2019版高考化学一轮复习 第二单元 化学物质及其变化 小专题三 互相竞争的离子反应课时练.doc

小专题三互相竞争的离子反应1已知HCOAlOH2O=COAl(OH)3。将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为()。 A B C D2在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是()。AFe2SOBa22OH=BaSO4Fe(OH)2BNHFe3SOBa24OH=BaSO4Fe(OH)3NH3H2OC2Fe33SO3Ba26OH=3BaSO42Fe(OH)3D3NHFe33SO3Ba26OH=3BaSO4Fe(OH)33NH3H2O3在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是()。A在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2B在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、H、Fe2C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物质的量的AlO、OH、CO溶液中逐滴加入盐酸：AlO、Al(OH)3、OH、CO4(2018届河南鹤壁高中段考)下列AD四组反应中，其中和可用同一个离子方程式表示的是()。选项A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1 mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液D将少量Na2CO3溶液滴入足量稀盐酸将少量稀盐酸滴入足量Na2CO3溶液5.下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()。选项微粒组所加试剂离子方程式ANH、Fe2、SO少量Ba(OH)2溶液2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2OBMg2、HCO、Cl过量NaOH溶液Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OCFe2、NO、HSONaHSO4溶液HSOH=SO2H2ODK、CO、NH3H2O通入少量CO22NH3H2OCO2=2NHCOH2O6(2018届福建莆田仙游一中月考)向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()。Aa点对应溶液中：Ca2、Mg2、Br、NOBb点对应溶液中：Al3、Fe3、MnO、NOCc点对应溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd点对应溶液中：F、NO、Fe2、Ag7(2018届河北邯郸鸡泽一中月考)向100 mL FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2。反应后溶液中Br和Cl的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为()。A2Fe2Cl2=2Fe32ClB2BrCl2=Br22ClC4Fe22Br3Cl2=Br24Fe36ClD2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl8(2018届河北衡水中学调研)下列离子方程式书写正确的是()。A将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnOH2O26H=2Mn23O24H2OB在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液：NHOH=NH3H2OC用惰性电极电解氯化钠溶液：2H2Cl=H2Cl2D用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O小专题三互相竞争的离子反应1B解析：HCO先与OH反应，再与AlO反应。而HCO与OH反应生成CO后，CO与Ba2生成沉淀。HCOOHBa2=BaCO3H2O，消耗1 mol HCO、1 mol OH、1 mol Ba2，生成1 mol BaCO3沉淀，此阶段化学方程式为KHCO3Ba(OH)2=BaCO3H2OKOH。HCOOH=COH2O，消耗2 mol HCO、2 mol OH (OH消耗完)，此阶段没有沉淀生成。此阶段化学方程式为KHCO3KOH=K2CO3H2O。HCOAlOH2O=COAl(OH)3，消耗1 mol HCO、1 mol AlO(AlO消耗完)，生成1 mol Al(OH)3沉淀，此阶段化学方程式为KHCO3KAlO2H2O=Al(OH)3K2CO3。三个阶段消耗KHCO3的物质的量为121，也即KHCO3溶液体积比为121；阶段对应的生成沉淀的物质的量为11，阶段不生成沉淀，所以图象B符合。1 C解析：在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，NH与OH反应生成NH3H2O，Fe3与OH反应生成Fe(OH)3，Ba2与SO反应生成BaSO4，根据参加反应的物质的量判断可能发生的反应以及反应物的物质的量的关系。本题加入的Ba(OH)2溶液由少到多，所以要分两种情况分析：一种是Ba(OH)2不足，另一种情况是Ba(OH)2过量。A项，复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是3价，故A错误；B项，在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中，n(NH)n(Fe3)n(SO)112,1 mol复盐完全反应时需要2 mol Ba(OH)2，反应的离子方程式为NHFe32SO2Ba24OH=2BaSO4Fe(OH)3NH3H2O，故B错误；C项，当Ba(OH)2不足时，生成Fe(OH)3和BaSO4，依据原子守恒配平书写的离子方程式为2Fe33SO3Ba26OH=3BaSO42Fe(OH)3，故C正确；D项，反应的n(Fe3)n(SO)应为12，离子方程式不符合反应实际，故D错误。3B解析：Fe2的还原性强于Br，A错误；CO2与OH反应生成CO，结合Ba2生成BaCO3沉淀，所以Ba(OH)2先参加反应，然后是KOH，第三是K2CO3与H2O、CO2反应生成KHCO3，最后是BaCO3生成Ba(HCO3)2，C错误；H最先与OH反应，D错误。4B解析：A项，反应离子方程式为Fe2H=Fe2H2，反应离子方程式为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(Fe足量)或Fe4HNO=Fe3NO2H2O(HNO3足量)，不能用同一个离子方程式表示，故A错误；B项，可以用同一个离子方程式表示，故B正确；C项，反应离子方程式为Cl22Fe2=2Fe32Cl，反应离子方程式为3Cl22Fe24Br=2Fe32Br26Cl，不能用同一个离子方程式表示，故C错误；D项，反应离子方程式为2HCO=CO2H2O，反应离子方程式为HCO=HCO，不能用同一个离子方程式表示，故D错误。5D解析：A选项中Fe2参加反应，NH不参加反应，错误；B选项，因为含有Cl，所以Mg2与HCO的物质的量之比一定不为12，错误；C选项发生氧化还原反应，错误。6C解析：向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，由图可知，Ob发生反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，bc发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，c之后盐酸过量不发生反应。A项，a点溶液显碱性，且含碳酸根离子，不能大量存在Ca2、Mg2；B项，b点溶液显碱性，且含碳酸氢根离子，与Al3、Fe3相互促进水解不能大量共存；C项，c点溶液显中性，该组离子之间不反应，可大量共存；D项，d点显酸性，不能大量存在F，NO、Fe2发生氧化还原反应，且生成AgCl沉淀，不能大量共存。7C解析：向100 mL FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2。因还原性Fe2Br，所以氯气首先氧化Fe2，设FeBr2的物质的量是x。由于反应后溶液中Br和Cl 的物质的量浓度相等，则反应中Fe2全部被氧化，有(2x6) mol Br被氧化，由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知，x(2x6)6，解得x4，所以反应的离子方程式应为4Fe22Br3Cl2=Br24Fe36Cl。8D解析：A项，正确的离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，故A错误；B项，NH4HSO4与氢氧化钠的物质的量相等时，氢离子结合氢氧根离子的能力较强，所以只有氢离子反应，正确的离子方程式为HOH=H2O，故B错误；C项，用惰性电极电解氯化钠溶液，反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，正确的离子方程式为2H2O2ClH2Cl22OH，故C错误。