将2molSO2气体与1molO2混合后在一定条件下充分反应，所得SO3的分子数为2NAC精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2gD标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为NA【答案】C【解析】【分析】A计算溶液中离子数目需要离子浓度和溶液体积；B、SO2和O2的反应为可逆反应，不能进行彻底；C、精炼铜时，阳极和阴极上得失电子数相等；D、标况下HF为液态。【详解】A计算溶液中离子数目需要离子浓度和溶液体积，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液无溶液体积，故不能得到Na+数目相等，选项A错误； B、SO2和O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应后混合物的分子数大于2NA，选项B错误；C、精炼铜时，阳极上失去0.1NA个电子时，则阴极上得到0.1NA个电子，而阴极上是铜离子放电，故生成0.05mol铜，质量为3.2g，选项C正确；D、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，易错点为选项B，注意反应为可逆反应，反应不彻底。4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.2 molL1的NaCl液中含Na+的数目为0.2NAB标准状况下，11.2L水中含有的水分子数目为0.5NACS2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2NAD将100mL0.1molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.01NA【答案】C【解析】【详解】5阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是A33.6L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1-氯丙烷个数为1.5NAB一定条件下，Ca与O2反应生成7.2gCaO2，转移电子的个数为0.4NAC2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NAD1L lmol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NA【答案】D【解析】【详解】A丙烯与HCl发生加成反应，可能生成1-氯丙烷和2-氯丙烷，无法计算生成1-氯丙烷的个数，故A错误；B7.2gCaO2含有0.1molCa，Ca从0价变到+2价，转移电子的个数为0.2NA，故B错误；C酯化反应为可逆反应，无法确定反应限度，故无法计算生成乙酸乙酯的量，C错误；Dlmol的葡萄糖中含有5mol羟基和1mol醛基，故所含羟基的个数为5NA，故D正确。本题选D。6NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A14g聚丙烯中含有的CH2原子团数为3NAB23gNa缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为NAC11.2L(标准状况)H2含有的中子数为NAD常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH数目为0.1NA【答案】B【解析】【详解】【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的判断及计算，熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量之间的关系、物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移数目计算是解答关键，C项为易错点，注意H原子中不含有中子。7NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A2.24L N2和2.24L CO所含电子数均为1.4 NAB300 mL 2molL-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD42g乙烯和丙烯混合气体中氢原子的个数为6NA【答案】D【解析】【详解】