2019版高三化学10月月考试题.doc

2019版高三化学10月月考试题一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB. 标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子C. 3molNO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1NAD. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子2.下列说法正确的是A. 需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀B. 在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解C. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)33H+D. 在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深3.实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的的是A. 用装置甲制取 NH3 B. 用装置乙制备 Al(OH)3C. 用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3 D. 用装置丁灼烧 Al(OH)3得 Al2O34.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H、Fe2、Cr2O72-、SO42- B. Ca2、H、SO42-、HCO3-C. Na、Cu2、Cl、S2 D. Fe3、K、SCN、Cl5.向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大；实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则下列有关说法正确的是A. Na+使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于Ca2+、Mg2+B. 该胶体分散质微粒带正电荷C. 该胶体遇氯化钡溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉D. 该胶体的微粒直径为107cm109cm6.下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu8H2NO33Cu2+2NO24H2OB. Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO32H+H2SiO3+2Na+C. 用铁作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O=2CuO24HD. 0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2O7.化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH-反应，生成SiO44-，然后SiO44-迅速水解生成H4 SiO4，下列有关说法正确的是（ ）。A、原硅酸钠（Na4SiO4）能迅速水解，且水解后呈碱性，故Na4SiO4为弱电解质B、石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C、2HCl +Na2SiO3 = H2SiO3+2NaCl说明Cl 的非金属性大于SiD、半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅8.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是 （ ）选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl29.类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（ ）ACu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuSBFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3CMg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火D工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝10.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是( )(1)钠的还原性很强；可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等(2)K、Na合金可作原子反应堆的导热剂(3)明矾常作为消毒剂(4)Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源；又可漂白织物、麦杆、羽毛等(5)碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂(6)发酵粉中主要含有碳酸氢钠；能使焙制出的糕点疏松多孔。A. (1)(2)(3)(4) B. (1)(2)(4)(6) C. (1)(2)(3)(4)(6) D. (1)(2)(3)(4)(5)(6)11.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是12.中学常见的某反应的化学方程式为a+bc+d+H2O（未配平，条件略去）。下列叙述不正确的是（ ）A. 若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为 Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OB. 若c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-C. 若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20gmo1-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，试验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mo1L-1D. 若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项操作现象结论A金属钠投入氯化镁溶液中金属钠迅速熔成小球，四处游动，溶液中生成白色沉淀钠的金属性比镁强B盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液。溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，随后有红褐色沉淀生成。Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。C将盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性和酸性D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有红褐色沉淀生成在相同的温度下的Ksp: Mg(OH)2Fe(OH)314.某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示， 则下列叙述不正确的是A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为111C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/LD. a点到b点，没有发生化学反应15.已知酸性条件下有反应：2Cu=Cu2Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体不反应无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物()A. 是Cu B. 是Cu2O C. 一定有Cu，一定有Cu2O D. 一定有Cu2O，可能有Cu16.某小组以石膏（CaSO42H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：下列说法正确的是( )A. 气体B是NH3，可循环利用B. 操作中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C. 操作中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4D. 整个过程的总反应方程式为CaSO4CO22NH3H2OCaCO3（NH4）2SO4二、综合题（本题有4小题，共52分。）17. （本题11分）氮化铝（AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。（1）如图1，C装置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是_，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。【方案2】用图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。 （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_ _。（填字母序号）aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 dC6H6 （5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是_。若将a处胶管用弹簧夹夹住，并把分液漏斗上口导管拨开，其它操作均同上，则最终测定的结果将_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）18. （本题10分）物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。图中所示所属的分类方法为_。现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是_。A.具有还原性 B.属于氧化物 C.碳元素化合价相同 D.属于电解质实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在_。药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品乙醇、乙酸活性炭、红磷锌粒、铜片氯化钠、氯化钾A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D. 丁柜“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有_个。（2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末），加人适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_，另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈_色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是_。19. （本题17分）铝矾石(主要成分是Al2O3 ， 还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：请回答下列有关问题：（1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是（ ）A.铝矾石中只含有金属氧化物B.铝矾石与河沙含有相同的成分C.铝矾石炼铝需要消耗电能D.铝矾石炼铝的过程中不涉及置换反应（2）原料A的名称是 ， 步骤用到的主要玻璃仪器有 。（3）滤液中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是 ， 步骤反应的离子方程式为 。（4）在步骤中(填“能”或“不能”)用盐酸代替CO2 ， 原因是 。20. （本题14分）某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。(1)漂白性甲同学用如图所示装置(气密性良好)进行实验，观察到如下现象：中红色褪去，中无变化。甲同学作对照实验的目的是_。足量碱石灰的作用是_。甲同学由此得出的实验结论是_。(2)还原性乙同学将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。SO2与FeCl3反应的离子方程式是_，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是_。实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。资料显示：红棕色为FeSO3 (墨绿色难溶物)与FeCl3 溶液形成的混合色。 则中红棕色变为浅绿色的原因是_。乙同学得出的实验结论是二氧化硫可还原三氯化铁。化学答案一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。）1.C 2.B 3.A 4.A 5.C 6.D 7.D 8.B 9.C 10.B 11.B 12.C 13.C 14.D 15.A 16.D二、综合题（本题有4小题，共52分。）17. （本题11分）（1）防止倒吸 （1分）（2）关闭K1，打开K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 （3分）（3）C装置出口处连接一个干燥装置 （2分） （4） ad （2分）（5）41V/22400m x100% （2分） 偏大（1分）18. （本题10分）（1）树状分类法 D B 3 （4分）（2）Fe3+3OH-=Fe(OH)3 红褐 丁达尔效应（6分）19. （本题17分）（1）A（2分）（2）盐酸(或硫酸)；烧杯、玻璃棒、漏斗（4分）（3）NaOH；（2分）HOH=H2O、Fe33OH=Fe(OH)3、Al34OH=Al(OH)4-（6分）（4）不能；（1分）因为过量的盐酸会将NaAl(OH)4转化成AlCl3而得不到Al(OH)3沉淀（2分）20. （本题14分） (1)探究SO2使品红褪色的反应中是否有水参与 （2分）防止空气中的水蒸气进入到装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的SO2 （2分） SO2 在有水的条件下可以使品红溶液褪色 （2分）(2)SO22Fe32H2O=2Fe2SO4H （4分）先滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 溶液中存在FeSO3(s) Fe2(aq)SO (aq)，随着反应进行，体系中SO减少，平衡右移，而同时反应消耗Fe3，故红棕色褪去，变为浅绿色（4分）