2019高考化学 难点剖析 专题30 元素周期律的应用练习.doc

专题30 元素周期律的应用1（2018届北京市石景山区高三第一学期期末考试）下列事实不能用元素周期律解释的是A. 碱性：NaOH Mg(OH)2 B. 酸性：H2SO4 HClOC. 稳定性：HBr HI D. 氧化性：O2 S【答案】B【解析】A、同周期自从左到右金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，与元素周期律有关，选项A不选；B、含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项B选；C、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：HBr HI能用元素周期律解释，选项C不选；D、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性：O2 S能用元素周期律解释，选项D不选。答案选B。2（2018届辽宁葫芦岛市普通高中高三上学期期末考试）X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大，X2-和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是A. 原子半径YZXB. X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：WZD. 氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中，化合价均为+1【答案】D3（2018届广东省肇庆市高三第一学期二模）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是A. 简单离子半径的大小顺序：rXrYrZrWB. 元素Q和Z形成的化合物Q Z2属离子化合物C. X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应D. Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点【答案】C4（2018届四川省绵阳市高三第二次诊断考试）右表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是A. 原子半径: W B. 元素的非金属性:XYZC. 氢化物的热稳定性：WX D. 氧化物对应水化物的酸性: Y【答案】C【解析】Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，Y是硫，对应W、X、Z分别是氮、氧、氯。A.同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径：WX，故A错误；B. 同周期元素从左到右非金属性增强，元素的非金属性：ZY，故B错误；C. .同周期元素非金属性随着核电荷数增大而增强，非金属性：WX，所以氢化物的热稳定性：WWXYB. 元素X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应C. 离子半径大小顺序为:YZD. 由X元素与Y元素组成的物质中一定含有离子键【答案】D6（2018届山东省潍坊市上学期高三期中考试）下列说法正确的是A. 离子化合物只含离子键B. 在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C. 强电解质溶液的导电能力一定强D. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物【答案】B【解析】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如过氧化钠，A项错误；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物,只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，B项正确；电解质的强弱在于是否完全电离，与导电能力强弱无必然联系。强电解质稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电能力也会很弱，C项错误。酸性氧化物指的是与碱反应生成盐和水的氧化物，NO2不属于酸性氧化物，碱性氧化物指的是与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，D项错误。7（2018届福建省福安一中高三年级上学期期中考试）短周期元素a、b、c，d、e原子序数依次增大，其中a、c同主族，b、e同主族，a的最外层电子数与次外层电子数相等，e是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是A. 最高价氧化物对应水化物碱性强弱：a cB. 简单气态氢化物的稳定性：b eC. b、e的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D. c、d的氧化物均可与NaOH溶液反应【答案】B8（2018届广东省阳东广雅学校高三10月月考）碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是A. 单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B. 单质在空气中燃烧时，都生成氧化物C. 单质都不能在自然界中稳定存在D. 灼烧时均有颜色，焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察【答案】C【解析】Li，Na，K的密度小于水能浮在水面上，金属锂的密度小于煤油，金属锂不能保存在煤油中，故A错误；钠在空气中燃烧时，生成过氧化钠，故B错误；碱金属性质活泼，单质都不能在自然界中稳定存在，故C正确；钠元素的焰色反应可以直接观察，故D错误。9（2018届内蒙古包头市第九中学高三上学期期中考试）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10下列说法正确的是（）A. B可以从溶液中置换出C单质B. 简单离子半径：DABCC. A和D形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：AD【答案】B【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，则A的K层含有6个电子，含有2个电子层，为O元素；D所在族序数是周期数的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期时，为C元素，其原子序数小于A，不满足条件，则D只能位于第三周期，为S元素；B、C、D的最外层电子数之和为10，B、C的最外层电子数=10-6=4，若B、C最外层电子数都是2，B为Be，其原子序数小于A，不满足条件，则B、C最外层电子数分别为1、3，且都位于第三周期，B为Na、C为Al元素。