2019-2020年高考化学总复习 7.2化学平衡状态 化学平衡的移动课时作业.doc

2019-2020年高考化学总复习 7.2化学平衡状态 化学平衡的移动课时作业一、选择题1(xx年高考大纲全国卷)反应X(g)Y(g)2Z(g)H0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是()Ap1p2，纵坐标指C的质量分数Cp1p2，纵坐标指A的转化率Dp1p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量解析：因为正反应是吸热的、体积减小的反应，根据图像可知，随着温度的升高，纵坐标表示的量是逐渐增大的，由于升高温度，平衡向正反应方向移动，所以A不正确。当温度相同时，压强越大，平衡越有利于向正反应方向移动，C的质量分数越大，A的转化率越大，气体平均摩尔质量越大，所以根据图像可知B正确，C、D都是错误的，答案选B。答案：B5(xx年高考重庆卷)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化见下表：b0K(1 000 )K(810 )上述中正确的有()A4个B3个C2个 D1个解析：由表中数据分析得出该反应正向是吸热反应，然后逐项分析。反应E(g)F(s)2G(g)是气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，故b75.0，故b0，正确。因为该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故正确。答案：A6在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲中：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；乙中：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时，气体压强不再改变各气体组分浓度相等反应体系中温度保持不变断裂氢氧键反应速率等于断裂氢氢键反应速率的2倍混合气体密度不变单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量之比为91同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是()A BC D答案：D7一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CHCH2(g)2H2O(g)HT1(T2时的反应速率快)，而平衡时T2水蒸气含量低，表明正反应为放热反应，Hp2(p1时的反应速率快)，且平衡时p1条件下水蒸气含量高，表明正反应是一个气体体积减小的反应，综合以上，选项A符合。答案：A8下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)HCBB、C两点的反应速率：BCCA、C两点混合气体的平均相对分子质量：ACD由状态B到状态A，可以用加热的方法解析：由反应可知，该反应的正反应为体积增大的吸热反应。增大压强，正逆反应速率都增大，故CA，A错误；根据“定一议二”的原则，当压强一定，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，NO2的体积分数增大，故由图像可知，T2T1，温度越高，反应速率越大，故BA，C错误；升温向吸热反应方向进行，若增大NO2的体积分数，可采用加热的方法，D正确。答案：D10在425 时，在1 L密闭容器中充入下列气体物质进行的反应达到平衡，分析下图所示示意图，从下列选项中选出能从示意图中读出相关信息的不正确选项()A同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态B上述图像表示的反应为H2(g)I2(g)2HI(g)C图(1)H2的转化率图(2)HI的转化率100%D相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同解析：比较图(1)和图(2)可知，两平衡状态的c(HI)、c(H2)、c(I2)相同，化学反应方程式均为H2(g)I2(g)2HI(g)，图(1)H2的转化率为100%79%，图(2)中HI的转化率为100%21%，故A、B、C正确。答案：D二、非选择题11(xx年济南高三模拟)t 时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196 kJ/mol。2 min 时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2 kJ。请填写下列空白：(1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是_。A容器内压强不再发生变化BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体质量不再发生变化D容器内气体密度不再发生变化(2)从反应开始至达到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_。(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是_。A向容器中通入少量O2B向容器中通入少量SO2C使用催化剂D降低温度E向容器中通入少量氦气(4)上述反应达平衡后，再通入1.6 mol SO2、0.8 mol O2、0.4 mol SO3，则平衡_(填“向右”“向左”或“不”)移动。(5)600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图。据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)，10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_。a加了催化剂b缩小容器体积c降低温度d增加SO3的物质的量解析：(1)化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变。A.对于反应前后气体体积变化的反应，容器内压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故A正确；B.SO2的体积分数不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；C.反应前后气体质量守恒，容器内气体质量不再发生变化，不能说明达到平衡状态，故C错误；D.反应前后气体质量守恒，容器内气体质量不发生变化， 容器体积保持不变，所以容器内气体密度不会发生变化，故D错误。(2)根据热化学方程式知道，当放出热量为39.2 kJ时，生成三氧化硫的量为0.4 mol，则消耗二氧化硫和氧气的量分别是0.4 mol和0.2 mol，所以生成SO3平均反应速率为v0.1 mol/(Lmin)。(3)A.向容器中通入少量O2，即增大氧气的浓度，能使平衡正向移动并提高SO2的转化率，故A正确；B.向容器中通入少量SO2，即增大二氧化硫的浓度，能使平衡正向移动但是降低了SO2的转化率，故B错误；C.使用催化剂，不会影响化学平衡的移动，也不会改变二氧化硫的转化率，故C错误 ；D.降低温度，化学平衡正向移动，并能提高SO2转化率，故D正确；E.向容器中通入少量氦气，当恒容时，各组分的浓度不变，则平衡不移动，故E错误；故选AD。(4)再通入1.6 mol SO2、0.8 mol O2、0.4 mol SO3，和原来平衡的量一样再投料，则相当于压缩体系为原体积的一半，所以体系的压强增大，平衡正向移动。(5)由图可知，反应进行至20 min时，平衡向正反应方向移动，瞬间只有氧气的浓度增大。由图可知，反应向正反应方向进行，10 min到15 min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10 min改变瞬间，各物质的物质的量不变，ab正确。答案：(1)AB(2)0.1 mol/(Lmin)(3)AD(4)向右(5)增加了O2的量ab12某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响。(1)在体积均为1 L，温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol水蒸气，发生反应：2H2O(g)2H2(g)O2(g)H484 kJmol1。经测定A、B两容器在反应过程中发生如图所示变化，则A、B两容器反应的温度T1_T2(填“”)，该过程中A容器至少需要吸收能量_kJ。(2)当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H2O(g)分解率的措施是_。A向平衡混合物中充入ArB升高反应的温度C增大反应体系的压强D向平衡混合物中充入O2(3)如图所示，当关闭K时，向容器A、B中分别充入0.2 mol H2O(g)，起始时V(A)V(B)1 L。在相同温度(反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动)和催化剂存在的条件下，达到平衡时，V(B)1.2 L。请回答：A中H2O(g)的分解率_(填“”)B中H2O的分解率。打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为_L。(连通管中气体体积不计)解析：(1)依据三部曲进行计算：2H2O(g)2H2(g)O2(g)始态/mol 0.1 0 0A反应的量/mol 2x 2x xA平衡/mol 0.12x 2x xA容器中50%，x，水的分解率为100%50%，此反应为吸热反应，A中温度高；参加反应的水为 mol，需要吸收能量(4842) kJ16.1 kJ。(2)A选项，对反应速率及平衡均无影响，不符合；B选项，既增大了反应速率，又使平衡右移，符合；C选项，增大了反应速率但平衡左移，不符合；D选项，平衡左移。(3)平衡2H2O(g)2H2(g)O2(g)一定右移，气体的物质的量增大，所以A中压强大于B中压强，A的分解率小；打开K，A、B中压强均等于大气压，平衡后气体的物质的量相同，所以气体总体积为2.4 L。答案：(1)16.1(2)B(3)1.4