2019届高三化学上学期第一次月考试题有答案

2019 届高三化学上学期第一次月考试题有答案化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al： 27 S：32 K：39 Cl：35.5 I：127第 I 部分 选择题（共 52 分）一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 52 分）1、苹果汁是人们喜爱的饮料。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素 C 具有A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性2、下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2 用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH33、设阿伏加德常数为 NA。则下列说法正确的是A常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NAB标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NAD常温下，1L 0.1mol/L MgCl2 溶液中含 Mg2数为0.2NA4、下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含A置换反应 B分解反应 C化合反应 D氧化还原反应5、将 60的硫酸铜饱和溶液 100 g，冷却到 20，下列说法正确的是A溶液质量不变 B溶剂质量发生变化C溶液为饱和溶液，浓度不变 D有晶体析出，溶剂质量不变6、向 NaBr、NaI、Na2SO3 混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是ANaCl Na2SO4 Br2 BNaCl NaBr Na2SO4CNaCl Na2SO4 I2 DNaCl NaI Na2SO47、含有下列各组离子的溶液中，通入过量 SO2 气体后仍能大量共存的是AH、 Ca2、 Fe3、NO3 B Ba2、Cl、AlO2、OHCNa 、 NH4、 I、HS D Na、 Ca2、K、Cl 8、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K 、HCl BCl2 、 Al、H2CNO2、 Na、Br2 D O2、 SO2、H2O9、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A0.25 mol B0.5 mol C1 mol D2 mol 10、下列离子方程式中正确的是 A硫化亚铁放入盐酸中 S2 +2H+=H2SB硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+H2S=CuS+2H+C氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+4NH3H2O=AlO +4NH +2H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH=CO32-+H2O11、 ClO2 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3和 Na2SO3 的物质的量之比为A2 ：1 B1：1 C1 ：2 D 2：312、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 21 时，还原产物是ANO2 BNO CN2O D N2 13、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有 100 g 相同浓度的 KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体 5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体 10g。则原溶液的质量分数为A10 B15 C20 D 2514、下列离子方程式书写正确的是A FeCl2 溶液中通入 Cl2： Fe2Cl2=Fe3 2ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2 +OHHCO3=CaCO3+H2OCFeS 固体放人稀硝酸溶液中： FeS2H=Fe2H2SD过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中： CO22OH =CO32H2O15、在溶液中加入 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是ANH4+ 、Ba2+、Cl-、NO3- BK+ 、 AlO2-、Cl-、SO42-CBa2+、Mg2+ 、 NO3-、HCO3- D Na+、Cl-、CO32-、SO32-16、某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压) 。以下对 B 分子组成的推测一定正确的是A有 1 个氧原子 B有2 个氧原子C有 1 个 A 原子 D有2 个 A 原子17、某 500mL 溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，加入 0.2mol 铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中 Fe2的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A0.4mol/L B0.6mol/L C0.8mol/L D 1.0mol/L18、中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是A根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出 CO2 通入NaClO 溶液中能生成 HClOB金属钠可以通过电解熔融 NaCl 制得, 推出金属铝可以通过电解熔融 AlCl3 制得C金属钠在纯氧中燃烧生成 Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成 Li2O2D CaCO3 与稀硝酸反应生成 CO2,推出 CaSO3 也能与稀硝酸反应生成 SO219、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作 现象 结论A 向稀 HNO3 中加入过量铁粉，再滴入少量 KSCN 溶液 溶液变红 稀 HNO3 将 Fe 氧化为 Fe3+B 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3H2O 能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3 中 溶液变蓝 Cu与稀 HNO3 发生置换反应D 将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+I220、下列有关说法错误的是A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容俯视，会使所配溶液浓度偏大B为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土C雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用D胶体粒子的直径大于可见光的波长，能使光波发生散射21、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有 CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+D加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加硝酸白色沉淀不消失，一定有 Cl-22、氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 合成。下列叙述正确的是 A上述反应中，N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂B上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子CAlN 中氮元素的化合价为+3D AlN 的摩尔质量为 41 g23、已知氧气还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol24、在下列变化大气固氮 硝酸银分解 实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是A B C D25、 Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、 CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO2 和 NO 的物质的量之比为 1：1 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为 A1 ：9 B 1：5 C1：7 D2： 926、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是ACu2S 既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2 发生反应，有 10 mol 电子转移C产物中的 SO42-离子有一部分是氧化产物D FeS2 只作还原剂第部分 非选择题 （共 48 分）二、简答题：（4 小题，共 48 分）27、 （ 12 分）A、B、C 、D 、E 五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3 中的一种。 A 与 B 反应有气体生成 B 与 C 反应有沉淀生成 C 与 D 反应有沉淀生成 D 与 E 反应有沉淀生成 A 与 E 反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1 ）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。（2 ）A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 ，E 是 。28、 （ 12 分）I 、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O 、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1 ）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2 ）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。（3 ）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)、H2O、H2O2；已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H2O2 O2 （1 ）该反应中的还原剂是 。（2 ）写出该反应的化学方程式 。 （3 ）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。29、 （ 12 分）通常情况下，微粒 A 和 B 为分子，C 和E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有 10 个电子；B溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D；A、B 、E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀。请回答：（1 ）用化学符号表示下列 4 种微粒：A： B ： C： D： ，（2 ）写出 A、B、 E 三种微粒反应的离子方程式：、30、 （ 12 分）某市场销售的食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准 GB5461产品等级 一级配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以 I 计） 2050mg/kg分装时期 分装企业 （1 ）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应的化学方程式为： 。 （2 ）上述反应生成的 I2 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液，将 I2 还原，以回收四氯化碳。Na2SO3 稀溶液与 I2 反应的离子方程式是 。（3 ）已知：I22S2O322I S4O62 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使KIO3 与 KI 反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.010 3molL1 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL，恰好反应完全。判断 c 中反应恰好完全依据的现象是 。b 中反应所产生的 I2 的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。（以含 w 的代数式表示）西安市第一中学 2019 届高三年级第一次模拟考试化学答案一、选择题(每题 2 分，每题只有一个选项，共 52 分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13B D C A B B D A A B A C D14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26B B A C A D D C B B A C C二、填空题（共 48 分）27、 （ 12 分） （1） AgCl（2 ）A Na2CO3，B HCl， C AgNO3，D BaCl2，E NaHSO4、28、 （ 12 分）I 、 （ 1）14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2 ）0.6mol（3 ）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成、 （1）H2O2（2 ） （3 ）3.36L 29、 （ 12 分） （1）A：H2O B ：NH3 C：NH4+D：OH，（2 ）写出 A、B、 E 三种微粒反应的离子方程式：30（ 12 分） （1）KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，423w（2 ）I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；（3 ）滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；1.010-5；