2019-2020年高考化学一轮复习 第九章 水溶液中的离子平衡真题实战2.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第九章 水溶液中的离子平衡真题实战21. 高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)xx课标全国卷洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。()(2)xx课标全国卷酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。()(3)xx课标全国卷酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。()(4)xx大纲全国卷用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低。()(5)xx天津高考在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变。()(6)xx天津高考NaCl溶液和醋酸铵溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。()(7)xx福建高考25 与60 时，水的pH相等。()(8)xx广东高考对于常温下pH2的盐酸中，由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1。()(9)xx江苏高考水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应。()(10)xx天津高考同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)解析：(1)容量瓶不能用烘箱烘干，否则会变形，定容不准确，错误；(2)滴定管使用前，需先用标准溶液润洗，以减小实验误差，正确；(3)酸碱滴定实验中，不能用待测液润洗锥形瓶，润洗会导致待测液增多，使实验误差增大，错误；(4)当溶液本身呈中性时，用蒸馏水润湿pH，对测量结果不产生影响，错误；(5)浓H2SO4加入蒸馏水中会放热，使Kw变大，错误；(6)NaCl是强酸强碱盐，对水的电离不产生影响，而CH3COONH4是弱酸弱碱盐，对水的电离起促进作用，两者影响不同，错误；(7)水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离出的氢离子浓度不同，pH也不同，错误；(8)pH2的盐酸中，水的电离受到抑制，水电离出的c(H)水电离出的c(OH)溶液中的c(OH)1012 molL1，正确；(9)水的电离是吸热过程，错误；(10)若H2SO4与NaOH溶液等体积等浓度混合，溶液的pHc(CO)c(HCO)c(OH)B. 20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C. 室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D. 0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)答案：B解析：A项，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，故溶液中各离子浓度大小关系应为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，错误；B项正确；C项，两溶液混合，NH3H2O过量，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，c(NH)c(Cl)，故c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，C错误；D项，两溶液等体积混合后，得CH3COONa溶液，根据质子守恒得c(OH)c(H)c(CH3COOH)，故错误。3xx大纲全国卷下图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A. 两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwB. M区域内任意点均有c(H)c(OH)C. 图中T1T2D. XZ线上任意点均有pH7答案：D解析：本题考查了水的电离、水的离子积、pH的计算等知识。水电离出的c(H)与c(OH)的乘积为一常数，A项正确；由图看出M区域c(H)c(Na)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案：C解析：本题通过图象考查酸碱中和滴定。由图象可以看出，在Q点溶液呈中性，在M点pOHpH，即c(H)c(OH)，溶液显酸性，同理可知在N点溶液显碱性。M点时溶液显酸性，加入的NaOH不足，故导电性MQ，A错；在N点溶液显碱性，加入的碱过量，溶液中的溶质为CH3COONa和NaOH，故c(CH3COO)c(Na)，B错；在M点溶液中c(H)与N点溶液中c(OH)相等，C正确；在Q点溶液呈中性，酸应稍过量，故NaOH溶液的体积少于醋酸溶液的体积，D错。5. xx课标全国卷某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是_。(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_式滴定管，可使用的指示剂为_。(3)样品中氨的质量分数表达式为_。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_(填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定终点时，若溶液中c(Ag)2.0105 molL1, c(CrO)为_molL1。已知：Ksp(Ag2CrO4)1.121012(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为163，钴的化合价为_。制备X的化学方程式为_；X的制备过程中温度不能过高的原因是_。答案：(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定(2)碱 酚酞(或甲基红)(3)100%(4)偏低(5)防止硝酸银见光分解 2.8103(6)32CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O温度过高过氧化氢分解、氨气逸出解析：(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定。(2)盛装氢氧化钠溶液应使用碱式滴定管，强碱滴定强酸，可以使用酚酞，也可以使用甲基红作指示剂。(3)总的盐酸的物质的量减去氢氧化钠的物质的量即为氨气物质的量，所以氨的质量分数的表达式为(c1V1c2V2)10317/w100%。(4)气密性不好，会有一部分氨逸出，使测定结果偏低。(5)因为硝酸银见光易分解，所以使用棕色滴定管；由题意，c2(Ag)c(CrO)4.01010c(CrO)1.121012，c(CrO)2.8103 molL1。(6)由题给条件，可以写出X的化学式为Co(NH3)6Cl3，所以Co的化合价为3，制备X的化学方程式为2CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O，反应物中有NH3和H2O2，温度过高，会使过氧化氢分解、氨气逸出，不利于X的制备。6xx重庆高考中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900 molL1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，40 mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：_ gL1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_。(6)xx福建高考葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_ gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。答案：(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2H2O2=H2SO4 (3)酚酞(4)0.24(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，消除盐酸挥发的影响(6)0.16偏低解析：本题考查重要仪器的识别、化学实验基本操作、物质含量测定、误差分析与实验评价等，意在考查考生对教材基础实验的迁移和应用能力。(1)仪器A为起冷凝作用的冷凝管(或冷凝器)。为使整个冷凝管中充满冷凝水，水应该从下端(b端)进入。(2)SO2被H2O2氧化为H2SO4，反应方程式为SO2H2O2=H2SO4。(3)盛放NaOH溶液，应用带有橡皮管的碱式滴定管，可通过折弯橡胶管的方法()排出滴定管中的气泡。滴定终点时溶液的pH8.8，溶液呈弱碱性，应该选用酚酞作指示剂。由于滴定管下端充满溶液且没有刻度，所以滴定管中NaOH溶液的体积大于50 mL10 mL40 mL。(4)根据SO2H2SO42NaOH，n(SO2)0.0900 molL125.00103 L1.1250103 mol，则m(SO2)1.1250103 mol64 gmol17.2102 g，故SO2的含量0.24 gL1。(5)测定结果偏高应该从消耗NaOH溶液体积进行分析，如B中加入的盐酸具有挥发性，加热时进入装置C中，导致溶液中H的量增多，消耗NaOH溶液体积增大，导致测定结果偏高，要消除影响，可用难挥发性酸(如稀硫酸)代替盐酸；也可从滴定管读数方面进行分析。(6)100.00 mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量n(SO2)n(I2)0.01000 molL125.00103 L2.5104 mol，则1 L样品中抗氧化剂的残留量为2.5104 mol1064 gmol10.16 g。HI被氧化生成I2，若有部分HI被氧化，则实验过程中读数较实际消耗标准I2溶液偏少，测定结果会偏低。