AB为Na、C为Al元素，金属钠与水反应，无法从溶液中置换出Al单质，故A错误；B离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：DABC，故B正确；CA和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，二者溶于水可导电，但导电离子不是二氧化硫和三氧化硫电离的，二者不是电解质，故C错误；DA为O与水，O没有最高价含氧酸，故D错误；故选B。10（2018届河北省石家庄二中高三上学期期中考试）六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是A. A、D形成的化合物一定比A、B形成的化合物的沸点高B. C、F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸C. 原子半径由大到小的顺序是：EFCDD. C、E、F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应【答案】C11（2018届山东省济南第一中学高三上学期期中考试）中学化学中很多“规律”都有其适用范围， 下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）A. SO2 和湿润的Cl2 都有漂白性， 推出二者都能使紫色石蕊试液退色B. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出 pH=7.0 的溶液一定显中性C. 由F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强D. 根据主族元素的最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素的最高正价都是+7【答案】C12（2018届山东省济南第一中学高三上学期期中考试）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A. x的位置是第2周期、第A 族B. 离子半径的大小顺序：e+f 3+g2hC. 由x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D. 简单气态氢化物的稳定性大小顺序： dgh【答案】C【解析】根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，h为氯元素。A、x是氢元素，位置是第一周期、第A 族，选项A错误；B、具有相同电子层排布的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小g2he+f 3+，选项B错误；C、氢元素、氮元素、氧元素可以组成硝酸铵为离子化合物，选项C正确；D、元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越大，故简单气态氢化物的稳定性大小顺序： dhg，选项D错误。答案选C。13（2018届江苏省盐城市高三上学期期中考试）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是A. 原子半径:r(X)r(Y)r(Z)丁，这是因为甲的氢化物分子间存在氢键C. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应D. 简单离子半径：乙丙丁甲【答案】C【解析】根据题意判断甲、乙、丙、丁分别是氧、钠、铝、硫。A. 过氧化钠不是碱性氧化物，故A错误；B. 简单气态氢化物稳定性：甲丁，这是因为甲非金属性强于乙，故B错误；C. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸均能两两反应，故C正确；D. 电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：甲乙丙，同主族元素简单离子的半径随着电子层数增大而增大，所以离子半径：丁甲，总之，简单离子半径：丁甲乙丙，故D错误。故选C。15（2018届山西省大同市第一中学高三11月月考）原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1:1和2:1的离子化合物。则下列说法正确的是A. 简单氢化物的热稳定性:YPB. 单质的沸点:QPC. 简单离子的半径:ZYXD. X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性【答案】A16（2018届陕西省榆林市高考模拟第一次测试）下列有关叙述正确的是A. NH3可用作制冷剂 B. 过氧化氢有氧化性,不能用于人体消毒C. S的氧化性比Cl2的氧化性强 D. 电解饱和食盐水制备金属钠【答案】A【解析】A、NH3易液化，液氨气化时能带走大量的热，所以液氨可用作制冷剂，故A正确；B、过氧化氢有强氧化性，可作为人体外伤创口的消毒液，故B错误；C、S元素的非金属性比Cl元素弱，则S单质的氧化性比Cl2弱，故C错误；D、电解饱和食盐水所得产物为H2、Cl2、NaOH，工业上制备金属Na应电解熔融的NaCl，故D错误。故选A。17（2018届辽宁省沈阳市高三教学质量监测一）已知X、Y、Z、M、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Z是金属元素，Y 是地壳中含量最高的元素，X、Y、M 在周期表中的相对位置关系如图，下列说法正确的是XYMA. 五种元素中原子半径最大的是Q，离子半径最大的是M 离子B. X、M、Q 三种元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为MQXC. Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物D. Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性【答案】D18（2018届广东省汕头市金山中学高三上学期期末考）短周期主族元素XYZWQ的原子序数逐渐增大。X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。ZW是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。W的简单离子是同周期中离子半径最小的。X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是A. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：XWD. Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟【答案】D【解析】短周期主族元素XYZWQ的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素，ZW是常见金属，原子序数大于碳，说明Z、W处于第三周期，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na、W为Al，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q原子序数为6+11=17，故Q为Cl，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，原子序数小于Na，故Y为N元素。