2019版高中化学 含氮化合物练习苏教版.doc

2019版高中化学 含氮化合物练习苏教版（ ）1、为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是A浓硫酸B稀硝酸C浓盐酸D浓硝酸（ ）2、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是 A浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸（ ）3、某金属的硝酸盐受热分解生成NO2和O2的物质的量之比是8：1，则金属元素的化合价比反应前A升高了B不变C降低了D无法确定（ ）4、将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀A不可能是BaSO3B一定是BaSO3C一定是BaSO4D一定是BaSO3和BaSO4（ ）5、某集气瓶中充满红棕色的气体，加入适量水后，盖上玻璃片振荡，气体变为无色得橙色溶液。打开玻璃片后瓶口有红棕色的气体。原混和气体可能是AN2、O2、Br2BNO、O2、Br2 CNO2、N2、Br2DNO2、NO、N2（ ）6、取四条湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是 A白、红、白、蓝 B白、黑、白、蓝C白、白、白、蓝 D红、黑、红、蓝（ ）7、NO2、NH3、O2组成的混合气体，一定条件下完全反应生成N2和H2O，则原混合气体中NO2、NH3、O2的体积比可能是A、241 B、342 C、121 D、143（ ）8、将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2 为 A12 mL B3mL C19mL D31mL（ ）9、不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是 A湿润的KI淀粉试纸 BAgNO3溶液 C水 DNaOH溶液（ ）10、现有等体积混合而成的四组气体：NO2+NO；NO2+O2；HCl+N2；NO+N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是： AH2H3H1H4 BH3H2H1H4； CH1=H2=H3=H4 DH1H2H3H4（ ）11、6g红热的碳单质跟适量的浓硝酸反应，碳全部作用后，共收集到气体44.8L（标准状况），被还原的硝酸的物质的量是A2molB1.6molC1.5molD0.67mol（ ）12、在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的Cu2+浓度为 A、0.225mol/L B、0.375mol/L C、0.450mol/L D、无法计算（ ）13、将1.92克铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12升（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量为A0.12mol B0.11mol C0.09mol D0.08mol14、工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试回答：（1）用稀硝酸而不用浓硝酸的原因： （2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜最适宜方法，用化学方程式表示为：O2加热的铂丝浓氨水 。15、如图：把红热的铂丝接近浓氨水液面，通入空气后，看到有红棕色气体产生，铂丝继续保持红热。试回答：（1） 锥形瓶内发生的主要化学反应方程式为 。（2）没有热源，铂丝继续保持红热的原因是 。（3）在锥形瓶口往往看到“白烟”，形成此物质的有关化学方程式 。16、为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；为一个空的蒸馏烧瓶；是用于鼓入空气的双连打气球。实验时，先将装置下移，是碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当中产生白色沉淀时，立刻将装置上提，使之与稀硝酸分离。该同学设计此步操作的目的为。将中铜丝放入稀硝酸中，给装置微微加热，在装置中产生无色气体，其反应的离子方程式。用向中鼓入空气后，可观察到烧瓶内气体颜色为 ，一段时间后，中白色沉淀溶解，其原因是 （用化学方程式表示）。装置的作用是 。17、14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L氧气混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为多少g?