2019-2020年九年级化学下册一课一测9溶液9.3溶液的浓度试题新版新人教版.doc

2019-2020年九年级化学下册一课一测9溶液9.3溶液的浓度试题新版新人教版知识图谱 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、组成 溶质（一种或几种）（固、液、气） 溶剂（一种）（液，一般为水）3、性质溶液 均一性：（各处的性质相同） 稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体） 吸热（如NH4NO3）4、溶解时的热现象 温度不变（如NaCl） 放热（如NaOH、洗衣粉） 增加溶质 降温 恒温蒸发溶剂5、分类：饱和溶液与不饱和溶液 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。 增加溶剂 升温转化措施：不饱和溶液 饱和溶液 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素 内因：溶质、溶剂的性质1、固体溶解度 T，一般S外因：温度（T） T，S变化不大（如NaCl）溶解度（S） T，S（如熟石灰）溶解度曲线读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）比较某温度下不同物质的溶解度交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同物质提纯 S受T影响大：用降温结晶的方法 S受T影响小：用蒸发水的方法 2、气体溶解度：影响因素： T（T，S） P（P，S）溶质质量 溶液质量溶质质量分数 1、定义：C% = - 100% 溶质质量分数偏高： 实验步骤：计算称量、量取溶解2、计算溶液的配制 仪器： 偏低： 影响实验结果的原因溶液的稀释（Aa% = Bb%） 溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）1溶质的质量分数(1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。(2)公式：溶质的质量分数100%100%。2配制一定质量分数的溶液配制方法用固体和水配制用浓溶液和水配制(浓溶液稀释)操作步骤计算；称量；溶解；贮存计算；量取；稀释；贮存常用仪器托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管注意：(1)配制溶液时，溶解不能在量筒中进行，一般在烧杯中，并用玻璃棒搅拌，以加速溶解；(2)用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸加入到水中。3溶解度与溶质的质量分数的比较溶解度溶质的质量分数意义一定温度下，100 g溶剂中最多溶解的溶质的质量每100 g溶液中溶质的质量温度要求与温度有关一般与温度无关量的关系表示溶质与溶剂的质量关系表示溶质与溶液的质量关系溶液是否饱和饱和溶液不一定是饱和溶液单位克(g)计算公式溶解度100 g溶质的质量分数100%联系在一定温度下，某物质的溶解度为S g，其饱和溶液中溶质的质量分数为a%，则：100%a%则Sa，Sg4有关溶质的质量分数的计算(1)溶质的质量、溶剂的质量公式：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量=溶液质量（1-溶质的质量分数）。(2)溶液去水浓缩或加水稀释的计算，解此类题目抓住一点即可：浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。即m1a1%m2a2% 或m1a1%(m1m水)a2%(3)一定质量的溶液中进行溶质的质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算。应先根据公式mV(即溶液的质量溶液的密度溶液的体积)进行换算，或先计算质量，再利用公式进行换算。(4)不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算：m1a1%m2a2%(m1m2)a%【例1】7某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：（1）样品中锌的质量分数 ？（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 ？【答案】（1）32.5%（2）28.6%解：设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌质量为yZn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H265 161 2x y 0.2g65/2=x/0.2g x=6.5g（1）样品中锌的质量分数=6.5g/20g100%=32.5%61/2=y/0.2g y=16.1g（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=16.1g/(6.5g+50g-0.2g)100%28.6%【总结】根据化学方程式进行的计算【例2】实验室现有98%的浓硫酸,实验中常需要用较稀的硫酸溶液.要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?【答案】195g (2)若设稀释后溶液的质量为x,请列出方程式并计算.由m浓溶液浓%=m稀溶液稀%可知:50g98%=20%xx=245g由m稀溶液m浓溶液=m加水可知:245g50g=195g答:需要加入的水的质量为195g.【总结】溶液稀释的关键是稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。m浓溶液 浓% = m稀溶液 稀%加水使浓溶液变为稀溶液，溶液质量变大。m稀溶液 m浓溶液 = m加水；所以m浓溶液 浓% = m稀溶液 稀% =（m浓溶液 + m溶剂增加） 稀%【例3】有ng质量分数为15%的NaNO3溶液,若想将其质量分数变为30%,可采用的方法是()A.蒸发掉溶剂的1/2 B.蒸发掉(1/2)ng溶剂C.蒸发掉溶剂的15% D.加入(3/20)ngNaNO3E.加入(3/14)ngNaNO3【答案】BE【总结】（1）此类计算常有两种题型：一是已知稀溶液蒸发掉溶剂的质量或向稀溶液中加入溶质的质量，求浓溶液的质量分数；二是已知稀溶液质量分数和要求达到的浓溶液质量分数，求算需要蒸发掉的溶剂或应加溶质的质量。（2）无论解决哪种问题，都应该首先考虑溶液处理前后其溶质的质量如何变化。以溶质质量为桥梁，列出方程式进行计算。【例4】20时,NaCl的溶解度为36克,求该温度下溶质的质量分数.【答案】26.5%【解析】根据溶解度的定义,溶质的质量为36克,溶液质量为136克,所以溶质的质量分数=(36136)100%26.5%.【总结】溶解度指在一定温度下，在100克溶剂里达到饱和状态溶解的溶质的质量。因此溶质的质量即为溶解度(S)，溶剂的质量为100克，溶液质量为（100S）克。此时的饱和溶液溶质的质量分数= S(100S)100。一、选择题：1.实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）A烧杯 B量筒 C集气瓶 D托盘天平2.医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。