A. 相同质量的Na和Al的单质分别与足量稀盐酸反应时，根据得失电子守恒，生成氢气之比为1: 3=9:23，Al生成氢气更多，故A错误；B. X与Q形成的化合物为CCl4，含有共价键，Z与Q形成的化合物为NaCl，含有离子键，化学键类型不同，故B错误；C. H2CO3是弱酸，Al(OH)3是两性氢氧化物，酸性：H2CO3Al(OH)3，故C错误；D. NH3与Cl2发生反应：8NH33Cl2=6NH4ClN2，生成的NH4Cl在空气中产生白烟，故D正确；答案选D。19（2018届天津市和平区高三上学期期末考试）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是A. 原子半径的大小顺序：r (W) r (Z) r (Y) r (X)B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y ZC. X、W的简单气态氢化物都易溶于水D. Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物【答案】B20（2018届辽宁师范大学附属中学高三上学期期末考试）W、X、Y、Z短周期主族中四种元素。且它们的原子序数依次增大。其中W的最高正化合价和最低负化合价代数和为2。X原子最外层电子数是内层电子数的3倍。Y原子最外层电子数与W原子最外层电子数之和为8。Z和W最外层电子数相同。下列正确的是A. 简单离子的半径由大到小的顺序为ZWXYB. 元素对应的气态氢化物的沸点ZXWC. 化合物WX2中各原于均满足最外层8电子的稳定结构D. 最高价氧化物对应水化物酸性顺序为ZW【答案】A【解析】根据题意判断W、X、Y、Z分别是氮、氧、铝、磷。A. 电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：WXY，同主族元素离子半径随着电子层数增大而增大，所以离子半径：ZW，总之，简单离子的半径由大到小的顺序为ZWXY，故A正确；B. 氨和水分子之间存在氢键，而且水中氢键较强，所以元素对应的气态氢化物的沸点XWZ，故B错误；C. 化合物WX2中硫原于最外层不能满足8电子的稳定结构，故C错误；D. 非金属性：NP，所以酸性：硝酸磷酸，故D错误。故选A。21（2018届辽宁师范大学附属中学高三上学期期末考试）科学家预测第114号元素具有良好的力学、光学、电学性质、将它命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述错误的是A. 第七周期第A族，是金属元素B. 主要化合价为+2，+4价C. 最高价氧化物有较强氧化性D. 若电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”【答案】D22（2018届北京市海淀区高三上学期期中考试）是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：元素主要化合价+1+1+2-2-1-1、+7原子半径/nrn0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列说法不正确的是A. 的单质加热时能与氧气化合 B. 的单质常温下可与水剧烈反应C. 与可以形成离子化合物 D. 非金属性【答案】D【解析】是周期表中第二、三周期的元素，根据元素的主要化合价和原子半径可知，为第IA族元素，的原子半径大，因此为Na，为Li；和为第A族元素，没有正价，为F元素，则为Cl元素；只有-2价，则为O元素，为+2价，原子半径比大，比小，则为Mg元素。A. 锂为活泼金属，金属锂加热时能与氧气化合生成氧化锂，故A正确；B. 金属钠常温下可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，故B正确；C. 镁和氯属于活泼的金属元素和非金属元素，可以形成离子化合物，故C正确；D. 同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性FO，即，故D错误；故选D。23（北京市海淀区2018届高三上学期期中考试）下列有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是A. 第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子B. 第三周期金属元素的离子半径：r(Na+) r(Mg2+)YXMNC. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D. Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强【答案】C【解析】25时，0.1 molL-1甲溶液的pH=1，说明甲为一元强酸，甲为二元化合物，短周期中只有HCl满足；0.1molL-1丙溶液的pH=13，说明丙为一元强碱，短周期元素中只有Na对应的NaOH为强碱，所以M为H元素；乙为单质，能够与强酸甲、强碱丙反应生成单质戊，则戊只能为氢气，乙为金属Al；结合M，N，X，Y，Z的原子序数依次增大可知为H、O、Na、Al、Cl元素，则A. M分别与N、X、Z形成的简单化合物分别是H2O、NaH、HCl，NaH是离子化合物，熔点最高，A错误；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：NaAlClOH，B错误；C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，三者能相互反应，C正确；D. 盐酸是强酸，因此氯离子结合氢离子的能力比O的阴离子弱，D错误，答案选C。25（2018届四川省成都经开区实验中学高三10月月考）已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A. Z单质的化学活泼性一定比Y单质的强B. W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D. X和W两元素不可能形成共价化合物【答案】B26（2018届湖南省长郡中学高三第三次月考）砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质有A. HAt 很稳定 B. At2易溶于某些有机溶剂C. AgAt不溶于水 D. At2是有色固体【答案】A【解析】A、由于HF到HI稳定性依次降低，还原性依次增强，所以HAt是不稳定的强还原剂，选项A错误；B、F2、Cl2、Br2、I2均易溶于有机溶剂，因此，At2应溶于某些有机溶剂，选项B正确；C、由于AgCl、AgBr、AgI均不溶于水且溶度积依次减小，所以AgAt应不溶于水，选项C正确；D、根据卤素单质的物理性质递变规律，F2到I2颜色逐渐加深且从气态到液态到固态，可知At2的颜色比I2的颜色深，应该为有色固体，选项D正确。27（2018届安徽省淮北市临涣中学高三第二次月考）下列各项表述正确的是( )A. 