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xx学年度下学期高一年级4月月考化学试卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14第I卷一、选择题1.下列说法正确的是 （ ）正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库A B C D2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，YZW同周期相邻，W的单质常温下为有色气体，对于上述元素构成的简单气态氢化物，下列正确的是（ ）A沸点XW B稳定性 WZ D水溶液酸性W D A B B. 原子序数：C D B AC. 离子半径：D C B A D. 单质的还原性：B A C D5.下列说法不正确的是 （ ）A碱性强弱：KOHNaOH B碳酸铯比碳酸氢铯稳定 C氯化银、溴化银、碘化银都是难溶于水的固体DK的氧化物只有K2O和K2O26.下列离子方程式的书写正确的是 （ ）AC12与NaOH溶液反应： Cl2+2OH=C1+C1O+H2OB实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32 CO2+ H2OC氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ OH+ H+ SO42 BaSO4+ H2OD向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH Al(OH)37.已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)H=-701.0 kJmol-1 2Hg(l)+O2(g)2HgO(s)H=-181. 6 kJmol-1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的H为 ( )A.+519.4 kJmol-1B.+259.7 kJmol-1 C.-259.7 kJmol-1D.-519.4 kJmol-18.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ） 选项陈述I陈述II判断A过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2反应生成O2I对,II对，有B向氯化铁溶液中加入KSCN溶液后变红氯化铁与KSCN反应生成红色沉淀I对，II对,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对,II对，有D碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应I对,II错，有9.Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是 （ ）A B C D 10.下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ） 选项陈述陈述判断ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色对，对，有B浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥H2和NH3对，对，有CSiO2是酸性氧化物HF可以用来刻蚀玻璃对，对，无DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作自来水的杀菌消毒对，对，有11元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是 （ ）A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径：XY，离子半径：XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强12. 将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H2）= 3mol（Lmin）-1；乙 v（N2）= 2mol（Lmin）-1；丙 v（NH3）= 1mol（Lmin）-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率 （ ） A.甲 乙 丙 B.甲 = 乙 = 丙 C.乙 甲 丙 D.甲 丙 乙13.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列关于U的叙述正确的是 （ ）A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有143个电子C.U与U是同一种核素 D.U与U的化学性质几乎相同14.Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是 ( )A.原子半径大小顺序为r(Q)r(R)r(T)r(M)r(W)B.Q、W的单核离子的核外电子数相等C.五种元素均能形成氢化物D.W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强15短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 ( ) A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质C元素Y的单质既能与盐酸反应生成氢气，又和强碱反应生成氢气D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ216.工业上利用可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是( )A 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D 在t1、t2时刻， NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，NH3(g)生成的平均速率为v17.根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列正确的是 ( ) AC(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1(a0)CCO2=CO2H3c kJmol1(c0)DC(s，金刚石)=C(s，石墨) H4d kJmol1(d0)18下列说法正确的是 ( )A氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于分子之间B共价化合物中一定不含离子键 C任何化学物质中均存在化学键 D全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物19.下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ）恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 3 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s1的反应速率大升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多催化剂降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A B C D 20.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25molL1s1，下列推断不正确是 Az=2 B2s后，容器内的压强是初始的7/8倍C2s时C的体积分数为2/7 D2s后，B的浓度为0.5mol/L第卷21.(1)常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJmol1)。下表是一些键能数据(kJmol1)：化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl330CI218HH436SS255HS339请完成下列问题。由表中数据规律预测CBr键的键能范围：_CBr键能_(填写数值和单位)。热化学方程式2H2(g)S2(g)=2H2S(g)H Q kJmol1，则Q_。(2)在火箭推进器中装有液态的强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_。已知H2O(l)=H2O(g) H=+44kJmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7 kJmol-1，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 。22.A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。Y是短周期中原子序数最大的主族元素。(1)W2- 离子的结构示意图为_，E元素在周期表中的位置为_，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。(2)A2W2的电子式为_，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式_。当消耗2mol A2W2时，转移的电子数为_。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是_aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4) 用电子式表示B的最简单氢化物的形成过_。23. (1)一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 mol SO2发生了反应。反应生成了_ mol SO3，v(SO2)_。平衡时SO3的浓度是_，SO2的转化率是_。(2)698 K时，向V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H26.5 kJmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示，请回答下列问题：该反应达到最大限度的时间是_，该时间内平均反应速率v(HI)_。该反应达到平衡状态时，_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。xx学年度下学期高一年级4月月考化学试卷答案第卷12345678910CADBDACAAC11121314151617181920BCDCADABAD第卷21(1)218 kJmol1 ,330 kJmol1（各2分） -229 kJmol1 （2分）（2）N2H4(l)+2 H2O2(l)= N2(g) +4 H2O(g) H=-641.625kJmol-1 ，（2分）408.8（2分）产物几乎无污染（2分）2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3 N2(g)+4H2O (g) H=-1135.7 kJmol-1（2分）22. (1) （1分） 第三周期第A族 （1分） Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O （2分）(2) （2分） 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O （2分） 4NA （2分） (3) ac （2分）(4) （2分）23(1)3（1分）0.03 mol（Lmin）-1（2分）0.3 molL-1（1分） ，60%（2分）(2) 5s（1分），0.316 mol（Ls）-1（2分）放出（1分），41.87 kJ（2分）
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