2019版高一化学上学期第一次月考试题 (I).doc

2019版高一化学上学期第一次月考试题 (I)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl：35.5 Cu:64 Ba:137一、单项选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）。A、元素B、单质C、分子D、氧化物2、如图所示的实验操作中，正确的是()。3、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液 4、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。A、950 mL 111.2 g B、500 mL 117 g C、1 000 mL 117 g D、任意规格 111.2 g5、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。A、2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B、16 g CH4所含原子数目为NAC、17 g NH3所含原子数目为10 NA D、18 g水所含分子数目为NA6、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )。A、AgNO3溶液B、稀硫酸 C、稀盐酸D、稀硝酸 7、有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标况下)，该气体的摩尔质量是（ ）。A、28.4B、28.4 g/mol C、71D、71 g/mol 8、粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后顺序可以是( )。A、B、 C、 D、 9、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）。A、所用NaOH已吸潮 B、向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面C、有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D、向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面10、下列物质溶于水电离出的Cl-数目，与2mol NaCl溶于水电离出的Cl- 数目相同的是（）。 A、1mol MgCl2 B、2mol KClO3 C、1mol AlCl3 D、1.5mol CaCl2 11、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )。A、150 mL 1 mol/L的NaCl B、75 mL 1.5 mol/L的CaCl2 C、150 mL 2 mol/L的KCl D、75 mL 2 mol/L的NH4Cl12、在5L Na2SO4溶液中含有Na+离子4.6g，则溶液中SO42离子的物质的量浓度为（ ）A、0.2molL1 B、0.04 molL1 C、0.08 molL1 D、0.02molL113、下列说法错误的是（ ）A、84g NaHCO3溶于1L水配得1 molL-1 NaHCO3溶液B、在标准状况下，44.8LHCl溶于水配成1L溶液配得2molL-1盐酸溶液C、在标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，浓度是1 molL-1；取出10mL，浓度也是1molL-1D、1molL-1的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2mol Cl- 14、下列溶液中含Cl-物质的量最大的是：（ ）A、10mL 0.1molL-1的AlCl3溶液 B、20mL 0.1molL-1的CaCl2溶液C、30mL 0.2molL-1的KCl溶液 D、10mL 0.25molL-1的NaCl溶液15、用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中正确的是（ ）A、取25g胆矾溶于1L水中B、取16g胆矾溶于水配成1L溶液C、取25g胆矾溶于水中配成1L溶液D、将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中16、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为 （ ） A、0.15 mol/L B、0.10 mol/L C、0.25 mol/L D、0.20 mol/L17、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 ( )A、 (17V22 400)/(22.422.4V)B、 w17c/(1 000)C、w17V/(17V22 400)D、c1 000V/(17V22 400) 18、标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H2、O2的体积比最接近于()27 54 45 72A、 B、 C、 D、第卷（非选择题，共46分）二、填空题（共3小题，共30分）19、（1）已知3.2克某气体在标准状况下的体积为4480mL，则该气体的摩尔质量为 。（2）标准状况下气态单质A2的密度为1.25g/L，则A的相对原子质量为 。（3）同温同压下，气态化合物X的密度是NH3的两倍，则X的相对分子质量为 。（4）已知a个M原子的总质量为b克，NA代表阿伏加德罗常数，则M的摩尔质量为 。（5）标准状况下，11.2LNH3与 克CH4中含氢原子总数相等。（6）物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84 g/mL的硫酸溶液，其溶质质量分数为 。20、等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为 ，质量比为 。含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是 ；含氧原子数相同的SO2和SO3的质量之比是 ，物质的量之比是 。21、用0.1mol的Al2(SO4)3固体配置成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_，从中取出10mL，其Al3+物质的量浓度为_，含SO42的物质的量为_，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为_。三、实验题（共10分）22、(10分) 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是(填序号) _，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有_(填仪器名称)。配制0.1 mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_。A将容量瓶盖紧，振荡，摇匀B改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切C继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处D用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶E将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中F准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解配制0.1 mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。配制0.5 mol/L硫酸溶液500 mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。四、计算题（要求写出解答过程，共6分）23、（6分）取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算（请写出计算过程，没有过程不得分）（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度 （2）产生的气体在标准状况下的体积 高一化学月考1参考答案题号123456789101112131415161718答案AACCDBDBDABDACCDAD卷评分标准：(每空2分)。19、（1）16g/mol （2）14 （3）34（4） （5）6.0 （6）98%20、2：3、 7：11、 1：1、 6：5、 3 ：221、1mol/L ； 2mol/L ； 0.03mol ； 0.1mol/L22、AC、 玻璃棒 烧杯 FEDCBA、小于、13.6、23、（要写出计算过程，没有过程不得分）。（1）0.2mol/L （4分） （2）1.12L（2分）