次氯酸的电子式：B. H2S电离的方程式为：H2S 2H+S2-C. 氯气水反应的化学方程式：Cl2 + H2O2H+Cl-+ ClO-D. H2O2的结构式：HOOH【答案】D28（2018届四川省成都七中实验学校高三上学期入学考试）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为076g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是（）A. 原子半径：WZYXMB. 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成碳酸钠C. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键D. CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1:2【答案】C【解析】Y与M形成的气态化合物的摩尔质量为0.76g/L22.4L/mol=17g/mol，该气态化合物为NH3，结合X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，则X为C、Y为N、Z为O，M为H；X、Y、Z、M的质子数之和为22，则W的质子数为11，W为Na。A项，原子半径：WXYZM，错误；B项，XZ2为CO2，W的单质Na与水反应后的溶液为NaOH溶液，CO2通入NaOH溶液中可能生成碳酸钠、也可能生成碳酸氢钠，错误；C项，X、Y、Z、M可以组成（NH4）2CO3、NH4HCO3、H2NCH2COOH等物质，这些物质中一定有共价键，（NH4）2CO3、NH4HCO3中还有离子键，正确；D项，CaC2、CaO2中阳离子和阴离子的个数比为1:1，CaH2中阳离子和阴离子的个数比为1:2，错误。29（2018届四川省成都七中实验学校高三上学期入学考试）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径ZMB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D. Z位于元素周期表中第二周期、第A族【答案】B30（2018届广东省肇庆市中小学教学质量评估第一学期第一次统一检测高三化学试题）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A. Y的阳离子半径比O2-半径大B. 最简单的气态氢化物的稳定性：ZXWC. X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为WZXD. Y 与W 形成的化合物的水溶液其pH 7【答案】B【解析】X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Y为Al元素；Z处于第三周期，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Z为Si元素；X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，W为Cl元素。A项，Y为Al元素，Al3+与O2-电子层结构相同，前者原子序数大于后者，故半径Al3+O2-，A错误；B项，X(C)、Z(Si)、W(Cl)最简单的气态氢化物分别为：CH4、SiH4、HCl，元素非金属性越强气态氢化物越稳定，所以稳定性：SiH4CH4HCl，故B正确；C项，X(C)、Z(Si)、W(Cl)最高价氧化物对应水化物分别为：H2CO3、H2SiO3、HClO4，元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，所以酸性：H2SiO3H2CO3HClO4，故C错误；D项，Y(Al)与W(Cl)形成的化合物为AlCl3，是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，pHZB. 离子半径：ZYXWC. 最高价氧化物对应的水化物酸性：ZXYD. W、X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键【答案】B【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W元素的单质是最轻的气体，则W为H元素；X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，则X为N元素；Y所在的族序数等于周期数，则Y为Al元素；W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和（+5+3=8），则Z为Cl元素。A. N的非金属性比Cl弱，所以简单气态氢化物的还原性是氨气强于氯化氢，A正确；B. 氮离子、和铝离子的核外电子排布相同，氮的核电荷数较小，所以离子半径氮离子半径比铝离子半径大，B不正确；C. 最高价氧化物对应的水化物酸性，高氯酸硝酸氢氧化铝，C正确；D. H、N、Cl三种元素组成的化合物可能是离子化合物如氯化铵，所以可能既含离子键又含共价键，D正确。34（2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期中考试）下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )A. 31d和33d属于同种核素B. 气态氢化物的稳定性：adeC. 工业上常用电解法制备单质b和cD. a和b形成的化合物不可能含共价键【答案】C35（2018届江苏省扬州市高邮中学高三10月阶段检测）用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A. 若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液变浑浊B. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D. 若A为浓H2SO4 ，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性SCSi【答案】A36（2018届吉林省辽源市田家炳高级中学高三上学期期中考试）下列说法正确的是：A. 共价化合物中可能含有离子键B. 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C. 离子化合物中只含有离子键D. 离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能【答案】D【解析】A只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，故A错误；B部分共价化合物在水溶液里能电离出阴阳离子，如HCl在水中能电离，其水溶液能导电，故B错误；C离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物，含有O-H共价键，故C错误；D离子化合物熔融状态能电离，共价化合物在熔融时不电离，只有在水中才能电离，故D正确。