2017-2018学年高一化学上学期期中试题 (I).doc

2017-2018学年高一化学上学期期中试题 (I)可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ba:138 Ag:108一、选择题(每小题6分，共48分)1下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应的实验目的的是2.下列四组物质中，前者属纯净物，后者属于混合物的一组是 A天然气、空气 B氯化钠、食醋 C矿泉水、白酒 D自来水、大理石3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A标准状况下，11.2L NH3所含的原子数为NAB常温常压下，80g SO3含有的分子数为2NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数为2NAD在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有原子数均为3NA4.0.1 mol/L的Na2CO3溶液的含义是 A1 L水中含有0.1 mol Na2CO3 B1 L溶液中含有10.6 g Na2CO3 C将10.6 g Na2CO3溶于1 L水配成的溶液 D1 L溶液中含有0.2 mol Na+5. 在酸性和碱性介质中,下列离子都能够大量共存的是（ ）A. Fe2+、K、SO42、NO3 B. Mg2、NH4、SO42、ClC. Na、K、SO42、NO3D. Ba2、Na、SO42、MnO46不能用2H + + CO32 = CO2 +H2O表示的反应是 A醋酸溶液与碳酸钠溶液反应 B稀硝酸与碳酸钠溶液反应 C稀硫酸与碳酸钾溶液反应 D硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应7. 完成下列转化，一定需要加入还原剂的是（ ）A. Fe3+Fe2+ B. Cl2Cl C. KMnO4MnO2 D. H2SSO2AFe +2HCl = FeCl2 +H2 BKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OC2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D4NO+3O2+2H2O=4HNO3失去2e-得到2e-得到6e-失去6e-得到2e-失去2e-失去43e-得到62e-8下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是二、填空题（每小题2分，共计52分）9.(12分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是 ，还原产物是 。10(8分)现有以下物质： NaCl晶体 氨水 HCl (l) HCl（aq） 铜 蔗糖 酒精 熔融的硫酸钾。（1）以上物质是纯净物的是：_（2）以上物质能导电的是： （3）以上物质属于电解质的是： （4）以上物质属于非电解质的是： 11、（16分）实验室欲配置1mol/LNaHSO4溶液950ml，请回答下列相关问题。（1）用托盘天平称量NaHSO4的质量为_，配好溶液后用PH试纸测量该溶液的PH的操作为_，测得的PH_7（请填或=），向该溶液中加入锌粒，发生的反应是否为氧化还原反应，是请于后面横线上写出发生的离子方程式，否请说明理由：_ , _。（2）取100ml该溶液，向其中滴加过量的氢氧化钡溶液至过量，该溶液的导电性与所加入的氢氧化钡溶液的物质的量的关系为_。Ba(OH)2的量 Ba(OH)2的量 Ba(OH)2的量 Ba(OH)2的量A B C D（3） 向Fe(OH)3胶体中滴加该溶液至过量，观察到的现象为：_， 请写出发生的离子反应方程式：_。12（16分）某溶液可能含Cl、SO42、CO32、Cu2+、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：(填写下表空格)实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀；肯定有Cu2+、肯定无 。肯定无该离子的理由 。步骤二将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体；Cu2+物质的量浓度为 mol/LCu元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有Cl、 ；肯定无Ba2+。肯定有Cl的理由 。(1)步骤二过滤所需玻璃仪器有 。(2)步骤三发生反应的离子方程式为 。(3)若100mL溶液中含有0.3mol Na+，则向步骤三的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，可得到 g白色沉淀。木里中学高一化学半期考试试卷答题卡姓名：_ 班级：_ 总分：_一、选择题（每小题6分，共48分）题号12345678答案CBCBCAAB二、填空题（共52分）9.(每空2分，共12分)N、S C KNO3、S C CO2 K2S、NO210.（每空2分，共8分）(1) (2) (3) (4) 11.（每空2分,共16分） 是 Zn + 2H+=Zn2+ + H2 (2) D (3)先产生红褐色沉淀后逐渐溶解消失 Fe(OH)3 + 3H+=Fe3+3H2O 12.(每空2分，共16分)实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀；肯定有Cu2+、肯定无CO32-。肯定无该离子的理由CO3-会与Cu2+发生离子反应。步骤二将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体；Cu2+物质的量浓度为 3 mol/L（答卷带单位不给分）Cu元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有Cl、SO42-；肯定无Ba2+。肯定有Cl的理由是 电荷守恒 (1) 补充上表空白处。(2)玻璃棒、大小烧杯各一个、锥形漏斗 ；(3) Ba2+SO42-=BaSO4 (4)71.75 （带单位不给分）。