若在实验室配制0.9%的氯化钠溶液100g，下列配制过程正确的是（ ）A用托盘天平称量0.9g氯化钠 B用量筒量取100g水C把食盐倒入量筒中搅拌溶解 D用烧杯量取91g水3.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ）A用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过B用量筒量取水时俯视读数C用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D用了含少量杂质的蔗糖配制溶液4.现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是 （ ）A加入食盐10克 B加入水50克C蒸发掉水50克 D加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液5.将二氧化碳气体缓缓通入质量分数为0.2的氢氧化钠溶液中，溶液中某元素质量分数随时间变化的趋势如图，则坐标表示的是（ ）A钠元素的质量分数B氧元素的质量分数C氢元素的质量分数D碳元素的质量分数6.欲将400g溶质质量分数为20%的食盐溶液稀释成10%的溶液，需加水（ ）A100 g B200 g C400 g D800 g7.将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A20% B10% C5% D1%二、非选择题：1.无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150 g溶质的质量分数为1.4%的硝酸钾溶液，用于配制营养液。(1)需硝酸钾_ g，需水_mL(水的密度为1.0 g/cm3)。(2)配制此硝酸钾溶液的步骤为_、_和_。配制过程中用到的仪器有_、_、_、_、药匙和胶头滴管。(3)若在量取水时俯视凹液面最低处，其他操作正确，则所得溶液的溶质质量分数_1.4%(填“”“”或“”)。2.将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合,所得溶液中溶质的质量分数.3.60时,50gH2O中最多溶解55gKNO3.若把60时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后,再降到60,则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少?4.已知13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应.(1)生成氢气的质量.(2)这种硫酸中溶质的质量分数.(3)反应后溶液中溶质的质量分数.5.向10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示，完成以下问题：（1）生成沉淀的质量是 g；（2）恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？一、选择题：1. 【答案】C【解析】A、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。B、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故选项错误。C、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要使用集气瓶，故选项正确。D、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，托盘天平用于称取固体氯化钠，故选项错误。故选：C。2. 【答案】A【解析】溶质的质量分数是溶质的质量占溶液质量的百分含量，故溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数=100g0.9%=0.9g.3. 【答案】B【解析】溶液中蔗糖的质量分数偏大的原因：溶质少了或溶剂多了。用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，而实际液体偏少，而导致溶剂的量少，使溶液中蔗糖的质量分数偏大。4. 【答案】CD5. 【答案】D【解析】二氧化碳气体和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液，溶液的质量增加，所以氢氧化钠中的各元素质量分数都是随反应的进行而减小，而碳元素的质量分数不断增加，当反应结束，不再改变。6.【答案】C【解析】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则400g20%=（400g+x）10% x=400g故选：C7.【答案】C【解析】解：稀释后200g溶液中溶质质量=50g20%=10g则稀释后所得溶液的溶质质量分数= ，故选C。二、非选择题：1. 【解析】(1)需硝酸钾的质量为150 g1.4%2.1 g，需水的质量为150 g2.1 g147.9 g，需水的体积为147.9 g1.0 g/cm3147.9 mL。(2)配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解。配制时用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(3)此实验需要取水147.9 mL，如果在量取时俯视读数为147.9 mL，则所量水的实际体积小于147.9 mL，由于溶质质量不变，溶剂质量减小，故所得溶液的溶质质量分数大于1.4%。【答案】(1)2.1147.9(2)计算称量溶解托盘天平量筒烧杯玻璃棒(3)2.【答案】氯化钠的质量分数为4%;氢氧化钠的质量分数为12%.【解析】两种溶液混合后,形成的新溶液质量为40g+60g=100g.其中含有两种溶质,氯化钠和氢氧化钠.氯化钠的质量为40g10%=4g;氢氧化钠的质量为:60g20%=12g.所以,所得溶液中的氯化钠的质量分数为:(4100)100%=4%;氢氧化钠的质量分数为:(12100)100%=12%.3.【答案】52.4%.【解析】解题关键是应明确在一定条件下,饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液,所以根据定义式即得:析出晶体后溶液中溶质质量分数为55(50+55)100%52.4%.4.【答案】(1)0.4g；(2)19.6%；(3)28.6%Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598161213gxyz6513=98x6513=161y6513=2zx=19.6gy=32.2gz=0.4g硫酸溶液的质量分数为:100%(19.6100)=19.6%.反应后得到的溶液质量为13+1000.4=112.6g,生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为:100%(32.2112.6)28.6%.5. 【答案】（1）2.33g；（2）5.85%【解析】解：（1）由反应的质量关系图，当加入12.33g氯化钡溶液时恰好完全反应形成2.33g硫酸钡沉淀；（2）设生成氯化钠的质量为xNa2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 117 233 X 2.33g X=1.17g所得滤液中溶质的质量分数是： 答：所得滤液中溶质的质量分数是5.85%